Скачать
презентацию
<<  Второй закон электролиза Применение электролиза  >>
Объединённый закон электролиза

Объединённый закон электролиза. m=(1/F)(M/z)It. M-масса вещества F-постоянная Фарадея M-молярная масса z-валентность I-сила тока t-время. Содержание.

Слайд 9 из презентации «Законы электролиза» к урокам физики на тему «Электролиз»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке физики, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Законы электролиза.ppt» можно в zip-архиве размером 1081 КБ.

Скачать презентацию

Электролиз

краткое содержание других презентаций об электролизе

«Ток в растворах» - Механизм электролитической диссоциации. ? m= 9,1 *10 -31 кг e = - 1,6 *10 -19 Кл. Лабораторный опыт : Демонстрация электролитической проводимости растворов. Исследование электропроводности твердых тел. Степень диссоциации a = Nдисс./ N oбщее ;N- число молекул. Причины электропроводимости металлов и неметаллов.

«Электрический ток в электролитах» - Проводимость электролитов. Закон электролиза. +. Проводниками электрического тока являются не только металлы и полупроводники. Электрический ток в жидкостях. Существуют не только жидкие, но и твёрдые электролиты. Однако раствор хлорида натрия является хорошим проводником электрического тока. Коэффициент k, зависящий от выделившегося вещества, называется электрохимическим эквивалентом вещества.

«Законы электролиза» - Электролитическая диссоциация-распад вещества на ионы при растворении. Ионная проводимость. Применение электролиза. k=(1/F)X F=96500Кл/кг X=M/z. Первый закон электролиза. © Столбов Ю.Ф., учитель физики ГОУ СОШ №156 Санкт-Петербург 2007. Щелочь кислота соль. Объединённый закон электролиза. m=Nm m0=M/Na q=Nq0.

«Применение электролиза» - На аноде: - (Катод). Диссоциация других веществ: CuSO4 ? Cu 2+ + SO42-. По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы: Второй закон электролиза. Проводящие. Na Cl. Жидкости.

«Электрический ток в жидкостях» - Жидкости хорошо проводящие электрический ток. Основные этапы урока. Какими частицами обусловлен ток в металлах? Где применяют электролиз? Проводит ли электрический ток вода? Майкл Фарадей в 1833 году экспериментально установил закон электролиза. Организационный момент Актуализация знаний. Химия – электролитическая диссоциация, электролиз.

«Химия электролиз» - III этап. Итак, при электролизе на катодах происходит выделение вещества. Проводимости каких веществ мы еще не рассматривали? II. На аноде(+) происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является “окислителем”. IV этап. Фронтальный опрос. На какие группы делятся вещества по проводимости электрического тока?

Всего в теме «Электролиз» 12 презентаций
Урок

Физика

133 темы
Слайд 9: Объединённый закон электролиза | Презентация: Законы электролиза.ppt | Тема: Электролиз | Урок: Физика