900igr.net > Презентации по химии > Химические элементы > Алюминий.ppt
Предыдущая презентация
Реклама
Следующая презентация
<<  Галогены 9 класс
Все презентации
Свойства алюминия  >>
Презентация по теме: «Алюминий»
Презентация по теме: «Алюминий»
Открытие алюминия
Открытие алюминия
Применение
Применение
Электронное строение
Электронное строение
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействует с…
Взаимодействует с…
Презентацию подготовили:
Презентацию подготовили:
Источники информации:
Источники информации:
Соли алюминия (алюминаты)
Соли алюминия (алюминаты)
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие со щелочами
Взаимодействие со щелочами
Взаимодействие с водой
Взаимодействие с водой
Взаимодействие с кислотами
Взаимодействие с кислотами
Взаимодействие с кислородом
Взаимодействие с кислородом
Взаимодействие с оксидами металлов
Взаимодействие с оксидами металлов
Слайды из презентации «Металл алюминий» к уроку химии на тему «Химические элементы»

Автор: Алина. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Алюминий.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 40 КБ.

Скачать презентацию
загрузка...

Металл алюминий

содержание презентации «Алюминий.ppt»
СлайдТекст
1 Презентация по теме: «Алюминий»

Презентация по теме: «Алюминий»

2 Открытие алюминия

Открытие алюминия

Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Название было дано от латинского «alume»,так в древности назывались квасцы для крашения тканей.

3 Применение

Применение

Применяется в одной из отраслей металлургии – алюмотермии Алюминаты используются во многих отраслях промышленности В авиапромышленности В фармацевтики Для дубления кож Для крашения тканей

4 Электронное строение

Электронное строение

Алюминий, как и все элементы, находящиеся в III группе, главной подгруппе, имеет на последнем энергетическом уровне 3 электрона, что объясняет его амфотерные свойства. Алюминий имеет радиус атома равный 0,125 нм. Его восстановительные свойства хотя и велики, но значительно меньше, чем у элементов, стоящих в первой и второй группах, из-за уменьшения радиуса атома.

5 Физические свойства

Физические свойства

Самый распространенный металл в природе. Легкий Серебристо-белый Пластичный Не имеет характерного металлического блеска (покрыт тонкой белой пленкой из оксида алюминия) По электропроводности превосходит другие металлы, кроме серебра и меди Температура плавления – 6600С Образует с другими металлами легкие, но прочные сплавы

6 Химические свойства

Химические свойства

Алюминий активен, но при нормальных условиях активность снижена наличием прочной оксидной пленки, которая защищает металл от атмосферных воздействий. Обладает амфотерными свойствами

7 Взаимодействует с…

Взаимодействует с…

Неметаллами Кислородом Щелочами Водой Кислотами Оксидами металлов

8 Презентацию подготовили:

Презентацию подготовили:

Бровкович Дарья Веселова Алина

9 Источники информации:

Источники информации:

Химия. Базовый курс.

10 Соли алюминия (алюминаты)

Соли алюминия (алюминаты)

Алюминат натрия используют для получения оксида алюминия в текстильной промышленности, как протраву для тканей, в бумажной промышленности, для ионно-обменной очистки воды Алюминат кальция – для приготовления быстротвердеющего цемента. Алюминат бария – для очистки воды от сульфат-, карбонатионов и ионов кальция Назад

11 Взаимодействие с неметаллами

Взаимодействие с неметаллами

Способен к взаимодействию под действием температуры с серой, азотом и углеродом. С галогенами реагирует при нормальных условиях. Назад

12 Взаимодействие со щелочами

Взаимодействие со щелочами

2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4] + 3H2 2NaOH + Al2O3 + 3H2O=2Na[Al(OH)4] 2Al + 6H2O=3H2 +2Al(OH)3 NaOH + Al(OH)3=Na[Al(OH)4] Назад

13 Взаимодействие с водой

Взаимодействие с водой

Если в отсутствии воздуха удалить с поверхности алюминия оксидную пленку, то он активно реагирует с водой. 2Al + 6H2O=2H2 + 2Al(OH)3 Назад

14 Взаимодействие с кислотами

Взаимодействие с кислотами

Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют алюминий (образуется плотная оксидная пленка). При взаимодействии с разбавленными кислотами алюминий образует соли. Назад

15 Взаимодействие с кислородом

Взаимодействие с кислородом

Алюминий взаимодействует с кислородом воздуха, образуя при этом оксид алюминия, покрывающий металл тонкой плотной белой пленкой. При сильном нагревании порошок алюминия воспламеняется и сгорает ослепительным белым пламенем. Назад

16 Взаимодействие с оксидами металлов

Взаимодействие с оксидами металлов

При высоких температурах алюминий способен восстанавливать многие металлы из их оксидов. Назад

«Металл алюминий»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Aljuminij/Metall-aljuminij.html
cсылка на страницу



Реклама
Слайды
Презентация: Металл алюминий | Файл: Алюминий.ppt | Тема: Химические элементы | Урок: Химия | Вид: Слайды