Слайды из презентации
«Азотная кислота и её свойства» к уроку химии на тему «Названия кислот»
Автор: Коты.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Азотная кислота и её свойства.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 392 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Азотная кислота |
2 |
 |
Превращения Индивидуальная работа. Осуществите превращения 1 вариант: N2 ? NO?NO2 2 вариант: N2?NH3?(NH4)SO4 3 вариант: NH3?N2?K3N |
3 |
 |
HNO3 |
4 |
 |
СодержаниеСтруктурная формула Физические свойства Химические свойства Получение азотной кислоты |
5 |
 |
Структурная формулаO H O N O |
6 |
 |
Физические свойстваБесцветная жидкость с едким запахом. Гигроскопична, дымит на воздухе. Смешивается с водой в любых соотношениях. Температура кипения 86°С. |
7 |
 |
Химические свойства- Общие с другими кислотами - Специфические свойства |
8 |
 |
Свойства кислот Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот: 1. В водных растворах диссоциирует 2. Взаимодействует с основными оксидами 3. Взаимодействует с основаниями |
9 |
 |
Особые свойства Азотная кислота проявляет особые свойства: Взаимодействие с металлами Взаимодействие с неметаллами Взаимодействие с органическими соединениями |
10 |
 |
Взаимодействие с металламиВ таких реакциях водород, как правило, не выделяется: он окисляется, образуя воду. Кислота, в зависимости от концентрации и активности металла, может восстанавливаться до соединений: NO2 HNO2 N2O N2 NH3(NH4NO3) |
11 |
 |
Концентрированная HNOНа Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta не действует С другими тяжелыми металлами – выделяется NO2 Ag + 2HNO3(конц) = AgNO3 + NO2 + H2O С щелочными и щелочноземельными металлами – выделяется N2O 4Na + 6HNO3(конц) = 4NaNO3 + N2O + 3H2O 3 |
12 |
 |
Разбавленная HNOС тяжелыми металлами – выделяется NO 3Ag + 4HNO3(разб) = 3AgNO3 + NO + 2H2O С щелочноземельными металлами ,а также с Zn, Fe – выделяется NH3 4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O 3 |
13 |
 |
Взаимодействие с неметалламиАзотная кислота взаимодействует со многими неметаллами, окисляя их до соответствующих кислот: S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + 2H2O + 4NO2 |
14 |
 |
Взаимодействие с органическими соединениямиС белками – появление ярко-желтого окрашивания С бензолом – получение взрывчатых веществ |
15 |
 |
Производствоазотной кислоты. Получение: Лабораторный способ В лаборатории азотную кислоту получают NaNO3 + Н2SO4 = NaНSO4 + НNO3 |
16 |
 |
Промышленный способ полученияазотной кислоты. Получение азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха |
17 |
 |
Получение азотной кислоты в промышленности |
18 |
 |
Схема полученияазотной кислоты. Подготовка аммиачно-воздушной смеси Окисление аммиака до оксида азота (П) Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты |
19 |
 |
Химические реакцииполучения азотной кислоты в промышленности. Подготовка аммиачно-воздушной смеси 2 Окисление аммиака до оксида азота (П) 3 Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У) 4Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты |
20 |
 |
Уравнения реакций Домашнее задание: §19.8 выписать: Записать уравнения реакций распознавания нитратов |
21 |
 |
Высказывание Проверь себя: Закончите высказывание: 1. Формула азотной кислоты ... 2. Ее получают в промышленности из ... 3. Азотная кислота применяется для получения ... 4. Азотная кислота является... электролитом и взаимодействует с ... 5. Особым свойством азотной кислоты является взаимодействие с .... При данных реакциях газ ... никогда не выделяется. 6. Соли азотной кислоты - .... Они используются как .... 7. Распознать соли азотной кислоты можно с помощью ... и ... . Признак реакции -.... |
«Азотная кислота и её свойства» |
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Azotnaja-kislota-i-ejo-svojstva/Azotnaja-kislota-i-ejo-svojstva.html