Скачать
презентацию
<<  Происхождение названия Азот в природе  >>
Азот в природе

Азот в природе. Изотопы азота Природный азот состоит из двух стабильных изотопов 14N — 99,635 % и 15N — 0,365 %. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17. Все они являются очень короткоживущими изотопами. Самый стабильный из них 13N имеет период полураспада 10 мин. Магнитный момент ядер изотопов. Содержание.

Слайд 8 из презентации «Азот и его соединения» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 1294 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Урок Азот» - В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. Оборудование и дидактический материал. 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). 1 урок: Азот как простое вещество. Проверка выполнения основной части заданий. 4. Подведение итогов работы (5 мин). 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут).

«Урок Фосфор» - Аллотропные возможности фосфора. Р. Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Видеоролик «Сгорание фосфора в хлоре». Фосфор. Черный. Домашнее задание: Цели урока: Попытайте определить, где правда, а где вымысел автора? «Фосфор как элемент и вещество» урок химии 9 класс.

«Кремний и его соединения» - Массовая доля кремния составляет 27,6%. Получение кремния. Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует. Изучить свойства кремния. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Физические свойства кремния. Соединение кремния. Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром.

«Железо металл» - Железо. Красный железняк гематит Fe2O3. Методическая разработка урока. Физические свойства. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. А. Е. Ферсман. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов.

«Кислородные соединения» - Распространенность и минералы. 12. Получение. 2. 3. 8. 7. 1. 11. Водородные соединения N. Свойства. Открытие элементов. Связывание диазота N2. Самоионизация.

«Фосфор 1» - Аллотропные видоизменения фосфора. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. Белый фосфор (Р4). II. «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). III. Нахождение в природе. I. Организационный момент II. Момент II. Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22».

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 8: Азот в природе | Презентация: Азот и его соединения.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия