Непредельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Непредельные углеводороды Класс Алкены  >>
Алкены – непредельные углеводороды
Алкены – непредельные углеводороды
Учебная цель:
Учебная цель:
Эпиграф к уроку
Эпиграф к уроку
Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ по теме
Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ по теме
Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:
Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:
Способы получения алкенов
Способы получения алкенов
Промышленный способ получения
Промышленный способ получения
Промышленный способ получения
Промышленный способ получения
Лабораторный способ получения
Лабораторный способ получения
Лабораторный способ получения
Лабораторный способ получения
Лабораторный способ получения
Лабораторный способ получения
Схемы реакции присоединения
Схемы реакции присоединения
Реакция полимеризации
Реакция полимеризации
Реакции окисления
Реакции окисления
Реакции окисления
Реакции окисления
Применение этилена
Применение этилена
Алкены
Алкены
Синквейн
Синквейн
Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает, присоединяет
Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает, присоединяет
Домашнее задание
Домашнее задание
Спасибо за работу
Спасибо за работу
Слайды из презентации «Алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: . Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Алкены.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 569 КБ.

Скачать презентацию

Алкены

содержание презентации «Алкены.ppt»
СлайдТекст
1 Алкены – непредельные углеводороды

Алкены – непредельные углеводороды

Получение, химические свойства и применение.

2 Учебная цель:

Учебная цель:

Изучить способы получения, химические свойства и применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена

3 Эпиграф к уроку

Эпиграф к уроку

«Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев

4 Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ по теме

Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ по теме

«Получение, химические свойства и применение алкенов».

5 Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:

Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:

Какие углеводороды называются алкенами? Какова общая формула алкенов? Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алкенов? Назовите его. Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются? Какие способы получения алкенов вы знаете? Каким лабораторным способом можно получить алкены? Какие химические свойства обуславливает наличие кратной (двойной) связи в молекулах алкенов? Для чего используют алкены?

6 Способы получения алкенов

Способы получения алкенов

Лабораторные

Промышленные

Дегидратация спиртов

Крекинг алканов

Дегалогенирование

Дегидрирование алканов

Дегидро- галогенирование

7 Промышленный способ получения

Промышленный способ получения

КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН ? АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 ? C5H12 + C5H10 декан пентан пентен

8 Промышленный способ получения

Промышленный способ получения

ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН ? АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3 ? Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)

9 Лабораторный способ получения

Лабораторный способ получения

ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ ? АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t?140C, Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н ? Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)

10 Лабораторный способ получения

Лабораторный способ получения

ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn ? Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен)

11 Лабораторный способ получения

Лабораторный способ получения

ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор Н-С–С-Н+KOH?Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)

12 Схемы реакции присоединения

Схемы реакции присоединения

13 Реакция полимеризации

Реакция полимеризации

Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено

14 Реакции окисления

Реакции окисления

Горение алкенов пример: 2с2н6 + 7о2 4со2 + 6н2о

15 Реакции окисления

Реакции окисления

МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е.Е.Вагнера) Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.

16 Применение этилена

Применение этилена

17
18 Синквейн

Синквейн

1 строка – имя существительное (тема синквейна) 2 строка – два прилагательных (раскрывающие тему синквейна) 3 строка – три глагола (описывают действия) 4 строка – фраза или предложение (высказывают своё отношение к теме) 5 строка – синоним (слово-резюме)

19 Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает, присоединяет

Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает, присоединяет

Этилен – представитель непредельных углеводородов Алкен.

20 Домашнее задание

Домашнее задание

Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»

21 Спасибо за работу

Спасибо за работу

«Алкены»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Alkeny/Alkeny.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Алкены.ppt | Тема: Непредельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Слайды