Газы Скачать
презентацию
<<  Процессы изменения состояния газа Газовые законы  >>
Физические законы, важные для анестезиолога К.М. Лебединский, СПб МАПО
Физические законы, важные для анестезиолога К.М. Лебединский, СПб МАПО
Законы газов
Законы газов
Материя
Материя
«Первичные» физические величины
«Первичные» физические величины
Производные физические величины
Производные физические величины
Единицы давления
Единицы давления
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Газовые законы
Закон Boyle-Mariott: при T=const PV = const Закон Charles: при V=const
Закон Boyle-Mariott: при T=const PV = const Закон Charles: при V=const
Критическая температура:
Критическая температура:
Сжатые газы
Сжатые газы
Сжиженные газы
Сжиженные газы
Источники кислорода
Источники кислорода
Парциальное (частичное) давление - давление, которое оказывал бы
Парциальное (частичное) давление - давление, которое оказывал бы
Закон Avogadro (1811, «молекулярная гипотеза»):
Закон Avogadro (1811, «молекулярная гипотеза»):
!
!
Предохранительные клапаны и редукторы
Предохранительные клапаны и редукторы
Измерение давлений
Измерение давлений
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
Измерение потоков
V = ? Q(t)dt
V = ? Q(t)dt
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)
Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)
Теплоемкость и теплопроводность
Теплоемкость и теплопроводность
Вопросы
Вопросы
Слайды из презентации «Законы газов» к уроку физики на тему «Газы»

Автор: Lebedinsky Konstantin. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Законы газов.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 1041 КБ.

Скачать презентацию

Законы газов

содержание презентации «Законы газов.ppt»
СлайдТекст
1 Физические законы, важные для анестезиолога К.М. Лебединский, СПб МАПО

Физические законы, важные для анестезиолога К.М. Лебединский, СПб МАПО

2
3 Материя

Материя

Вещество

Поле

Состояния вещества:

Электрическое Магнитное Гравитационное Торсионное Биологическое Информационное

Твердое

Жидкое

Газ

Плазма

4 «Первичные» физические величины

«Первичные» физические величины

Масса М кг Длина L м Время t с

5 Производные физические величины

Производные физические величины

Скорость v Lt-1 м/с Ускорение a Lt-2 м/с2 Сила F MLt-2 Н = кг?м/с2 Давление P ML-1t-2 Па = Н/м2

6 Единицы давления

Единицы давления

Па = Н/м2 см Н2О ? 100 Па = 0,1 кПа = 1 гПа ат, атм, ата, ати - ? ата ? 10 м Н2О ? 100.000 Па = бар мбар = 100 Па ? 1 см Н2О ати = ата - 1 мм Hg = torr = 133,3 Па

7 Газовые законы

Газовые законы

Закон Boyle-Mariott (1661-1676): Условие: T=const PV = const или P1/P2 = V2/V1

8 Газовые законы

Газовые законы

Закон Charles (1787): Условие: V=const P/T = const или P1/Р2 = T1/Т2

9 Газовые законы

Газовые законы

Закон Gay-Lussac (1809): Условие: P=const V/T = const или V1/V2 = T1/Т2

10 Закон Boyle-Mariott: при T=const PV = const Закон Charles: при V=const

Закон Boyle-Mariott: при T=const PV = const Закон Charles: при V=const

P/Т = const Закон Gay-Lussac: при P=const V/T = const Отсюда - уравнение состояния идеального газа: PV/T = const или PV = mRT.

11 Критическая температура:

Критическая температура:

Газ можно перевести в жидкое состояние путем сжатия только при температуре ниже критической (точка перегиба изотермы на диаграмме объем-давление). Критической температуре соответствуют критическое давление, выше которого жидкость и газ сосуществуют в равновесии, и критический объем. Значения tкрит, ?С: Гелий -268 Углекислый газ 31 Кислород -118 Закись азота 36 Азот -147 Ксенон 17

12 Сжатые газы

Сжатые газы

13 Сжиженные газы

Сжиженные газы

14 Источники кислорода

Источники кислорода

Баллоны с редукторами Центральные станции с криогенными емкостями «Концентраторы» и станции на их основе (Zeolite) Требование O2-flush: 4 ати на входе в аппарат!

15 Парциальное (частичное) давление - давление, которое оказывал бы

Парциальное (частичное) давление - давление, которое оказывал бы

каждый газ в отдельности в том случае, если бы он целиком занимал весь объем, предоставленный смеси газов. Отражая количество молекул газа в объеме и их кинетическую энергию, зависит от доли газа (%) в смеси и от давления смеси как целого: PX = %X?Pсмеси Закон Dalton (1801): давление смеси газов равно сумме парциальных давлений компонентов.

16 Закон Avogadro (1811, «молекулярная гипотеза»):

Закон Avogadro (1811, «молекулярная гипотеза»):

1 моль (6?1023 молекул) любого газа при одинаковых t и Р занимает одинаковый объем – 22,4 л Молярная масса (г/моль) численно равна ОММ (у.е.): Гелий 4 Углекислый газ 44 Кислород 32 Закись азота 44 Азот 28 Ксенон 131

17 !

!

Цветовая кодировка газов

18 Предохранительные клапаны и редукторы

Предохранительные клапаны и редукторы

P = F/S ? F = PS

Почему редуктор замерзает?

From: Bowie E, Huffman LM: The anesthesia machine: essentials for understanding, Madison, Wis, 1985, Ohmeda, a Division of BOC Health Care

19 Измерение давлений

Измерение давлений

20 Измерение потоков

Измерение потоков

21 Измерение потоков

Измерение потоков

22 V = ? Q(t)dt

V = ? Q(t)dt

Измерение объемов

23 Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)

Закон Hagen-Poiseuille (1840) и число Reynolds (1883)

Rкрит ? 2000

24 Теплоемкость и теплопроводность

Теплоемкость и теплопроводность

кДж/кг?К Вт/м?К Азот 1,04 0,024 Кислород 0,91 0,024 Воздух 1,01 0,024 Углекислый газ 0,88 0,023 Гелий 5,02 0,140

25 Вопросы

Вопросы

«Законы газов»
http://900igr.net/prezentatsii/fizika/Zakony-gazov/Zakony-gazov.html
cсылка на страницу
Урок

Физика

133 темы
Слайды
Презентация: Законы газов.ppt | Тема: Газы | Урок: Физика | Вид: Слайды