Скачать
презентацию
<<  Свойства Свойства  >>
Свойства

Свойства. Химические свойства Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N2, электронная конфигурация которых описывается формулой ?s??s*2?x, y4?z?, что соответствует тройной связи между молекулами азота N?N (длина связи dN?N = 0,1095 нм). Вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации N2 ? 2N удельная энтальпия образования ?H°298=945 кДж, константа скорости реакции К298=10-120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. Содержание.

Слайд 19 из презентации «Азот и его соединения» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 1294 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Химия железа» - № 26 2.8.14.2. 1S22S22P63S23P63D64S2 Fe+2Cl2-1 , Fe2+3O3-2 , Fe+3Cl3-1 , Fe+2S-2 , Fe+2O-2 . Наиболее широко используется в современной промышленности. К растворам солей. Взаимодействие железа с простыми веществами. Металл. Кристаллическая решетка. Физические и химические свойства железа. Свойства вещества.

«Азот и его соединения» - Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Круговорот азота в природе. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Открытие. Проектная работа по химии «Жидкий азот».

«Железо металл» - Пирит. Нахождение в природе. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Химические свойства. Fe. Методическая разработка урока. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Физические свойства. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Fe0 - 2e = Fe+2 Cl02+2e=2Cl-1.

«Оксид азота» - 8. II IV II N=N=O. N2O5 + H2O == 2HNO3. Молекула линейна. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. Против всех правил. Оксид азота (V). Хорошо растворяется в воде. N2O- оксид азота (I). Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. N2o3-оксид азота (III).

«Урок Азот» - 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). 4. Подведение итогов работы (5 мин). Обсуждают появившиеся вопросы. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. 1 урок: Азот как простое вещество. Цели урока. 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки.

«Урок Соединения фосфора» - Тестирующая программа по теме «Фосфор”. Этап 2.Операционно исполнительский. Ход урока: Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. Реактивы – красный фосфор. Этап1.Ориентировачно-мотивационный(5 мин.). Раздаточный материал: таблица “Физические свойства белого и красного фосфора”.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 19: Свойства | Презентация: Азот и его соединения.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия