Скачать
презентацию
<<  Азот в природе Азот в природе  >>
Азот в природе

Азот в природе. Распространённость Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода). Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87·1015 т. Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)·1015 т (причём в гумусе — порядка 6·1010 т), а в мантии Земли — 1,3·1016 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов. Масса растворённого в гидросфере азота, учитывая, что одновременно происходят процессы растворения азота атмосферы в воде и выделения его в атмосферу, составляет около 2·1013 т, кроме того примерно 7·1011 т азота содержатся в гидросфере в виде соединений. Содержание.

Слайд 9 из презентации «Азот и его соединения» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 1294 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Железо металл» - Строение атома железа. Физические свойства. Нахождение в природе. Железо. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Химические свойства железа. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Пирит. Вывод: Магнитный железняк магнетит Fe3O4. А. Е. Ферсман. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O.

«Азот и его соединения» - МОУ “Средняя общеобразовательная школа №6 с углубленным изучением французского языка”. Проектная работа по химии «Жидкий азот». Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество».

«Кремний и его соединения» - Открытие кремния. Массовая доля кремния составляет 27,6%. Силикаты На силикаты приходится более 1/4 массы всей земной коры. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Рассмотреть природные соединения кремния. Физические свойства кремния. Лунный камень. PbO . 6SiO2. План характеристики: Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO2 в количестве более 40%.

«Урок Кремний» - Командная оценка. Запись на доске. Итоговое тестирование. Структура тетраэдрическая. Графический диктант. Типы связи и кристаллических решеток в простых веществах. Раствор угарного газа в воде известен как газированная вода. Химики – экспериментаторы. Оксиды, гидроксиды углерода и кремния? 3% в воздухе – головокружение, шум в ушах, сонливость. 20% -смертельно для человека.

«Фосфор 1» - II. Химические свойства фосфора. Мотивационный этап III. Красный фосфор. Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III. Момент II. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. Аллотропные видоизменения фосфора. Аллотропия фосфора. Домашнее задание. III.

«Оксид азота» - Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. Оксид азота (IV). N2O. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). NO2. N2O5. Окислительно-восстановительная двойственность. Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III).

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 9: Азот в природе | Презентация: Азот и его соединения.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия