Скачать
презентацию
<<  Электронно-дырочное равновесие дефектов Электронно-дырочное равновесие дефектов (продолжение)  >>
Электронно-дырочное равновесие дефектов (продолжение)

Электронно-дырочное равновесие дефектов (продолжение). Курс: Химия дефектов. структура и свойства твердых тел. Подставляем (2), (4) в (3) и получаем. Далее вынесем из под интеграла все величины, не зависящие от энергии, и превратим подынтегральное выражение в безразмерное. Для этого умножим и разделим его на (kT)3/2. Аналогичные вычисления дают число дырок в заполненной (валентной) зоне. Концентрации электронов и дырок взаимосвязаны. Действительно, умножением уравнений (1) и (2) получаем. , ,

Слайд 30 из презентации «Дефекты твердых тел» к урокам химии на тему «Состояние вещества»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Дефекты.ppt» можно в zip-архиве размером 4173 КБ.

Скачать презентацию

Состояние вещества

краткое содержание других презентаций о состоянии вещества

«Инертные газы» - Ксеноновая лампа - вспышка. Схема атома неона. Ксенон. С конца XX века ксенон стал применяться как средство для общего наркоза. Схема атома ксенона. Обычно видимый свет спектра гелия имеет жёлтую окраску. Схема атома аргона. Аргон. В то время не знали, что гелий – инертный газ, и предполагали, что это металл.

«Концентрация раствора» - Дидактические задачи. Как зависит осмотическое давление от концентрации раствора сахарозы? Научные задачи. Воспитательные задачи. В чем суть деплазмолиза? Дайте определение диффузии. Развивающие задачи. Расскажите, как произвести плазмолиз опытным путем? Решение экспериментально-расчетных задач по растворам.

«Исследование материалов» - Структура углеродных нанотрубок. Рентгеновский дифрактометр ДРОН-6. Графит. Фотовозбуждение объектов. Методы исследования. Комплекс для рентгенографичекого анализа. Нуль-эллипсометр ЛЭФ-3М. Объекты исследований. Различные модификации углерода. Определение атомной структуры N-оксида Zn методом порошковой дифракции.

«Учебники по химии» - Четко и последова-тельно показаны механизмы химических реакций, взаимное влияние атомов в молекулах. О.С. Габриелян И.Г. Остроумов С.Н. Соловьев Ф.Н. Маскаев Издательство Просвещение. Большое количество заданий типа С3 (превращения органических соединений). Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений с углубленным изучением химии Допущен Министерством Российской Федерации.

«Валентность и степень окисления» - Степень окисления. Например: Определить степень окисления хрома в дихромате калия +1 x -2 K2 Cr2 O7 1). Определяем общее число единиц валентности атомов: 2 * 5 = 10 3). Валентность. Способы определения валентности. Определим число атомов неметалла: 1 * 3 = 3 6). Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом.

«Химические уравнения» - ВСПОМНИ! хА + уВ = сАВ. Повторительно-обобщающий урок по теме. 13. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. Признаки и условия протекания химических реакций. Химические уравнения. Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье.

Всего в теме «Состояние вещества» 25 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 30: Электронно-дырочное равновесие дефектов (продолжение) | Презентация: Дефекты твердых тел | Файл: Дефекты.ppt | Тема: Состояние вещества | Урок: Химия