Скачать
презентацию
<<  Получение Свойства  >>
Свойства

Свойства. Физические свойства При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100г при 80 °C). В жидком состоянии (темп. кипения -195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. При контакте с воздухом поглощает из него кислород. При -209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте. Содержание.

Слайд 17 из презентации «Азот и его соединения» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 1294 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Получение радиоактивных изотопов» - С помощью ядерных реакций можно получить изотопы всех химических элементов. Радиоактивные изотопы широко применяются в науке, медицине и технике. Биологии. Для постановки диагноза, так и для терапевтических целей. Облучение семян растений (хлопчатника, капусты, редиса). Йод интенсивно отлагается в щитовидной железе, особенно при базедовой болезни.

«Кремний и его соединения» - Кремний. Строение и свойства атомов. Изучить свойства кремния. Рассмотреть природные соединения кремния. Открытие кремния. Массовая доля кремния составляет 27,6%. Входит также в состав растений и животных. Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем. Значит, и кирпич - керамика, и кафель, и осколки древнегреческой амфоры - тоже керамика.

«Щелочные металлы» - Электронное строение щелочных металлов. К. Изготовление фотоэлементов. 1s2|2s22p6|3s1. Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка. Охладитель в ядерных реакторах. +. Li. OH. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s23d104p6|5s1. NaOH. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2. Na. H. H2. С водой –получение щелочей. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe.

«Урок Соединения фосфора» - Обучающая программа Кирилла и Мефодия ( раздел Неметаллы. Изучение темы рассчитано на 2 урока: Формирование навыков работы с обучающими компьютерными программами. Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора). Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе.

«Железо металл» - Вывод: 2. Железо реагирует с кислотами. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Fe. Железо. Красный железняк гематит Fe2O3. Строение атома железа. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Химические свойства железа. 2.

«Урок Кремний» - Кремниевая кислота изменяет окраску индикаторов. Старая рукопись . Графический диктант: алмаз, графит. Характер оксида : а)основной, б) кислотный, в) амфотерный. Развивать внимание и наблюдательность, интерес к предмету, вырабатывать навыки самоконтроля и взаимоконтроля. Раствор угарного газа в воде известен как газированная вода.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 17: Свойства | Презентация: Азот и его соединения.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия