Скачать
презентацию
<<  Проектная работа по химии «Жидкий азот» Открытие  >>
Содержание

Содержание. Открытие Происхождение названия Круговорот азота в природе Азот в природе Получение Свойства Соединения азота Применение.

Слайд 2 из презентации «Азот и его соединения» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 1294 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Щелочные металлы» - 5s24d105p6|6s1. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. Информационная модель на графах. С растворами солей менее активных металлов. При изготовлении фарфора. Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. =. 6s24f145d106p6|7s1. H2. В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства.

«Химия железа» - 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Зависимость свойств от строения. 1. Выписать схему строения атома железа. К кислотам. Наиболее широко используется в современной промышленности. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 .

«Кремний и его соединения» - Массовая доля кремния составляет 27,6%. Соединение кремния. Входит также в состав растений и животных. Строение и свойства атомов. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов. Применение соединений кремния. Полупроводник. tплав(Si)=1415 ?C, tплав(алмаз)=3730 ?C. Цели урока: Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском.

«Азот и его соединения» - Проектная работа по химии «Жидкий азот». Существует и иная версия. Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Затем азот осушают. Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.

«Фосфор 1» - Аллотропия фосфора. Б . Красный фосфор. Момент II. Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Подведение итогов урока, рефлексия VII. Химические свойства фосфора. III.

«Урок Фосфор» - Аллотропные возможности фосфора. Мотивационно-ориентационный этап. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. ( Работа с учебником стр.160 и дополнительной литературой). Р. Черный. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. 2 Р + 3Cl2 ( нед) ?2 PCI3 2 Р + 5Cl2 ( изб) ? 2PCI5. Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 2: Содержание | Презентация: Азот и его соединения.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия