Скачать
презентацию
<<  Получение Свойства  >>
Получение

Получение. Содержание. Самый чистый азот можно получить разложением азидов металлов: 2NaN3 ?(t) 2Na + 3N2? Так называемый «воздушный», или «атмосферный» азот, то есть смесь азота с благородными газами, получают путём реакции воздуха с раскалённым коксом: O2+ 4N2 + 2C ? 2CO + 4N2 При этом получается так называемый «генераторный», или «воздушный», газ — сырьё для химических синтезов и топливо. При необходимости из него можно выделить азот, поглотив монооксид углерода. Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Этим методом можно получить и «атмосферный азот». Также широко применяются азотные установки, в которых используется метод адсорбционного и мембранного газоразделения. Один из лабораторных способов — пропускание аммиака над оксидом меди (II) при температуре ~700°С: 2NH3 + 3CuO ? N2? + 3H2O + 3Cu Аммиак берут из его насыщенного раствора при нагревании. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Непосредственно перед применением азот очищают от примеси кислорода и аммиака пропусканием над медью и её оксидом (II) (тоже ~700°C), затем сушат концентрированной серной кислотой и сухой щёлочью. Процесс происходит довольно медленно, но он того стоит: газ получается весьма чистый.

Слайд 16 из презентации «Азот и его соединения» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 1294 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Химия железа» - Физические и химические свойства железа. Наиболее широко используется в современной промышленности. Химическая связь. № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 . Отношение к простым веществам. Химические свойства металла. Строение простого вещества. К кислотам.

«Урок Азот» - Проверка выполнения основной части заданий. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Оборудование и дидактический материал. Обсуждают появившиеся вопросы. Цели урока. Для изучении темы требуется 2 часа. 1 урок: Азот как простое вещество.

«Железо металл» - Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. 2. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Красный железняк гематит Fe2O3. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Вывод: Железо. Нахождение в природе. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.

«Кислородные соединения» - Связывание диазота N2. 3. Свойства. 6. Открытие элементов. V группа периодической системы. N – 1772 г., англ. 9. 13. 12. Получение. Кислотно-основные св-ва в воде. 1. 4. 11. Диазот N2.

«Получение радиоактивных изотопов» - С/х. Метод «меченых атомов» стал одним из наиболее действенных. Медицине. Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни. Радиоактивные изотопы в медицине. Метод при решении многочисленных проблем биологии, физиологии, медицине. Радиоактивные изотопы в сельском хозяйстве.

«Урок Кремний» - Силикатная промышленность? 3% в воздухе – головокружение, шум в ушах, сонливость. 20% -смертельно для человека. Силикатная промышленность Волгоградской области. Какие лепестки ромашки могут дружить? Оксид кремния является кислотным оксидом. Экспресс - опрос: Графический диктант. Вещество прозрачное.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 16: Получение | Презентация: Азот и его соединения.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия