Состояние вещества Скачать
презентацию
<<  Агрегатное состояние Плавление и отвердевание  >>
Агрегатные состояния вещества
Агрегатные состояния вещества
Учение об агрегатных состояниях
Учение об агрегатных состояниях
Молекулы жидкости
Молекулы жидкости
Поведение жидкости
Поведение жидкости
Типы связей в жидкостях
Типы связей в жидкостях
Свойства жидкостей
Свойства жидкостей
Молярный объем жидкости
Молярный объем жидкости
Поверхностное натяжение
Поверхностное натяжение
Текучесть
Текучесть
Вязкость
Вязкость
Динамическая вязкость
Динамическая вязкость
Парообразование
Парообразование
Скорость парообразования
Скорость парообразования
Конденсация
Конденсация
Давление насыщенного пара
Давление насыщенного пара
Давление
Давление
Кипение жидкости
Кипение жидкости
Зависимость температуры кипения
Зависимость температуры кипения
Твёрдое агрегатное состояние
Твёрдое агрегатное состояние
Кристаллические вещества
Кристаллические вещества
Типы кристаллических решеток
Типы кристаллических решеток
Кристалл
Кристалл
Физические свойства кристаллических тел
Физические свойства кристаллических тел
Кристаллические тела
Кристаллические тела
Кристаллогидраты солей
Кристаллогидраты солей
Жидкокристаллическое состояние вещества
Жидкокристаллическое состояние вещества
Жидкие кристаллы
Жидкие кристаллы
Молекулы смектиков
Молекулы смектиков
Устройство сигнализации химической опасности
Устройство сигнализации химической опасности
Плазма
Плазма
Слайды из презентации «Агрегатные состояния вещества» к уроку химии на тему «Состояние вещества»

Автор: user. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Агрегатные состояния вещества.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 1289 КБ.

Скачать презентацию

Агрегатные состояния вещества

содержание презентации «Агрегатные состояния вещества.ppt»
СлайдТекст
1 Агрегатные состояния вещества

Агрегатные состояния вещества

Физическая химия. Лекция 2.

2 Учение об агрегатных состояниях

Учение об агрегатных состояниях

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

1.3.1. Основные понятия Жидкое агрегатное состояние является промежуточным между твердым и газообразным Жидкости имеют собственный объем Жидкости принимают форму сосуда, в котором находятся

2

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

3 Молекулы жидкости

Молекулы жидкости

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

Близко расположенные молекулы жидкости могут образовывать упорядоченные структуры, содержащие несколько молекул. Это состояние называется ближним порядком. Ближний порядок — это упорядоченность во взаимном расположении атомов или молекул в веществе, которая повторяется лишь на расстояниях, соизмеримых с расстояниями между частицами, то есть ближний порядок есть закономерность в расположении соседних частиц.

Структура воды: (1) –водяной пар; (2) – жидкая вода

3

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

Пример ближнего порядка молекул жидкости и дальнего порядка молекул кристаллического вещества: (1) –жидкая вода; (2) – лёд (твердое тело)

4 Поведение жидкости

Поведение жидкости

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

Факторы, влияющие на поведение жидкости: Химическая природа жидкости В неполярных жидкостях взаимодействия между молекулами слабые, поэтому по свойствам они ближе к газам В полярных жидкостях сильны взаимодействия между молекулами, поэтому такие жидкости по строению и свойствам ближе к твердым телам Внешние условия, в частности, температура Чем ниже температура и чем ближе температура жидкости к температуре ее кристаллизации, тем больше степень упорядоченности частиц и тем ближе свойства жидкости к свойствам твердых веществ Чем выше температура и чем ближе она к температуре кипения, тем больше сходства в поведении жидкостей и газов

4

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

5 Типы связей в жидкостях

Типы связей в жидкостях

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

Типы связей в жидкостях между молекулами: Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия ориентационные силы (диполь-дипольные взаимодействия) дисперсионные силы (взаимодействия между неполярными молекулами) индукционные силы (взаимодействия между полярной и неполярной молекулами) Водородные связи

5

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

6 Свойства жидкостей

Свойства жидкостей

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

1.3.2. Свойства жидкостей Плотность – масса единицы объема жидкости при данной температуре Плотность жидкостей в сотни и тысячи раз больше, чем плотность газов С увеличением температуры плотность всех жидкостей уменьшается (исключение – вода) Аномалии воды!!!

6

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

7 Молярный объем жидкости

Молярный объем жидкости

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

Молярный объем жидкости Для разных жидкостей молярный объем различен!!! Например: для воды

7

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

8 Поверхностное натяжение

Поверхностное натяжение

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

Поверхностное натяжение – это энергия, необходимая для образования новой поверхности. ? – коэффициент поверхностного натяжения А – работа, Дж S – площадь поверхности, м? Зависит от природы жидкости, природы граничащего с ней тела, температуры, наличия примесей в жидкости. Уменьшается с увеличением температуры и при добавлении поверхностно-активных веществ (ПАВ)

8

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

9 Текучесть

Текучесть

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

Текучесть - способность изменять форму за малое время под действием даже малой силы. Благодаря этому свойству все жидкости льются в виде струй, разбрызгиваются каплями, принимают форму того сосуда, в который их нальют. Текучесть – величина, обратная вязкости.

9

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

10 Вязкость

Вязкость

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

Вязкость (внутреннее трение, сопротивляемость течению) – это сопротивление, возникающее внутри жидкости при перемещении с различными скоростями одних слоев ее относительно других. Вязкость – термодинамическое свойство текучего тела. Вязкость жидкости уменьшается с увеличением температуры (исключение – вода). Вязкость имеет важное значение в решении производственных вопросов, связанных с транспортировкой текучих материалов по трубопроводам, с перемешиванием жидкостей и газов, с движением судов, самолетов и т.п.

10

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

11 Динамическая вязкость

Динамическая вязкость

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

Динамическая вязкость (коэффициент внутреннего трения) µ F – сила сопротивления сдвигу, Н l – расстояние, l = 1м S – площадь поверхности, S = 1 м? v – скорость, v = 1 м/с Кинематическая вязкость ? – отношение динамической вязкости жидкости к ее плотности

11

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

12 Парообразование

Парообразование

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

1.3.3. Парообразование Парообразование – переход вещества в газообразное состояние. Для жидкостей различают две формы парообразования: испарение и кипение. При испарении пар образуется только на свободной поверхности жидкости. Кипение – это процесс испарения жидкости, протекающий во всем её объеме.

Испарение

Кипение

12

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

13 Скорость парообразования

Скорость парообразования

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

П п п п

На скорость парообразования влияют: площадь свободной поверхности температура жидкости плотность пара над поверхностью, с которой происходит парообразование природа жидкости

13

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

14 Конденсация

Конденсация

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

1.3.4. Конденсация Конденсацией называется переход вещества из газообразного состояния в жидкое или твердое (конденсированное состояние) точка А – вещество в газообразном состоянии АВ – объем газа уменьшается, давление газа увеличивается, в цилиндре только газ точка В – начинается конденсация газа ВС – объем уменьшается, давление постоянно, происходит конденсация газа, образуется жидкость, в цилиндре жидкость + насыщенный пар точка C – конденсация закончилась, в цилиндре находится только жидкость CD – давление увеличивается, объем почти не меняется, жидкость сопротивляется сжатию

14

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

15 Давление насыщенного пара

Давление насыщенного пара

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

Давление насыщенного пара Газ, находящийся в термодинамическом равновесии со своей жидкостью, называется насыщенным паром. Слово "насыщенный" подчеркивает, что при данной температуре этот пар не может содержать большее число молекул, то есть иметь б?льшую плотность.

На участке BC в цилиндре одновременно сосуществуют газ и жидкость (см. слайд 12). Их температура и давление одинаковы. Это давление не зависит от количества жидкости и газа. Вдвигая поршень, мы на мгновение увеличиваем давление газа около поршня, что способствует переходу части молекул в жидкость, и давление вновь становится прежним. В этом случае говорят, что в цилиндре наблюдается термодинамическое равновесие.

15

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

16 Давление

Давление

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

Давление насыщенного пара – одна из характеристик вещества. http://www.youtube.com/watch?v=JL6zKYOg_ec Для различных веществ это давление, как правило, различно. Вещества с малым значением давления насыщенного пара при нормальных условиях являются твердыми или жидкими; с большим значением – газообразными. При средних значениях вещество является либо легкоиспаряющейся жидкостью, либо легко сжижающимся газом.

Вещество

Ртуть

0,0002

Вода (при 0°С )

2,3

Вода (при 100 °С )

101,3

Этанол

5,9

Фреон

570

Давление насыщенного пара, кПа, при 20?С

16

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

17 Кипение жидкости

Кипение жидкости

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

Давление насыщенного пара растет с ростом температуры Кипение жидкости характеризуется равенством давления насыщенного пара и внешнего давления

Вещество

Вода (при 0°С )

2,3

Вода (при 100 °С )

101,3

Вещество

Давление насыщенного пара, кПа

Внешнее давление, кПа

Вода (при 100 °С )

101,3

101,3

Давление насыщенного пара, кПа

17

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

18 Зависимость температуры кипения

Зависимость температуры кипения

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Жидкое состояние вещества.

Зависимость температуры кипения от внешнего давления и от давления насыщенного пара: с ростом внешнего давления температура кипения увеличивается; давление насыщенного пара всегда растет с ростом температуры; увеличивая внешнее давление, можно повышать температуру кипения, но лишь до определённого предела — критической температуры и критического давления, выше которых исчезает граница раздела жидкой и газообразной фазы (флюидная жидкость). Критическая точка воды: Т=647К, р=218,3 бар

18

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

19 Твёрдое агрегатное состояние

Твёрдое агрегатное состояние

1. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твёрдое агрегатное состояние.

Твёрдое вещество имеет собственную форму и оказывает сопротивление всякому действию, направленному на изменение формы Высокая упорядоченность частиц (дальний порядок) Дальний порядок — это упорядоченность во взаимном расположении атомов или молекул в веществе, которая повторяется на неограниченно больших расстояниях. Твердые вещества могут находиться в двух состояниях: кристаллическом аморфном

19

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

20 Кристаллические вещества

Кристаллические вещества

1. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное состояние.

Кристаллические вещества: определенная и четко выраженная температура плавления определенная геометрическая форма кристаллов (кристаллическая решетка) Аморфные вещества: нет определенной и четко выраженной температуры плавления (при нагревании постепенно размягчаются, становятся все более текучими). даже при невысоких температурах обладают текучестью, поэтому их можно рассматривать как очень густые и вязкие жидкости. не имеют строгого порядка в расположении частиц с течением времени самопроизвольно переходят в кристаллическое состояние

На левом рисунке изображено расположение частиц в кристаллическом кварце (SiO2), а на правом – в аморфном кварце (SiO2). Эти вещества состоят из одних и тех же частиц – атомов кремния и кислорода.

20

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

21 Типы кристаллических решеток

Типы кристаллических решеток

1. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное состояние.

Типы кристаллических решеток:

21

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

22 Кристалл

Кристалл

1. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное состояние.

Кристалл – твердое тело, состоящее из упорядоченных, периодически повторяющихся в пространстве частиц Наименьшей структурной единицей кристалла является элементарная ячейка Частицы размещаются в ней согласно принципа наиболее плотной упаковки, при которой остается наименьшее по объему свободное пространство между этими частицами Основные элементарные ячейки: Кубическая Тетрагональная или тетраэдрическая Гексагональная Ромбоэдрическая или тригональная Ромбическая Моноклинная Триклинная

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)

22

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

23 Физические свойства кристаллических тел

Физические свойства кристаллических тел

1. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное состояние.

Физические свойства кристаллических тел (такие, как прочность на разрыв, эластичность, тепло- и электропроводность, светопроницаемость и т.д.) неодинаковы в различных направлениях, но совпадают в параллельных направлениях. Такое свойство тел называется анизотропностью. Свойства аморфных тел однородны во всех направлениях, т.е. аморфные тела изотропны.

23

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

24 Кристаллические тела

Кристаллические тела

1. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное состояние.

Кристаллические тела делятся на монокристаллы и поликристаллы. Монокристаллы (монолитные, единые кристаллы) обладают периодически повторяющейся внутренней структурой во всем его объеме. Монокристаллы германия, кремния и др. используют для изготовления полупроводниковой аппаратуры Монокристаллы кварца, германия, фторида лития и др. используют в оптических узлах многих приборов. Монокристаллы алмаза используют при обработке особо твёрдых материалов Украшения – бриллианты, топазы, сапфиры, рубины и др. Поликристаллическое тело представляет собой совокупность сросшихся друг с другом хаотически ориентированных маленьких кристаллов — кристаллитов. Каждый маленький монокристалл поликристаллического тела анизотропен, но поликристаллическое тело изотропно.

24

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

25 Кристаллогидраты солей

Кристаллогидраты солей

1. Учение об агрегатных состояниях 1.4. Твердое агрегатное состояние.

Кристаллогидраты солей – твердые соли, в состав ионных кристаллов которых входят молекулы воды Кристаллогидраты солей различаются по количеству кристаллизационной воды и по характеру связи молекул воды с другими частицами, составляющими кристалл (координационная, водородная связи) CaCl2•6H2O, CaCl2•4H2O, CaCl2•2H2O, Образование кристаллогидратов всегда сопровождается выделением теплоты Молекулы воды могут связываться как с катионами, так и с анионами

Кристалл CuSO4•5H2O

25

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

26 Жидкокристаллическое состояние вещества

Жидкокристаллическое состояние вещества

1. Учение об агрегатных состояниях 1.5. Жидкокристаллическое состояние вещества.

Жидкие кристаллы - особое состояние некоторых органических веществ, в котором они обладают текучестью и свойством образовывать пространственные структуры, подобные кристаллическим. Холестерилбензоат , плавится при 145°С с образованием мутного расплава, имеющего жидкокристаллическую структуру; при 179°С становится настоящей прозрачной жидкостью.

Жидкокристаллическим (мезоморфным) состоянием вещества называется такое состояние, свойства которого являются промежуточными между свойствами твердого кристалла и жидкости. Жидкие кристаллы сочетают в себе свойства как твердых кристаллических тел (наличие дальнего ориентационного порядка, оптические свойства – рассеяние, поляризация и преломление света, анизотропия), так и жидкостей (проявление текучести, вязкости)

26

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

27 Жидкие кристаллы

Жидкие кристаллы

1. Учение об агрегатных состояниях 1.5. Жидкокристаллическое состояние вещества.

Жидкие кристаллы образуются в веществах с продолговатой формой молекул, взаимная ориентация которых обусловливает анизотропию (т.е. неодинаковость) их физических свойств. Жидкие кристаллы могут изменять свою структуру и светооптические свойства под действием электрического напряжения.

27

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

Обычная вода, свойства которой во всех направлениях одинаковы

Жидкий кристалл, ориентационное упорядочение

28 Молекулы смектиков

Молекулы смектиков

1. Учение об агрегатных состояниях 1.5. Жидкокристаллическое состояние вещества.

В зависимости от способа ориентации молекул в пространстве жидкие кристаллы делят на четыре класса: нематики, смектики, холестерики и дискотики. У нематических жидких кристаллов оси молекул ориентированы параллельно друг другу. Молекулы располагаются послойно, направление осей молекул перпендикулярно слоям (рис. а). Молекулы смектиков также располагаются перпендикулярно слоям (рис. b), однако некоторая часть молекул частично располагается в соседних слоях. У холестериков (рис. c) молекулы также располагаются послойно, но оси молекул ориентированы параллельно плоскостям, в которых они лежат, и направление молекул изменяется по винтовой линии при переходе от одного слоя к другому. У дискотиков (рис. d) длинные молекулы свиваются в клубочки в форме дисков (таблеток).

28

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

29 Устройство сигнализации химической опасности

Устройство сигнализации химической опасности

1. Учение об агрегатных состояниях 1.5. Жидкокристаллическое состояние вещества.

Устройство сигнализации химической опасности Принцип действия таких устройств основан на способности молекул жидких кристаллов вступать во взаимодействие с некоторыми химическими веществами, образуя более крупные молекулы. Этот процесс сопровождается изменением окраски тонких жидкокристаллических пленок. Устройство представляет собой табло нейтрального цвета, на котором изображен сигнал опасности с помощью жидкокристаллического вещества. Если концентрация вредного вещества (например, толуола) невелика, пленка жидкого кристалла также имеет нейтральную окраску. Когда концентрация толуола в воздухе превысит предельно допустимую, надпись на табло окрашивается в красный цвет.

Жидкие кристаллы изменяют свои физические свойства под действием различных физических факторов (температуры, электрических и магнитных полей, механических напряжений, излучения), что широко используется в современных устройствах и технологиях: индикаторные устройства (электроника, часы, мобильные телефоны); жидкокристаллические экраны мониторов, телевизоров, табло и т.п.; термометры, термоскопы, устройства, сигнализирующие о превышении температуры; термокраски (для сигнализации о перегреве поверхности); для сигнализации о химической опасности

29

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

30 Плазма

Плазма

1. Учение об агрегатных состояниях 1.6. Плазма.

Плазма — частично или полностью ионизированный газ, в котором плотности положительных и отрицательных зарядов практически одинаковы Основные свойства плазмы – высокая температура (от 10? до 10? К) и электропроводность, обусловленные интенсивным движением свободных заряженных частиц. Применяют плазму при горячей обработке металлов (плазменная сварка); для осуществления эндотермических реакций, которые не могут идти в других условиях (синтез NO, получение водорода из природного газа) и др.

Плазменная лампа

Плазма Солнца

30

Физическая химия. Лекция 2

3.10.2014

«Агрегатные состояния вещества»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Agregatnye-sostojanija-veschestva/Agregatnye-sostojanija-veschestva.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Агрегатные состояния вещества.ppt | Тема: Состояние вещества | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Состояние вещества > Агрегатные состояния вещества.ppt