Физика
<<  Действие тока Полупроводники  >>
Презентации об электролизе для уроков физики

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по электролизу нажмите на её название.

Презентации об электролизе

список всех презентаций по электролизу в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Электролиз Эрик16179606000:00 202 кБ
Химия электролиз Кеша1411390000:00 315 кБ
Процесс электролиза Ирина1794703700:00 19 кБ
Реакция электролиза Oleg&Lena13100802300:00 863 кБ
Электролиз растворов 291341010200:00 4 731 кБ
Электролиз растворов и расплавов 13609013500:00 4 229 кБ
Законы электролиза user101850000:00 1 081 кБ
Применение электролиза 241009016200:00 192 кБ
Электролиз растворов электролитов 221058015000:00 155 кБ
Ток в растворах 1153990000:00 85 кБ
Электрический ток в жидкостях MIXAIL154250000:00 271 кБ
Электрический ток в электролитах Граматчиков938413400:00 100 кБ
Всего : 12 презентаций 197 00:00 12 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про электролиз

содержание презентаций, которые знакомят с электролизом

Электролиз

Слайдов: 16   Слов: 1796   Звуков: 0   Эффектов: 60

Анод + Катод = Электролиз. Электролиз расплава. Если расплавить поваренную соль, то произойдет расщепление кристаллической решетки на ионы. К аноду направляется анион хлора. Примеры электролиза расплавов: На катоде(-) -восстановление. На аноде(+) -окисление. Увеличение окислительной активности ионов. Увеличение восстановительной активности ионов. Электролиз раствора. В растворе, помимо диссоциации соли, происходит весьма слабая диссоциация воды. В ряду напряжений металлов натрий стоит намного левее водорода. Следовательно, восстановительные свойства атома натрия сильнее, чем атома водорода. - Электролиз.ppt

Химия электролиз

Слайдов: 14   Слов: 1139   Звуков: 0   Эффектов: 0

Урок -практикум по решению задач. I.Этап актуализации знаний Модель электролиза раствора СuCL2. Катод Анод. Выводы по актуализации знаний к теме «Электролиз». На аноде(+) происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является “окислителем”. Задание: ЕГЭ В-4 -2006г. Фронтальный опрос. В каких состояниях может находится вещество? На какие группы делятся вещества по проводимости электрического тока? Какая проводимость в металлах? Чем обусловлена собственная проводимость полупроводников? Какая проводимость в газах? Проводимости каких веществ мы еще не рассматривали? Этап изучение нового материала. - Химия электролиз.ppt

Процесс электролиза

Слайдов: 17   Слов: 947   Звуков: 0   Эффектов: 37

Применение электролиза. Сущность электролиза Практическое применение электролиза. Сущность электролиза. Электроды, как правило, бывают металлические, но применяются и неметаллические, например графитовые (проводящие ток). В растворах и расплавах различных электролитов имеются разноименные по знаку ионы, т. е. катионы и анионы, которые находятся в хаотическом движении. На катоде электролизера происходит процесс восстановления катионов Na+ электронами внешнего источника тока: Na+ + e– = Na0. Суммарное уравнение электролиза расплава хлорида натрия: 2NaCl —> 2Na+ + 2Cl– —электролиз—> 2Na0 + Cl20. - Процесс электролиза.ppt

Реакция электролиза

Слайдов: 13   Слов: 1008   Звуков: 0   Эффектов: 23

Электролиз расплавов и растворов. Электролиз растворов и расплавов. электроды. Вода. Установите соответствие. Легко разряжаются неметаллы. Формула вещества. Название вещества. Ионы металла. Уравнение электролиза. Установите соответствие между формулой соли и схемой процесса. - Реакция электролиза.ppt

Электролиз растворов

Слайдов: 29   Слов: 1341   Звуков: 0   Эффектов: 102

Электролиз. Определение сущности процесса электролиза. Окислительно-восстановительный процесс. Электролиз в расплавах. Процесс окисления. Электролиз расплава. Электролиз расплава CuCl2. Электролиз расплава NaOH. Электролиз в растворах. Металл. Процесс на аноде. Окисление анионов. Электролиз раствора NaCl. Электролиз раствора. Переход ионов меди с анода на катод. Применение электролиза. Очистка металлов. Получение щелочей. Защита металлов от коррозии. Копирование рельефных изделий. Применение электролиза в косметологии. Тест по теме "Электролиз". Кислород. Выделение диоксида азота. - Электролиз растворов.ppt

Электролиз растворов и расплавов

Слайдов: 13   Слов: 609   Звуков: 0   Эффектов: 135

Тема у рока: «Электролиз расплавов и растворов бескислородных солей. Окислительно – восстановительные реакции». Перемещение электронов в кристалле металла. Перемещение электронов под действием электрического поля. Электролиты – сложные вещества, расплавы и растворы которых проводят электрический ток. Неэлектролиты - вещества, расплавы и растворы которых не проводят электрический ток. Соли, щелочи, кислоты. Нерастворимые, простые, органические вещества, оксиды. Майкл Фарадей (1791 – 1867). Схема эксперимента. Анод. Катод. Перемещение ионов в электролите под действием электрического поля. - Электролиз растворов и расплавов.ppt

Законы электролиза

Слайдов: 10   Слов: 185   Звуков: 0   Эффектов: 0

Электролиз. © Столбов Ю.Ф., учитель физики ГОУ СОШ №156 Санкт-Петербург 2007. Содержание. Выход. Основные понятия. Ванна Электролит Анод Катод Плёнка Источник питания Амперметр. Определения. Ионная проводимость. NaOH?Na++OH- HCl?H++Cl- CuSO4?Cu2++SO42-. Щелочь кислота соль. Электролитическая диссоциация-распад вещества на ионы при растворении. Вывод формулы. m=Nm m0=M/Na q=Nq0. Первый закон электролиза. m=kq. M-масса вещества q-перенесённый заряд k-электрохимический эквивалент. Второй закон электролиза. k=(1/F)X F=96500Кл/кг X=M/z. k-электрохимический эквивалент F-постоянная Фарадея X-химический эквивалент z-валентность. - Законы электролиза.ppt

Применение электролиза

Слайдов: 24   Слов: 1009   Звуков: 0   Эффектов: 162

Электрический ток в различных средах. Электрический ток в жидкостях. Электролитическая диссоциация Электрический ток в электролитах. Электролиз Законы электролиза Применение электролиза. Электролитическая диссоциация. По электрическим свойствам все жидкости можно разделить на 2 группы: Жидкости. Проводящие. Непроводящие. Содержащие свободные заряженные частицы (диссоциирующие) - электролиты. Не содержащие свободные заряженные частицы (недиссоциирующие). Электролитическая диссоциация поваренной соли. Диссоциация других веществ: Электрический ток в электролитах. Электролиз. - Применение электролиза.ppt

Электролиз растворов электролитов

Слайдов: 22   Слов: 1058   Звуков: 0   Эффектов: 150

Электрический ток. Электрический ток в жидкостях. Электролитическая диссоциация. Распад нейтральных молекул. NaCl. Электрический ток в электролитах. Анод. Электролиз. Источник тока. Законы электролиза. Первый закон электролиза. Заряд. Применение электролиза. Получение химически чистых веществ. Гальванотехника. Катод. Получение алюминия. Гальваностегия. Гальванопластика. Применение. - Электролиз растворов электролитов.ppt

Ток в растворах

Слайдов: 15   Слов: 399   Звуков: 0   Эффектов: 0

Электрический ток в различных средах. Комбинированный урок по физике и химии. Цели урока. Исследование электропроводности твердых тел. Исследование электропроводности растворов веществ и формирование понятия об электролитах. Установление причин электропроводности. Электрический ток в твердых телах. Вещества проводники диэлектрики ? Опыт по исследованию проводимости различных тел. Фильм о проводимости металлов. Характеристики электрона. Причины электропроводимости металлов и неметаллов. Лабораторный опыт : Демонстрация электролитической проводимости растворов. Проводники. Диэлектрики. - Ток в растворах.ppt

Электрический ток в жидкостях

Слайдов: 15   Слов: 425   Звуков: 0   Эффектов: 0

Электрический ток в жидкостях. Методы урока. Математика - построение графиков, преобразование формул, расчёты. Межпредметная связь. Химия – электролитическая диссоциация, электролиз. Основные этапы урока. Организационный момент Актуализация знаний. Мозговой штурм Мотивация. Демонстрационный опыт Постановка проблемы Побуждающий диалог. Поиск и решение проблемы Демонстрационный эксперимент. Интеграция в область химии. Ответьте на вопросы. На какие группы делят все вещества по проводимости электрического тока? Приведите примеры самых лучших проводников электрического тока. - Электрический ток в жидкостях.ppt

Электрический ток в электролитах

Слайдов: 9   Слов: 384   Звуков: 1   Эффектов: 34

Электрический ток в жидкостях. Электрический ток в электролитах. Электролиты. Проводниками электрического тока являются не только металлы и полупроводники. Электрический ток проводят растворы многих веществ в воде. Не проводят электрический ток и кристаллы поваренной соли, хлорида натрия. Однако раствор хлорида натрия является хорошим проводником электрического тока. Электролиз. Закон электролиза. Коэффициент k, зависящий от выделившегося вещества, называется электрохимическим эквивалентом вещества. Проводимость электролитов. В электрическом поле ионы приходят в движение и создают электрический ток. - Электрический ток в электролитах.ppt



Урок

Физика

133 темы
Тема: Электролиз | Урок: Физика | Вид: Презентации