Скачать
презентацию
<<  Круговорот азота в природе Круговорот азота в природе  >>
Круговорот азота в природе

Круговорот азота в природе. Однако основная часть молекулярного азота (около 1,4·108 т/год) фиксируется биотическим путём. Долгое время считалось, что связывать молекулярный азот могут только небольшое количество видов микроорганизмов (хотя и широко распространённых на поверхности Земли): бактерии Azotobacter и Clostridium, клубеньковые бактерии бобовых растений Rhizobium, цианобактерии Anabaena, Nostoc и др. Сейчас известно, что этой способностью обладают многие другие организмы в воде и почве, например, актиномицеты в клубнях ольхи и других деревьев (всего 160 видов). Все они превращают молекулярный азот в соединения аммония (NH4+). Этот процесс требует значительных затрат энергии (для фиксации 1 г атмосферного азота бактерии в клубеньках бобовых расходуют порядка 167,5 кДж, то есть окисляют примерно 10 г глюкозы). Таким образом, видна взаимная польза от симбиоза растений и азотфиксирующих бактерий — первые предоставляют вторым «место для проживания» и снабжают полученным в результате фотосинтеза «топливом» — глюкозой, вторые обеспечивают необходимый растениям азот в усваиваемой ими форме. Содержание.

Слайд 12 из презентации «Азот и его соединения» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 1294 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Галогены 9 класс» - Хлор хвалился; «Нет мне равных! Ведь приду – окислю всех…». Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Что я могу узнать о галогенах? Но румяным.

«Урок Кремний» - Развивать внимание и наблюдательность, интерес к предмету, вырабатывать навыки самоконтроля и взаимоконтроля. Работа в парах, взаимопроверка – нет ошибок (5), две ошибки-(4), и т.д. Кремниевая кислота изменяет окраску индикаторов. Электрический ток не проводит. Графический диктант. Углекислый газ о себе и о человечестве.

«Оксид азота» - Известны несколько оксидов азота. +1 +2 +3 +4 +5. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. Молекула линейна. 8. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. Бесцветный газ, не имеет запаха. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV).

«Получение радиоактивных изотопов» - Метод «меченых атомов» стал одним из наиболее действенных. Меченые атомы. Применение радиоактивных изотопов. Метод при решении многочисленных проблем биологии, физиологии, медицине. С помощью ядерных реакций можно получить изотопы всех химических элементов. Радиоактивные изотопы в биологии. Радиоактивные изотопы широко применяются в науке, медицине и технике.

«Железо металл» - 2. Железо реагирует с кислотами. Методическая разработка урока. Вывод: Химические свойства. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Красный железняк гематит Fe2O3. Нахождение в природе. Строение атома железа. Пирит. Железо – средний по химической активности металл.

«Щелочные металлы» - 1s2|2s22p6|3s1. Применение щелочных металлов. Тугоплавкое стекло. С растворами солей менее активных металлов. 5s24d105p6|6s1. 6s24f145d106p6|7s1. В металлургии для удаления примесей. Rb. В медицине. При изготовлении фарфора. Определение металла по цвету пламени. Электронное строение щелочных металлов.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 12: Круговорот азота в природе | Презентация: Азот и его соединения.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия