Строение атома Скачать
презентацию
<<  Частицы Строение атома  >>
ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения
ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения
1. Современная модель строения атома
1. Современная модель строения атома
- До каких пор можно делить порцию вещества
- До каких пор можно делить порцию вещества
В 1808 г. английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию
В 1808 г. английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию
Как устроен атом
Как устроен атом
В 1913 г Нильс Бор (Дания) предположил, что электрон движется не по
В 1913 г Нильс Бор (Дания) предположил, что электрон движется не по
Создание современной квантово-механической модели строения атома
Создание современной квантово-механической модели строения атома
1. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при
1. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при
…Электронным облаком
…Электронным облаком
Э. Шредингер рассматривая волновое поведение движущегося электрона в
Э. Шредингер рассматривая волновое поведение движущегося электрона в
Уравнение Шредингера
Уравнение Шредингера
Важным следствием теории квантовой механики является то, что вся
Важным следствием теории квантовой механики является то, что вся
Характеризует
Характеризует
Побочное (орбитальное) квантовое число l – определяет …
Побочное (орбитальное) квантовое число l – определяет …
Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно
Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно
Магнитное квантовое число ml – определяет…
Магнитное квантовое число ml – определяет…
Следовательно, можно сказать, что число значений ml указывает на число
Следовательно, можно сказать, что число значений ml указывает на число
Электроны и атомы
Электроны и атомы
Электроны и атомы
Электроны и атомы
Состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными
Состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными
Спиновое квантовое число s
Спиновое квантовое число s
На одной орбитали могут находиться не более двух электронов,
На одной орбитали могут находиться не более двух электронов,
Электронные конфигурации атомов
Электронные конфигурации атомов
…3s 3p 4s 3d 4p…
…3s 3p 4s 3d 4p…
Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней:
Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней:
При наличии однотипных орбиталей их заполнение происходит в
При наличии однотипных орбиталей их заполнение происходит в
Сr : ….3d44s2 – неправильно Сr : ….3d54s1 – правильно
Сr : ….3d44s2 – неправильно Сr : ….3d54s1 – правильно
Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодом в ПС называется -…
Периодом в ПС называется -…
Периодически меняющиеся свойства атомов
Периодически меняющиеся свойства атомов
Абсолютные атомные радиусы…
Абсолютные атомные радиусы…
2. Энергия ионизации (Еион) [кДж/моль] или [эВ/атом] (1эВ/атом= 100
2. Энергия ионизации (Еион) [кДж/моль] или [эВ/атом] (1эВ/атом= 100
Увеличивается немонотонно
Увеличивается немонотонно
Электроны и атомы
Электроны и атомы
Анализ изменения ПИ позволяет сделать некоторые выводы:
Анализ изменения ПИ позволяет сделать некоторые выводы:
2. Сродство к электрону (Еср
2. Сродство к электрону (Еср
Сродство к электрону атомов элементов 2-го и 3-го периодов
Сродство к электрону атомов элементов 2-го и 3-го периодов
Электроны и атомы
Электроны и атомы
Анализ изменения СЭ позволяет сделать некоторые выводы:
Анализ изменения СЭ позволяет сделать некоторые выводы:
? Li =
? Li =
ОЭО элементов по Л.Полингу
ОЭО элементов по Л.Полингу
Слайды из презентации «Электроны и атомы» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: Оля. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Электрон.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 251 КБ.

Скачать презентацию

Электроны и атомы

содержание презентации «Электрон.ppt»
СлайдТекст
1 ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения

ПЗ и ПС Д.И. Менделеева в свете квантово-механической теории строения

атома. Современные представления о природе химической связи и строении молекул.

2 1. Современная модель строения атома

1. Современная модель строения атома

2. Характеристика энергии электрона и пространственное распределение вероятности его нахождения в атоме системой квантовых чисел.

3. Электронные конфигурации атомов.

4. ПЗ Д.И. Менделеева.

5. Теории химической связи ( МВС и ММО).

3 - До каких пор можно делить порцию вещества

- До каких пор можно делить порцию вещества

- Вещество можно делить лишь до тех пор, пока не будут получены его наименьшие частицы. - Так утверждал греческий философ Демокрит за 400 лет до н.э. Он назвал эти частицы атомами (неделимый).

4 В 1808 г. английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию

В 1808 г. английский химик Дальтон сформулировал атомистическую теорию

«Все вещества состоят из атомов, мельчайших неделимых частиц, которые не могут быть ни созданы, ни уничтожены».

~1900 г

Фотоэффект - испускание электронов металлами и полупроводниками при их освещении. (Столетов А.Г. 1889г.) Радиоактивность – самопроизвольный распад атомов, сопровождающийся испусканием различных частиц. (А. Беккерель, 1896 г.)

5 Как устроен атом

Как устроен атом

Подобную модель называют ядерной или планетарной.

1911 г. Э. Резерфорд

Электрон ( в 1867 раз легче ядра, v = 108 м/с)

Ядро (1,67 •10-27кг)

6 В 1913 г Нильс Бор (Дания) предположил, что электрон движется не по

В 1913 г Нильс Бор (Дания) предположил, что электрон движется не по

любым, а лишь по строго определённым («разрешённым»,«стационарным») орбитам, при этом не излучая и не поглощая энергии. Излучение происходит при перескоке с одной стационарной орбиты на другую порциями - квантами.

7 Создание современной квантово-механической модели строения атома

Создание современной квантово-механической модели строения атома

Эта модель не наглядная ! ( очень условное изображение)

?=10-8 см

В 1924 г французский учёный Луи де Бройль высказал предположение о двойственной природе материальных частиц, в частности электрона.

Теорию движения микрочастиц – квантовая (волновую) механику

В 1926 г Э. Шредингер

8 1. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при

1. Электрон в атоме можно рассматривать как частицу, которая при

движении проявляет волновые свойства. Т.е. нельзя описать движение электрона в атоме определенной траекторией (орбитой).

2. Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна.

9 …Электронным облаком

…Электронным облаком

… атомной орбиталью (АО) (или электронной плотностью).

«Неужели действительно были такие идиоты, которые думали, что электрон вращается по орбите?» Н. Бор

Термин "орбита" (из модели Бора) в волновой модели теперь полностью уступил место термину "орбиталь". Орбиталь имеет чисто вероятностный смысл и её просят не путать с орбитой, т.е. траекторией движения электрона.

10 Э. Шредингер рассматривая волновое поведение движущегося электрона в

Э. Шредингер рассматривая волновое поведение движущегося электрона в

атоме применил математический аппарат, описывающий движение волны в трехмерном пространстве - уравнение Шредингера.

Решение этого уравнения, т.е. математическое описание орбитали (указание трех пространственных координат), возможно лишь при определенных значениях набора трех целых чисел n, l, ml, которые называют квантовыми.

Комбинация чисел n, l, и ml не одна, поэтому и решений уравнения Шредингера тоже несколько. Т.о, квантовые числа n, l, и ml (точнее их приемлемые комбинации) определяют геометрические особенности электронной плотности (АО).

11 Уравнение Шредингера

Уравнение Шредингера

Очень сложный математический аппарат!

12 Важным следствием теории квантовой механики является то, что вся

Важным следствием теории квантовой механики является то, что вся

совокупность сложных движений электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами.

Характеристика энергии электрона и пространственное распределение вероятности нахождения его в атоме системой квантовых чисел.

13 Характеризует

Характеризует

.

Принимает целочисленные значения от 1 до ?.

Главное квантовое число n – определяет…

…Можно говорить о существовании в атоме энергетических уровней (электронных слоев или оболочек), отвечающих определенным значениям главного квантового числа - n.

Чем ? n , тем ? энергией обладает электрон, и тем слабее он связан с ядром…..

14 Побочное (орбитальное) квантовое число l – определяет …

Побочное (орбитальное) квантовое число l – определяет …

Характеризует…

Принимает целочисленные знач. от 0 до (n-1)

15 Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно

Число подуровней, на которые расщепляется энергетический уровень равно

номеру уровня. Например,

Т.о., энергетический подуровень – это совокупность электронных состояний, характеризующихся определенным набором квантовых чисел n и l.

16 Магнитное квантовое число ml – определяет…

Магнитное квантовое число ml – определяет…

Характеризует..

Например, при l =0 ml = 0; при l =1 ml = -1; 0 ; +1; при l =2 ml = -2; -1; 0 ; +1; +2;

Оно принимает все целочисленные значения от – l до + l.

Любому значению l соответствует (2l+1) возможных расположений электронного облака данного типа в пространстве.

17 Следовательно, можно сказать, что число значений ml указывает на число

Следовательно, можно сказать, что число значений ml указывает на число

орбиталей с данным значением l. s-cостоянию соответствует одна орбиталь, p-состоянию – три, d-состоянию – пять, f-состоянию – семь и т.д. Число орбиталей на подуровне равно (2l+1), а общее число орбиталей на энергетическом уровне равно n2.

Все орбитали, принадлежащие одному подуровню данного энергетического уровня, имеют одинаковую энергию в отсутствии магнитного поля (вырожденные).

18
19
20 Состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными

Состояние электрона в атоме, характеризующееся определенными

значениями чисел n, l,ml называется атомной орбиталью.

21 Спиновое квантовое число s

Спиновое квантовое число s

На самом деле …

характеризует собственный механический момент электрона, связанный с вращением его вокруг своей оси - по часовой стрелке и против часовой стрелки. Спиновое квантовое число может принимать, следовательно, только два значения и в квантовой механике они приняты такими: s = +1/2 и s = -1/2.

22 На одной орбитали могут находиться не более двух электронов,

На одной орбитали могут находиться не более двух электронов,

отличающихся друг от друга спинами. Максимальная емкость энергетического подуровня – 2(2+l ) электронов, а уровня – 2n2.

Общая характеристика состояния электрона в многоэлектронном атоме определяется принципом Паули: в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми.

23 Электронные конфигурации атомов

Электронные конфигурации атомов

Это …

1. С ростом атомного номера элемента электронов размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел - (n+l).

2. При одинаковых значениях этой суммы раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n

- Принцип min энергии

Этот принцип подтверждается двумя правилами Клечковского:

24 …3s 3p 4s 3d 4p…

…3s 3p 4s 3d 4p…

…3s 3p 3d 4s 4p…

4

4

5

5

3

Увеличение Е

(3+2)

(4+0)

(4+1)

применяем второе правило К.

Может быть заполнение электронами энергетических уровней и подуровней идет в следующем порядке:

(3+1)

(3+0)

25 Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней:

Последовательность заполнения электронами уровней и подуровней:

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 5d14f145d2-106p67s26d15f146d2-107p6…

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2 4f145d106p67s25f146d107p6…

Не вдаваясь в детали:

26 При наличии однотипных орбиталей их заполнение происходит в

При наличии однотипных орбиталей их заполнение происходит в

соответствии с правилом Хунда: в пределах энергетического подуровня электроны располагаются так, чтобы их суммарный спин был максимальным. Например,

27 Сr : ….3d44s2 – неправильно Сr : ….3d54s1 – правильно

Сr : ….3d44s2 – неправильно Сr : ….3d54s1 – правильно

«Проскок» электрона»

Установлено, что у d-орбиталей особо устойчивыми конфигурациями являются d5 и d10 , а у f-орбиталей f7 и f14. Всвязи с этим в основном состоянии атома наблюдается проскок электрона с ns-подуровня на (n-1)d-подуровень:

28 Периодический закон Д.И. Менделеева

Периодический закон Д.И. Менделеева

“Свойства элементов и свойства образуемых ими простых и сложных соединений стоят в периодической зависимости от их атомного веса”.

Современная формулировка ПЗ гласит: Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер в результате периодического повторения электронных конфигураций внешнего энергетического уровня.

Открыт в 1869 г. великим русским ученым Д.М. Менделеевым.

Это определение немного ошибочно.

29 Периодом в ПС называется -…

Периодом в ПС называется -…

Элементы –аналоги, т.е. расположенные в одной подгруппе ПС, имеют одинаковое строение внешних электронных оболочек атомов при различных значениях n и поэтому проявляют сходные химические свойства.

…От ns1 до ns2p6 (кроме первого периода).

30 Периодически меняющиеся свойства атомов

Периодически меняющиеся свойства атомов

Атомные и ионные радиусы

2. Энергия ионизации

3. Сродство к электрону

4. Электроотрицательность

31 Абсолютные атомные радиусы…

Абсолютные атомные радиусы…

эффективные атомные радиусы, кот. Рассчитывают…

при этом в группах А такое увеличение происходит в большей степени, чем в группах В.

32 2. Энергия ионизации (Еион) [кДж/моль] или [эВ/атом] (1эВ/атом= 100

2. Энергия ионизации (Еион) [кДж/моль] или [эВ/атом] (1эВ/атом= 100

кДж/моль. ).

– Это …

Характер изменения в периодах одинаков:

33 Увеличивается немонотонно

Увеличивается немонотонно

Уменьшение

Энергии ионизации атомов элементов 2-го и 3-го периодов

34
35 Анализ изменения ПИ позволяет сделать некоторые выводы:

Анализ изменения ПИ позволяет сделать некоторые выводы:

2. Неравномерность в изменении ПИ ….. …ПИ (В 2s22p1) < ПИ (Ве 2s2) и ПИ (О 2s22p4) < ПИ (N 2s22p3)

3. Атомы щелочных Ме (ns1) имеют самые низкие ПИ

4. Атомы благородных газов (ns2np6) имеют max ПИ

1. В периодах ПИ ?, что вызвано сжатием электронной оболочки вследствие увеличения эфф. заряда ядра.

36 2. Сродство к электрону (Еср

2. Сродство к электрону (Еср

) [кДж/моль] или [эВ/атом] - это …

Характер изменения в периодах одинаков:

37 Сродство к электрону атомов элементов 2-го и 3-го периодов

Сродство к электрону атомов элементов 2-го и 3-го периодов

38
39 Анализ изменения СЭ позволяет сделать некоторые выводы:

Анализ изменения СЭ позволяет сделать некоторые выводы:

1. Min (отрицательное) СЭ наблюдается у атомов, имеющих завершенные ns2 и ns2np6 подуровни.

2. Незначительно СЭ у атомов с конфигурацией np3 (устойчивый наполовину заполненный подуровень)

3. Мах СЭ обладают атомы 7(А) группы – ns2np5

40 ? Li =

? Li =

(500+60) = 280 кДж/моль.

? F = ? (1700+310) = 1005 кДж/моль

3. Электроотрицательность (?) [кДж/моль] или [эВ/атом] – характеризует …

По Полингу ? Li условно принята за 1, тогда ? F = 1005 /280 = 3,6 . Т.о. получается безразмерная величина - относительная электроотрицательность (ОЭО).

41 ОЭО элементов по Л.Полингу

ОЭО элементов по Л.Полингу

Уменьшение

Увеличение

«Электроны и атомы»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Elektron/Elektrony-i-atomy.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Электроны и атомы | Файл: Электрон.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Слайды