Скачать
презентацию
<<  Способы получения азота Окислитель  >>
Кислотные свойства

Итоговое тестирование. 1. Кислотные свойства в ряду: N2O3 – P2O3 – As2O3 –Sb2O3 – Bi2O3. 2. Азот имеет положительную степень окисления в соединениях с элементами: 3. Максимальная массовая доля азота содержится в соединении. KNO3. N2O3. NH4NO3. 4. Азот можно получить термическим разложением соли. Увеличиваются. Уменьшаются. Остаются неизменными. Кислород. Магний. Водород. NH4NO2. Cu(NO3)2. NaNO3.

Слайд 11 из презентации «Азот» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот.ppt» можно в zip-архиве размером 411 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Производство аммиака» - Образовавшаяся смесь NH3, N2, H2 проходит по трубам теплообменника. Системы, работающие при высоких давлениях (450—1000 aт). Составить технологическую схему производства. Изучить научные принципы производства аммиака. Системы, работающие при средних давлениях (280—350 aт). Цель. Химизм производства и оптимальные условия.

«Азот и его соединения» - Получение. Магнитный момент ядер изотопов. Газообразный азот пожаро - и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. Ежегодно из атмосферы Земли промышленным путём отбирается примерно 1·106 т азота. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Существует и иная версия. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17.

«Урок Азот» - 4. Подведение итогов работы (5 мин). 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). Для изучении темы требуется 2 часа. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. Задачи урока.

«Получение аммиака» - Химизм. Мельница для измельчения каменного угля и оксида кальция. Мельница для измельчения известняка. Известняк (CaCO3). При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Создать производство, основанное на современных принципах. Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии.

«Азот» - Нитриды. Химические свойства азота. Равновесие. Пройденный материал. Способы получения азота. Физические свойства азота. Внешние электроны. История открытия азота. Общая характеристика подгруппы азота. Кислотные свойства. Характеристика подгруппы азота. Восстановитель. Строение молекулы азота. Окислитель.

«Молекула аммиака» - Получение. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. В промышленности. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Химические свойства. Строение молекулы. Аммиак. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 11: Кислотные свойства | Презентация: Азот.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия