Скачать
презентацию
<<  Свойства Применение  >>
Соединения азота

Соединения азота. Степени окисления азота в соединениях ?3, ?2, ?1, +1, +2, +3, +4, +5. Соединения азота в степени окисления ?3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак; Соединения азота в степени окисления ?2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N2H4 или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N2H2, диимид); Соединения азота в степени окисления ?1 NH2OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе; Соединения азота в степени окисления +1 оксид азота (I) N2O (закись азота, веселящий газ); Соединения азота в степени окисления +2 оксид азота (II) NO (монооксид азота); Соединения азота в степени окисления +3 оксид азота (III) N2O3, азотистая кислота, производные аниона NO2-, трифторид азота NF3; Соединения азота в степени окисления +4 оксид азота (IV) NO2 (диоксид азота, бурый газ); Соединения азота в степени окисления +5 — оксид азота (V) N2O5, азотная кислота и её соли — нитраты, и др. Содержание.

Слайд 24 из презентации «Азот и его соединения» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот и его соединения.ppt» можно в zip-архиве размером 1294 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Урок Соединения фосфора» - 1.Ориентировачно-мотивационный. 2.Операционно-исполнительский. 3.Рефлексивно-оценочный. Положение фосфора в Периодической системе Д.И.Менделеева. Выполнила: студентка 42бгр. Раздаточный материал: таблица “Физические свойства белого и красного фосфора”. Реактивы – красный фосфор. Этап 2.Операционно исполнительский.

«Железо металл» - Пирит. Железо. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. 2. Железо реагирует с кислотами. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Нахождение в природе. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. А. Е. Ферсман. Физические свойства.

«Урок Азот» - Обсуждают появившиеся вопросы. Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. 1 урок: Азот как простое вещество. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). 4. Подведение итогов работы (5 мин).

«Азот и его соединения» - Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2. Магнитный момент ядер изотопов. Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии. МОУ “Средняя общеобразовательная школа №6 с углубленным изучением французского языка”.

«Урок Фосфор» - 1682г- Р.Бойль в химической лаборатории при работе с фосфором. О каком элементе идет речь? Домашнее задание: Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Мотивационно-ориентационный этап. Какие сведения о фосфоре вам были известны до сегодняшнего урока? Фосфор. «Фосфор как элемент и вещество» урок химии 9 класс.

«Получение радиоактивных изотопов» - Археологии. Меченые атомы. Медицине. Для постановки диагноза, так и для терапевтических целей. Получение радиоактивных изотопов. Биологии. Радиоактивный натрий используется для исследования кровообращения. Радиоактивные изотопы – источники излучений. Радиоактивные изотопы в сельском хозяйстве. Облучение семян растений (хлопчатника, капусты, редиса).

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 24: Соединения азота | Презентация: Азот и его соединения.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия