Скачать
презентацию
<<  Свойства Свойства  >>
Свойства

Свойства. Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. В интервале 36,61–63,29К существует фаза ?-N2 с гексагональной плотной упаковкой, пространственная группа P63/mmc, параметры решётки a=3,93? и c=6,50?. При температуре ниже 36,61 К устойчива фаза ?-N2 с кубической решёткой, имеющая пространственную группу Pa3 или P213 и период a=5,660?. Под давлением более 3500 атмосфер и температуре ниже 83 K образуется гексагональная фаза ?-N2. Содержание.

Слайд 18 из презентации «Азот и его соединения» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 1294 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Кремний и его соединения» - Открытие кремния. Лунный камень. План характеристики: Соединение кремния. Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO2 в количестве более 40%. Рассмотреть природные соединения кремния. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов.

«Урок Кремний» - Старая рукопись. Электрический ток не проводит. Рефлексия. Выполнил: ученики 9 класса Проверил: учитель химии Санеева Л.П. Аллотропия? Характер оксида : а)основной, б) кислотный, в) амфотерный. Оксиды углерода и кремния. Хорошо проводит электрический ток. Совершенствовать умения экспериментально подтверждать химические свойства веществ.

«Химия железа» - Физические и химические свойства железа. Химические свойства металла. Металл. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Строение атома. К растворам солей. Отношение к простым веществам. К кислотам. Наиболее широко используется в современной промышленности. Кристаллическая решетка.

«Оксид азота» - N2O5. N2O5 + H2O == 2HNO3. 2. Молекула линейна. 2NO2 === N2O4. Оксид азота (IV). Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. +3 +5 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах.

«Кислородные соединения» - 2. Водородные соединения N. Диазот N2. 11. 1. 8. V группа периодической системы. Связывание диазота N2. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). 13. Самоионизация. 14. 4. 6. 5. 3.

«Щелочные металлы» - В медицине как болеутоляющие и успокоительные средства. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. К. Применение щелочных металлов. 1s2|2s22p6|3s23p6|4s1. OH. NaOH. 2na+s=na2s 2li+o2=li2o-оксид лития. Rb. 2. Химические свойства щелочных металлов. Электронное строение щелочных металлов. Определение металла по цвету пламени.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 18: Свойства | Презентация: Азот и его соединения.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия