№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Азотная кислотаСоли азотной кислоты 1. Состав. Строение. Физические свойства 2. Классификация 3. Получение азотной кислоты 4. Химические свойства 5. Применение Тест |
2 |
 |
HNO3O H O N O — — +5 IV Состав. Строение. Свойства. Степень окисления азота Валентность азота Химическая связь Ковалентная полярная Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде. tкип. = 83?C.. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Азотная кислота ядовита. |
3 |
 |
|
4 |
 |
При разложении азотной кислоты выделяется кислород, поэтому скипидарвспыхивает. |
5 |
 |
Азотная кислота (HNO3) КлассификацияАзотная кислота по: Наличию кислорода: основности: растворимости в воде: летучести: степени электролитической диссоциации: Кислородсодержащая Одноосновная Растворимая Летучая Сильная |
6 |
 |
NH3 NO NO2 HNO34NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+O2 = 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Получение азотной кислоты в промышленности 1. Контактное окисление аммиака до оксида азота (II): 2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 3. Адсорбция (поглощение) оксида азота (IV) водой при избытке кислорода |
7 |
 |
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании. Составьте уравнение реакции получения азотной кислоты. |
8 |
 |
Химические свойства азотной кислоты1. Типичные свойства кислот 2. Взаимодействие азотной кислоты с металлами 3. Взаимодействие азотной кислоты с неметаллами |
9 |
 |
Химические свойства азотной кислотыАзотная кислота проявляет все типичные свойства кислот. Перечислите свойства характерные для кислот. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, с основаниями, амфотерными гидроксидами, с солями. Составьте уравнения реакций азотной кислоты: 1 С оксидом меди (II), оксидом алюминия; C гидроксидом натрия, гидроксидом цинка; 2 C карбонатом аммония, силикатом натрия. 3 3 Рассмотрите реакции с т. зр. ТЭД. Дайте названия полученным веществам. Определите тип реакции. |
10 |
 |
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O H+ + OH– = H2O 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 1 2 |
11 |
 |
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O. 2H+ + CO22– = ?CO2 + H2O 2HNO3 + Na2SiO3 = ?H2SiO3 + 2NaNO3 2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ?H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3– 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3 3 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + ?CO2 + H2O Активные кислоты вытесняют слабые летучие или нерастворимые кислоты из растворов солей. |
12 |
 |
Взаимодействие азотной кислоты с металламиКак реагируют металлы с растворами кислот? Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот. Металлы, стоящие после водорода из кислот его не вытесняют, т.е. не взаимодействуют с кислотами, не растворяются в них. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами: 1. Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород. Выделяются разнообразные соединения азота: N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3) N–3H4+ N20 N2+1O N+2O N+4O2 2. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности. Опыт Опыт 3. Азотная кислота не взаимодействует с Au, Pt 4. Концентрированная азотная кислота пассивирует металлы: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются. Опыт Концентрация кислоты Активность металлов |
13 |
 |
Окислительные свойства азотной кислоты |
14 |
 |
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2ON+5 + 1e ? N+4 1 2 Hg0 – 2e ? Hg+2 2 1 HNO3 (за счет N+5) – окислитель, процесс восстановления; hg0– восстановитель, процесс окисления. Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной азотной кислоты с ртутью. Рассмотрите реакцию с т. зр. ОВР. |
15 |
 |
Допишите схемы реакций:1) hno3(конц.) + Cu ? cu(no3)2 + … + H2O 2) hno3(разб.) + Cu ? cu(no3)2 + … + H2O Рассмотрите превращения в свете ОВР 1) hn+5o3(конц.) + Cu0 = cu+2(no3)2 + N+4O2 + H2O 4 2 2 N+5 + 1e ? N+4 1 2 Cu0 – 2e ? Cu+2 2 1 2) hn+5o3(конц.) + Cu0 = cu+2(no3)2 + N+2O + H2O 8 3 3 2 4 N+5 + 3e ? N+2 3 2 Cu0 – 2e ? Cu+2 2 3 Окислитель Восстановление Восстановитель Окисление Окислитель Восстановление Восстановитель Окисление |
16 |
 |
|
17 |
 |
Взаимодействие азотной кислоты с неметалламиАзотная кислота как сильный окислитель Окисляет неметаллы до соответствующих кислот. Концентрированная (более 60%) азотная кислота восстанавливается до NO2 , а если концентрация кислоты (15 – 20%), то до NO. 4 2 4 Hno3 + с ? сo2 + h2o + no2 Опыт N+5 + 1e ? N+4 1 4 С0 – 4e ? С+4 4 1 5 HNO3 + P ? H3PO4 + NO2 + H2O 5 Опыт N+5 + 1e ? N+4 1 5 P0 – 5e ? P+5 5 1 5 HNO3 + P + H2O ? H3PO4 + NO 3 2 3 5 N+5 + 3e ? N+2 3 5 P0 – 5e ? P+5 5 3 Расставьте в схемах коэффициенты методом электронного баланса. HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. Восстановления C – восстановитель, процесс окисления HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. Восстановления P – восстановитель, процесс окисления HNO3 (за счет N+5) – окислитель, пр. Восстановления P – восстановитель, процесс окисления |
18 |
 |
Взаимодействие азотной кислоты с углем |
19 |
 |
Взаимодействие азотной кислоты с белым фосфором |
20 |
 |
Применение азотной кислоты1 2 3 4 5 6 7 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ Производство красителей Производство лекарств Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей Производство искусственных волокон Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии |
21 |
 |
Соли азотной кислотыКак называются соли азотной кислоты? Нитраты Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами KNO3 NaNO3 NH4NO3 Нитраты – белые кристаллические вещества. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы. Вступают в реакции обмена. Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе? К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона. Составьте формулы перечисленных солей. |
22 |
 |
Нитрат калия (калиевая селитра)Бесцветные кристаллы Значительно менее гигроскопична по сравнению с натриевой, поэтому широко применя-ется в пиротехнике как окислитель. При нагревании выше 334,5?С плавится, выше этой температуры разлагается с выделением кислорода. Нитрат натрия Применяется как удобрение; в стекольной, металлообрабатываю-щей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей. |
23 |
 |
Нитрат аммонияКристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210°С происходит полное разложение. |
24 |
 |
2NaNO3 = 2NaNO2 + O22Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au Составьте уравнения реакций разложения нитрата натрия, нитрата свинца, нитрата серебра. Ме + NO2 + O2 нитрит + О2 Оксид металла + NO2 + O2 |
25 |
 |
АБ А В Б В 7. Азотную кислоту получают в три стадии, окисляя атом азота по следующей схеме: А) N–3 ?N+2 ?N+4 ? N+5 Б) N–3 ?N0 ?N+4 ? N+5 В) N0 ?N+2 ?N+4 ? N+5 А 1. Степень окисления азота в азотной кислоте равна: А) +5; Б) +4; В) -3. 2. При взаимодействии с какими веществами азотная кислота проявляет особые свойства, отличающие её от других кислот: А) основными оксидами; Б) металлами; В) основаниями. 3. В окислительно-восстановительной реакции азотная кислота может участвовать в качестве: А) окислителя; Б) восстановителя; В) окислителя и восстановителя. 4. Какое из данных соединений азота называют чилийской селитрой: А) нитрат калия; Б) нитрат кальция; В) нитрат натрия; 5. Запишите уравнение взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой . Коэффициент перед формулой кислоты равен: А) 2; Б) 4; В) 1. 6. Какое из перечисленных веществ не реагирует с разбавленной азотной кислотой: А) медь; Б) гидроксид натрия; В) бромид натрия. |
«Азотная кислота» |