Скачать
презентацию
<<  Кислотные свойства Восстановитель  >>
Окислитель
Азот - окислитель.

Слайд 12 из презентации «Азот» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот.ppt» можно в zip-архиве размером 411 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Производство аммиака» - Составить технологическую схему производства. Образовавшаяся смесь NH3, N2, H2 проходит по трубам теплообменника. и попадает в холодильник, а затем в сепаратор. Непрореагировавшая смесь N2, H2 с помощью циркулярного компрессора поступает в колонну синтеза. Пройдя между труб теплообменника, нагретая смесь газов поступает на катализатор.

«Азот и его соединения» - Затем азот осушают. Применение. Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. Круговорот азота в природе. Наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. Азот в природе. Получение. Содержание. Происхождение названия. Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях 10—1000 атмосфер.

«Урок Азот» - Задачи урока. 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). Проверка выполнения основной части заданий. Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. Оборудование и дидактический материал. Обсуждают появившиеся вопросы. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество».

«Получение аммиака» - Создать производство, основанное на современных принципах. Производство аммиака цианамидным методом Проектная работа по химии. Сырье. Печь для получения карбида кальция. Аппарат для получения аммиака. Химизм. Известняк (CaCO3). Аппарат для получения цианамида кальция. Компрессор. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности.

«Азот» - Способы получения азота. Физические свойства азота. Строение молекулы азота. Нитриды. Окислитель. Восстановитель. Пробирки наполнили газами. Кислотные свойства. Химические свойства азота. Равновесие. История открытия азота. Внешние электроны. Характеристика подгруппы азота. Пройденный материал. Общая характеристика подгруппы азота.

«Молекула аммиака» - Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Химические свойства. В лаборатории – разложением неустойчивых соединений азота. В промышленности. Физические свойства. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. Строение молекулы. Получение.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 12: Окислитель | Презентация: Азот.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия