Углеводороды Скачать
презентацию
<<  Применение углеводородов Ароматические углеводороды  >>
Арены
Арены
Понятие о химическом и электронном строении
Понятие о химическом и электронном строении
Ароматические углеводороды
Ароматические углеводороды
Ароматические соединения
Ароматические соединения
Родоначальник ароматических углеводородов
Родоначальник ароматических углеводородов
Строение бензола
Строение бензола
Физические свойства
Физические свойства
Изомерия
Изомерия
Химические свойства аренов
Химические свойства аренов
Реакции замещения
Реакции замещения
Нитрование
Нитрование
Сульфирование
Сульфирование
Алкилирование
Алкилирование
Склонность бензола к реакциям замещения
Склонность бензола к реакциям замещения
Галогенирование
Галогенирование
Реакция радикального замещения
Реакция радикального замещения
Углеводородный радикал
Углеводородный радикал
Реакции окисления
Реакции окисления
Каталитическая дегидроциклизация алканов
Каталитическая дегидроциклизация алканов
Циклическая тримеризация ацетилена
Циклическая тримеризация ацетилена
Применение ароматических углеводородов
Применение ароматических углеводородов
Толуол
Толуол
Литература
Литература
Руководство по химии
Руководство по химии
Вопросы и ответы по химии
Вопросы и ответы по химии
Слайды из презентации «Арены» к уроку химии на тему «Углеводороды»

Автор: WASP. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Арены.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 251 КБ.

Скачать презентацию

Арены

содержание презентации «Арены.ppt»
СлайдТекст
1 Арены

Арены

учитель химии МОУ лицея №6 Дробот Светлана Сергеевна

2 Понятие о химическом и электронном строении

Понятие о химическом и электронном строении

Цель работы.

Дать понятие о химическом и электронном строении бензола. Ознакомиться с химическими свойствами бензола, обусловленными его строением. Углубить понятия о химических реакциях. Выявление особенностей химических свойств гомологов по сравнению с бензолом как результат проявления взаимного влияния атомов в молекуле. Развитие понятий гомологии и изомерии.

3 Ароматические углеводороды

Ароматические углеводороды

Содержание.

Ароматические углеводороды Строение бензола Физические свойства Изомерия Химические свойства аренов Реакции замещения Реакции присоединения Реакции окисления Получение Применение ароматических углеводородов Литература

4 Ароматические соединения

Ароматические соединения

(от греч. ?r?mа — благовоние), класс органических циклических соединений, все атомы которых участвуют в образовании единой сопряжённой системы; p-электроны такой системы образуют устойчивую, т. е. замкнутую, электронную оболочку. Название «Ароматические соединения» закрепилось вследствие того, что первые открытые и изученные представители этого класса веществ обладали приятным запахом. Общая формула ароматических углеводородов CnH2n-6.

5 Родоначальник ароматических углеводородов

Родоначальник ароматических углеводородов

Строение бензола.

Бензол С6Н6 – родоначальник ароматических углеводородов. Каждый из шести атомов углерода в его молекуле находится в состоянии sp2-гибридизации и связан с двумя соседними атомами углерода и атомом водорода тремя ?-связями. Валентные углы между каждой парой ?-связей равны 120°. Таким образом, скелет ?-связей представляет собой правильный шестиугольник, в котором все атомы углерода и все ?-связи С-С и С-Н лежат в одной плоскости:

6 Строение бензола

Строение бензола

р-Электроны всех атомов углерода взаимодействуют между собой путем бокового перекрывания соседних 2р-АО, расположенных перпендикулярно плоскости ?-скелета бензольного кольца. Они образуют единое циклическое ?-электронное облако, сосредоточенное над и под плоскостью кольца.

7 Физические свойства

Физические свойства

бензол - бесцветная, нерастворимая в воде жидкость со странным запахом. t?кип.=80,1?C При охлаждении превращается в белую кристаллическую массу с t?пл.=5,5?C.

Бензол токсичен (вызывает заболевание крови – лейкемию).

8 Изомерия

Изомерия

Изомерия обусловлена изомерией углеродного скелета имеющихся радикалов и их взаимным положением в бензольном кольце. Положение двух заместителей указывают с помощью приставок: орто- (о-), если они находятся у соседних углеродных атомов (положение 1, 2), мета- (м-) для разделенных одним атомом углерода (1, 3-) и пара- (п-) для находящихся напротив друг друга (1, 4-). Например, для диметилбензола (ксилола)

9 Химические свойства аренов

Химические свойства аренов

Бензольное ядро обладает высокой прочностью, чем и объясняется склонность ароматических углеводородов к реакциям замещения. В отличие от алканов, которые также склонны к реакциям замещения, ароматические углеводороды характеризуются большой подвижностью атомов водорода в ядре, поэтому реакции галогенирования, нитрования, сульфирования и др. протекают в значительно более мягких условиях, чем у алканов.

10 Реакции замещения

Реакции замещения

1) Галогенирование. При взаимодействии бензола с галогеном (в данном случае с хлором) атом водорода ядра замещается галогеном.

11 Нитрование

Нитрование

2) Нитрование. При действии на бензол нитрующей смеси атом водорода замещается нитрогруппой (нитрующая смесь – это смесь концентрированных азотной и серной кислот в соотношении 1:2 соответственно).

12 Сульфирование

Сульфирование

3) Сульфирование осуществляется концентрированной серной кислотой или олеумом. В процессе реакции водородный атом замещается сульфогруппой. C6H6 + H2SO4 —SO3? C6H5 – SO3H + H2O (бензолсульфокислота).

13 Алкилирование

Алкилирование

4) Алкилирование. Замещение атома водорода в бензольном кольце на алкильную группу (алкилирование) происходит под действием алкилгалогенидов (реакция Фриделя-Крафтса) или алкенов в присутствии катализаторов AlCl3, AlBr3, FeCl3 (кислот Льюиса).

14 Склонность бензола к реакциям замещения

Склонность бензола к реакциям замещения

Несмотря на склонность бензола к реакциям замещения, он в жестких условиях вступает и в реакции присоединения. Реакции присоединения. 5) Гидрирование. Присоединение водорода осуществляется только в присутствии катализаторов и при повышенной температуре. Бензол гидрируется с образованием циклогексана, а производные бензола дают производные циклогексана.

15 Галогенирование

Галогенирование

6) Галогенирование. Радикальное хлорирование В условиях радикальных реакций (ультрафиолетовый свет, повышенная температура) возможно присоединение галогенов к ароматическим соединениям. При радикальном хлорировании бензола получен "гексахлоран" (средство борьбы с вредными насекомыми).

16 Реакция радикального замещения

Реакция радикального замещения

В случае гомологов бензола более легко происходит реакция радикального замещения атомов водорода в боковой цепи.

17 Углеводородный радикал

Углеводородный радикал

Запомните.

Если в молекуле бензола один из атомов водорода замещен на углеводородный радикал, то в дальнейшем в первую очередь будут замещаться атомы водорода при втором, четвертом и шестом атомах углерода.

18 Реакции окисления

Реакции окисления

7) Толуол, в отличие от метана, окисляется в мягких условиях (обесцвечивает подкисленный раствор KMnO4 при нагревании): В толуоле окисляется не бензольное кольцо, а метильный радикал. 8) Горение. 2C6H6 + 15O2?12CO2 + 6H2O (коптящее пламя).

19 Каталитическая дегидроциклизация алканов

Каталитическая дегидроциклизация алканов

1) Каталитическая дегидроциклизация алканов, т.е. отщепление водорода с одновременной циклизацией (способ Б.А.Казанского и А.Ф.Платэ). Реакция осуществляется при повышенной температуре с использованием катализатора, например оксида хрома C7H16 ––500°C? C6H5 – CH3 + 4H2 2) Каталитическое дегидрирование циклогексана и его производных (Н.Д.Зелинский). В качестве катализатора используется палладиевая чернь или платина при 300°C. C6H12 ––300°C,Pd? C6H6 + 3H2.

Получение

20 Циклическая тримеризация ацетилена

Циклическая тримеризация ацетилена

3) Циклическая тримеризация ацетилена и его гомологов над активированным углем при 600°C (Н.Д.Зелинский). 3C2H2 ––600°C? C6H6 4) Сплавление солей ароматических кислот со щелочью или натронной известью. C6H5-COONa + NaOH ––t°? C6H6 + Na2CO3 5) Алкилирование собственно бензола галогенопроизводными (реакция Фриделя-Крафтса) или олефинами. C6H6 + CH3Cl ––AlCl3? C6H5 – CH3 + HCl C6H6 + CH2 = CH2 ––H3PO4? C6H5–CH2–CH3.

21 Применение ароматических углеводородов

Применение ароматических углеводородов

Бензол С6Н6 используется как исходный продукт для получения различных ароматических соединений – нитробензола, хлорбензола, анилина, фенола, стирола и т.д., применяемых в производстве лекарств, пластмасс, красителей, ядохимикатов и многих других органических веществ.

22 Толуол

Толуол

С6Н5-СН3 применяется в производстве красителей, лекарственных и взрывчатых веществ (тротил, тол). Ксилолы С6Н4(СН3)2 в виде смеси трех изомеров (орто-, мета- и пара-ксилолов) – технический ксилол – применяется как растворитель и исходный продукт для синтеза многих органических соединений. Изопропилбензол (кумол) С6Н4-СН(СН3)2 – исходное вещество для получения фенола и ацетона. Винилбензол (стирол) C6H5-CН=СН2 используется для получения ценного полимерного материала полистирола.

23 Литература

Литература

1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./ Под ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981. 2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2002. 3. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Серия «Школа в клеточку». – М.: «Лист», 1997. 4. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. Пособие для учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.

24 Руководство по химии

Руководство по химии

5. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы. Справочное пособие. – М.: Высшая школа,1991. 6. Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1983. 7. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные планы. – Волгоград: Учитель, 2004. 8. Аргишева А.И., Задумина Э.А. Химия: Подготовка к государственному централизованному тестированию. – Саратов: Лицей, 2002.

25 Вопросы и ответы по химии

Вопросы и ответы по химии

9. Штремплер Г.И. Тесты, вопросы и ответы по химии: Книга для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 1999. 10. Малыхин З.В. Тестовые задания для проверки знаний учащихся по органической химии. – М.: ТЦ «Сфера», 2001. 11. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. – М.: Аквариум, 1997. 12. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по органической химии: Дидактический материал: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 1991.

«Арены»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Areny/Areny.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Арены.ppt | Тема: Углеводороды | Урок: Химия | Вид: Слайды