Скачать
презентацию
<<  Пройденный материал Правильно  >>
Равновесие

Правильно! При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема. При уменьшении С NH3 уменьшается скорость обратной реакции, и равновесие смещается вправо При уменьшении Т (охлаждении) скорость прямой реакции увеличивается и равновесие смешается вправо.

Слайд 17 из презентации «Азот» к урокам химии на тему «Азот»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Азот.ppt» можно в zip-архиве размером 411 КБ.

Скачать презентацию

Азот

краткое содержание других презентаций об азоте

«Получение аммиака» - Компрессор. При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Каменный уголь (С). Сырье. Мельница для измельчения каменного угля и оксида кальция. Печь для получения карбида кальция. Химизм. Известняк (CaCO3). Принципиальная схема производства. Соблюдены основные принципы химического производства: циркуляции, теплообмена, безотходности, экологичности.

«Урок Азот» - 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). Задачи урока. Для изучении темы требуется 2 часа. Обсуждают появившиеся вопросы. Проверка выполнения основной части заданий. 4. Подведение итогов работы (5 мин). Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений.

«Производство аммиака» - Системы, работающие при высоких давлениях (450—1000 aт). Схема технологического процесса. Системы, работающие при средних давлениях (280—350 aт). Классификация установок для синтеза аммиака. Задачи. Химизм производства и оптимальные условия. Наметить перспективы развития аммиачного производства. Цель.

«Азот» - Характеристика подгруппы азота. Общая характеристика подгруппы азота. Пробирки наполнили газами. Равновесие. История открытия азота. Химические свойства азота. Физические свойства азота. Нитриды. Внешние электроны. Строение молекулы азота. Способы получения азота. Окислитель. Кислотные свойства. Восстановитель.

«Молекула аммиака» - Аммиак. Выделение из жидкого воздуха. Строение молекулы. Физические свойства. Nh4no2 ? n2 + 2h2о. В промышленности. Связь: -ковалентная неполярная -тройная -прочная. Молекула: -очень устойчивая -низкая реакционная способность. Восстановительные N20 2N+2 При t? электрической дуги (3000 - 4000?С) с О2.

«Азот и его соединения» - Получение. Соединения азота. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Известны три кристаллические модификации твёрдого азота. Процесс ведут при температуре 400—600°С и давлениях 10—1000 атмосфер. Проектная работа по химии «Жидкий азот». Существует и иная версия. Круговорот азота в природе.

Всего в теме «Азот» 10 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 17: Равновесие | Презентация: Азот.ppt | Тема: Азот | Урок: Химия