Фосфор Скачать
презентацию
<<  Характеристика элемента фосфор Соединения фосфора  >>
Азот и фосфор
Азот и фосфор
Группа
Группа
Характеристика азота и фосфора
Характеристика азота и фосфора
Электронные формулы азота и фосфора
Электронные формулы азота и фосфора
Впервые азот был открыт ученым Д. Резерфордом
Впервые азот был открыт ученым Д. Резерфордом
Азот
Азот
Химические свойства азота
Химические свойства азота
Аммиак
Аммиак
Азот и фосфор
Азот и фосфор
Получение в промышленности
Получение в промышленности
Азот и фосфор
Азот и фосфор
Получение в лаборатории
Получение в лаборатории
Химические свойства
Химические свойства
Непрочное соединение
Непрочное соединение
Применение
Применение
Соли аммония
Соли аммония
Вопросы и упражнения
Вопросы и упражнения
Какие соли образует аммиак
Какие соли образует аммиак
Закончите уравнения реакций
Закончите уравнения реакций
Решить цепочку превращения
Решить цепочку превращения
Оксиды азота
Оксиды азота
Азотная кислота
Азотная кислота
Азот и фосфор
Азот и фосфор
Получение
Получение
Физические свойства
Физические свойства
Сильная кислота
Сильная кислота
Специфические свойства
Специфические свойства
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Примеры
Примеры
Применение азотной кислоты
Применение азотной кислоты
Соли азотной кислоты
Соли азотной кислоты
Разложение нитратов
Разложение нитратов
Расставить коэффициенты
Расставить коэффициенты
Какие оксиды азота вам известны
Какие оксиды азота вам известны
Молекулярные и ионные уравнения реакций
Молекулярные и ионные уравнения реакций
Решить цепочку превращений
Решить цепочку превращений
Слайды из презентации «Азот и фосфор» к уроку химии на тему «Фосфор»

Автор: MacBook. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Азот и фосфор.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 532 КБ.

Скачать презентацию

Азот и фосфор

содержание презентации «Азот и фосфор.ppt»
СлайдТекст
1 Азот и фосфор

Азот и фосфор

2 Группа

Группа

V группа А подгруппа.

К элементам этой подгруппы относятся: N ; P ; As ; Sb; Bi. Особенно большое значение имеют азот и фосфор Азот входит в состав воздуха, в состав белков, нуклеиновых кислот, в состав многих горных пород и минералов(селитры) Фосфор входит в состав белков, нуклеиновых кислот, минералов апатитов и фосфоритовю

3 Характеристика азота и фосфора

Характеристика азота и фосфора

по периодической системе.

План характеристи- ки

Азот

Фосфор

4 Электронные формулы азота и фосфора

Электронные формулы азота и фосфора

N ) ) 1s?2s?2p? 2 5 cоставьте электронно- графическую формулу азота +7N высшая степень окисления +5 низшая степень окисления -3

5 Впервые азот был открыт ученым Д. Резерфордом

Впервые азот был открыт ученым Д. Резерфордом

Знаете ли вы что …

Впервые азот был открыт ученым Д. Резерфордом в 1772г. Свойства исследовали К Шееле, Г. Кавендиш, Дж. Пристли. А. Лавуазье предложил термин азот, что в переводе с греческого «безжизненный»

6 Азот

Азот

Физические свойства.

Строение молекулы N2 Структурная формула N ? N Электронная формула : N ?? N : Связь ковалентная неполярная, очень прочная, тройная 1?(сигма) и 2? ( пи) Азот- газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, немного легче воздуха, Ткип = - 196 ?С

7 Химические свойства азота

Химические свойства азота

При обычных условиях малоактивен При Т=2000? реагирует с кислородом N2 + O2 ? 2 NO –Q При Т=400?С и р N2 +3H2 ? 2 NH3 аммиак С некоторыми металлами 3 Mg + N2 ? Mg3 N2 нитрид магния

8 Аммиак

Аммиак

Соединение азота с водородом называется аммиак NH3 Строение молекулы H – N – H | H Ковалентная полярная связь Форма молекулы тетраэдр рис.11 стр. 47

9
10 Получение в промышленности

Получение в промышленности

В 1913 году в Германии был создан первый завод каталитического синтеза аммиака N2 + 3H2? 2NH3 +Q Реакция обратимая, Т=300?С , Р = 20- 30МПа, в присутствии катализатора- пористого железа

11
12 Получение в лаборатории

Получение в лаборатории

При нагревании смеси солей аммония со щелочами. 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3? +2H2O хлорид аммония аммиак Физические свойства Бесцветный газ с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Хорошо растворим в воде. В 1V H2O – 700V NH3

13 Химические свойства

Химические свойства

Активное вещество Взаимодействует с водой NH3 + H2O ? NH4OH гидроксид аммония С кислотами NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 сульфат аммония

14 Непрочное соединение

Непрочное соединение

Химические свойства.

Непрочное соединение при нагревании разлагается 2NH3?N2 + 3H2 Горит ?NH3 + ? O2? ? N2 + ?H2O Окисляется в присутствии катализатора Pt ? NH3 + ? O2 ? ? NO + ?H2O проверка стр. 49 табл. 13 Восстанавливает металлы из их оксидов 2 NH3 + 3 CuO = N2 ? +3Cu + 3 H2O

15 Применение

Применение

16 Соли аммония

Соли аммония

NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 сульфат аммония NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония NH3 + HNO3 = ? Дать название NH3 + H3PO4 = ? Качественная реакция на ион аммония NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3?+H2O запах аммиака Разлагается при нагревании NH4NO3 = N2O +2 H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

17 Вопросы и упражнения

Вопросы и упражнения

Какие элементы составляют VА группу? Какого строение внешнего электронного слоя атомов азота и фосфора? Каковы физические свойства проявляет азот? Почему азот химически малоактивен? Сколько по объему содержится азота в воздухе? Какой тип химической связи в молекуле азота? Где азот встречается в природе? Как получают азот? Назовите водородное соединение азота, его физические свойства. Как получают аммиак в лаборатории и промышленности?

18 Какие соли образует аммиак

Какие соли образует аммиак

Вопросы и упражнения.

Какие соли образует аммиак? Какая реакция является качественной на катион аммония? Где находят применение азот, аммиак, соли аммония?

19 Закончите уравнения реакций

Закончите уравнения реакций

Упражнения.

Закончите уравнения реакций N2 + H2 ? ? N2 + Ca ? ? N2 + O2? ? NH3 + H2O ? NH3 + H2SO4 ? Ca(OH)2 + NH4Cl ?

20 Решить цепочку превращения

Решить цепочку превращения

Упражнение.

Решить цепочку превращения N2 ?NH3 ? NH4OH? NH4Cl ?NH3 Решить ОВР NH3 + O2 ? NO + H2O Вычислить объем аммиака( н.у.) , который образуется из 25л азота и 25 л водорода? Вычислить какую массу и какой объем составляет 5 молей аммиака? Вычислить относительную плотность по водороду и по воздуху аммиака?

21 Оксиды азота

Оксиды азота

Известно несколько оксидов азота

Несолеобразующие

Солеобразующие

N2O – оксид азота I Бесцветный газ, сладковатый, раств. в Н2О«веселящий газ» NO - оксид азота II Бесцветный, без запаха, малорастворим

N2O3 оксид азота III Темно-синяя жидкость, раств. в воде. NO2 оксид азота IV Бурый газ, ядовит N2O5 оксид азота V Бесцветные

22 Азотная кислота

Азотная кислота

Строение молекулы HNO3 O // H – O – N \\ O

23
24 Получение

Получение

В лаборатории NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3? нитрат натрия гидросульфат натрия В промышленности 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O +Q 2NO + O2 = 2NO2 4 NO2 + H2O + O2 ? 4 HNO3 +Q

25 Физические свойства

Физические свойства

Бесцветная дымящаяся жидкость с резким запахом. Хорошо растворима в воде. Концентрированная очень опасна. Под действием света разлагается. Хранят в темной посуде. Сильный окислитель. Огнеопасна.

26 Сильная кислота

Сильная кислота

Химические свойства.

Общие с другими кислотами .Сильная кислота, диссоциирует полностью HNO3? H? + NO3? Реагируют с основными оксидами CuO + HNO3 = ? + ? Реагируют с основаниями Fe( OH)3 + HNO3 = ? + ? Реагирует с солями более слабых кислот Na2CO3 + HNO3 = ? + ? + ?

27 Специфические свойства

Специфические свойства

При нагревании и на свету разлагается 4HNO3 ? 2 H2O + 4NO2? + O2? При взаимодействии с белками образуется вещество ярко- желтого цвета. По разному реагирует с металлами при этом никогда не выделяется водород Н2 Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + газ

28 Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами

29 Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами

30 Примеры

Примеры

Сu + HNO3 = ? + ? + ? конц Cu + HNO3 = ? + ? + ? разб

31 Применение азотной кислоты

Применение азотной кислоты

32 Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты

Соли азотной кмслоты – нитраты Нитраты калия, натрия, аммония и кальция – называются селитрами. NaNO3 – нитрат натрия , натриевая селитра NH4NO3 – нитрат аммония, аммиачная селитра. Все нитраты растворимы в воде. Являются сильными окислителями. При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода О2?

33 Разложение нитратов

Разложение нитратов

34 Расставить коэффициенты

Расставить коэффициенты

Примеры.

NaNO3 = ? + ? Zn (NO3)2 = ? + ? + ? Ag NO3 = ? + ? + ? Закончить уравнения и расставить коэффициенты

35 Какие оксиды азота вам известны

Какие оксиды азота вам известны

Вопросы и упражнения.

Какие оксиды азота вам известны? Каковы физические свойства азотной кислоты Опишите химические свойства азотной кислоты? Какие специфические свойства азотной кислоты вам известны? Как получают азотную кислоту в лаборатории? Как получают азотную кислоту в промышленности? Где применяют азотную кислоту? Как называют соли азотной кислоты и где их применяют?

36 Молекулярные и ионные уравнения реакций

Молекулярные и ионные уравнения реакций

Упражнения.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = Составьте уравнение реакции конц. азотной кислоты с медью. Решите ее как ОВР Сu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

37 Решить цепочку превращений

Решить цепочку превращений

Упражнения.

Решить цепочку превращений N2 ? NO ? NO2 ? HNO3 KNO3 ? HNO3 ? Cu(NO3)2 ? NO2 Вычислить массу нитрата магния , который образовался при взаимодействии оксида магния с 120г раствора азотной кислоты с 10% концентрацией. Какой объем кислорода выделится при разложении при нагревании 150г нитрата натрия? Вычислить массовую долю азота в нитрате алюминия.

«Азот и фосфор»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Azot-i-fosfor/Azot-i-fosfor.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Азот и фосфор.ppt | Тема: Фосфор | Урок: Химия | Вид: Слайды