Скачать
презентацию
<<  Нитриды Кислотные свойства  >>
Способы получения азота

Способы получения азота. В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония при нагревании: NH4NO2 = N2 + 2H2O Или взаимодействием смеси водных раст­воров нитрита натрия и хлорида аммония: NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O В промышленности азот получают из воздуха, используя различие в температурах кипения азота и кислорода.

Слайд 10 из презентации «Азот» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот.ppt» можно в zip-архиве размером 411 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Урок Азот» - Проверка выполнения основной части заданий. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). 1 урок: Азот как простое вещество. Для изучении темы требуется 2 часа. Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество».

«Получение аммиака» - Химизм. Обеспечить оптимальное протекание химических реакций. Создать производство, основанное на современных принципах. Попутный газ. Сырье. Аппаратное оформление. Воздух. Принципиальная схема производства. Каменный уголь (С). Печь для получения карбида кальция. Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии.

«Азот и его соединения» - Магнитный момент ядер изотопов. Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Азот в природе. Количество CuO в 2 раза больше расчётного. Круговорот азота в природе. Соединения азота. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом.

«Производство аммиака» - Пройдя между труб теплообменника, нагретая смесь газов поступает на катализатор. Химизм производства и оптимальные условия. Задачи. Системы, работающие при средних давлениях (280—350 aт). Разработать оптимальные условия синтеза аммиака. Классификация установок для синтеза аммиака. Наметить перспективы развития аммиачного производства.

«Молекула аммиака» - Получение. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Аммиак. Выделение из жидкого воздуха. В промышленности. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. Физические свойства. Nh4no2 ? n2 + 2h2о.

«Азот» - Пройденный материал. Способы получения азота. История открытия азота. Кислотные свойства. Окислитель. Пробирки наполнили газами. Равновесие. Характеристика подгруппы азота. Химические свойства азота. Физические свойства азота. Внешние электроны. Нитриды. Общая характеристика подгруппы азота. Строение молекулы азота.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 10: Способы получения азота | Презентация: Азот.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия