Слайды из презентации
«Азот» к уроку химии на тему «Азот»
Автор: User.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Азот.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 411 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Характеристика подгруппы азота Общая характеристика подгруппы азота Строение электронной оболочки атома Строение молекулы азота История открытия азота Физические свойства азота Азот – окислитель и восстановитель. Способы получения азота. Итоговое тестирование. Тема урока: Общая характеристика подгруппы азота. Азот. Физические и химические свойства. |
2 |
 |
Общая характеристика подгруппы азота7 15 33 51 83 5 5 5 5 5 14 31 75 122 209 NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 7 15 33 51 83 +7 +15 +33 +51 +83 N P As Sb Bi 0,07 0,13 0,15 0,16 0,18 N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5 Bi2O5 Число электронов Число электронов Типичные соединения Типичные соединения Типичные соединения Типичные соединения HNO3 H3PO4 H3AsO4 Нет нет Химический знак элемента Химический знак элемента Порядковый номер Порядковый номер Заряд ядра атома Заряд ядра атома Атомная масса Атомная масса Радиус атома Радиус атома Нарастани неметаллических свойств Нарастани неметаллических свойств Общее Внешних Водородные соединения Высш. оксиды Гидроксиды Устойчивостводородных соединений В О З Р А С Т А Ю т В О З Р А С Т А е т |
3 |
 |
Внешние электроны Распределите внешние электроны атомов N и P по орбиталям. Сделайте вывод о возможных валентностях азота и фосфора. N ?? ? ? ? P ?? ? ? ? P* ? ? ? ? ? |
4 |
 |
История открытия азотаОткрыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора. Газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух»). Французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха, и предложил для него название «azote» (от греч. azoos — безжизненный). В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем). (лат. Nitrogenium — рождающий селитры). А. Л. Лавуазье |
5 |
 |
Физические свойства азотаАзот в свободном состоянии - газ без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Он несколько легче воздуха, при - 196?C конденсируется, а при - 210?C замерзает. Молекула азота двухатомна. |
6 |
 |
Пробирки наполнили газами Три пробирки наполнили газами: Азотом, углекислым газом, хлороводородом – поместили в кристаллизатор с водой. Какой газ был в каждой из пробирок? Внимательно ли вы слушали о физических свойствах азота? С А В - Углекислый газ - азот - хлороводород - Азот - углекислый газ - хлороводород 1 – углекислый газ 2 – хлороводород 3 - азот |
7 |
 |
Строение молекулы азотаКаково ваше мнение относительно устойчивости молекулы азота и его активности в реакциях? Прочность молекулы очень велика. Для разложения 1 моль N2 надо затратить 945кДж. Даже при 3300°С на атомы диссоциирует только 1 молекула N2 из 1000. Поэтому при обычных условиях азот чрезвычайно инертен. |
8 |
 |
Химические свойства азотаРяд электроотрицательности элементов Rb K Na Li Ca Mg Al Si B As P Te Se C S I Br Cl N O F Азот – окислитель Азот – восстановитель |
9 |
 |
Нитридыщелочных и щелочно-земельных металлов имеют ионную кристаллическую решетку и являются типичными солями. Какой набор внешних факторов позволит наиболее полно сместить равновесие реакции в сторону образования продуктов? Р уменьшить Т уменьшить СNH3 увеличить Р увеличить Т уменьшить С NH3 уменьшить Р увеличить Т увеличить С Н2 уменьшить А В С |
10 |
 |
Способы получения азотаВ лаборатории азот получают разложением нитрита аммония при нагревании: NH4NO2 = N2 + 2H2O Или взаимодействием смеси водных растворов нитрита натрия и хлорида аммония: NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O В промышленности азот получают из воздуха, используя различие в температурах кипения азота и кислорода. |
11 |
 |
Кислотные свойства Итоговое тестирование. 1. Кислотные свойства в ряду: N2O3 – P2O3 – As2O3 –Sb2O3 – Bi2O3 2. Азот имеет положительную степень окисления в соединениях с элементами: 3. Максимальная массовая доля азота содержится в соединении KNO3 N2O3 NH4NO3 4. Азот можно получить термическим разложением соли Увеличиваются Уменьшаются Остаются неизменными Кислород Магний Водород NH4NO2 Cu(NO3)2 NaNO3 |
12 |
 |
Окислитель Азот - окислитель. |
13 |
 |
Восстановитель Азот - восстановитель. Реакция на прямую не идет, но соединение существует |
14 |
 |
Вы попали пальцем в небо! |
15 |
 |
Вы молодец! В 1 л воды растворяется: 18мл азота; 880мл углекислого газа; 500 л хлороводорода. |
16 |
 |
Пройденный материал УВЫ !!! Вы слишком быстро забыли пройденный материал ! |
17 |
 |
Равновесие Правильно! При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема. При уменьшении С NH3 уменьшается скорость обратной реакции, и равновесие смещается вправо При уменьшении Т (охлаждении) скорость прямой реакции увеличивается и равновесие смешается вправо. |
18 |
 |
Правильно |
19 |
 |
Вы не правы |
«Азот» |