Строение атома Скачать
презентацию
<<  Строение электронных оболочек атомов Электроотрицательность химических элементов  >>
Электронное строение атомов элементов
Электронное строение атомов элементов
Число электронов в атоме элемента
Число электронов в атоме элемента
Число электронов в наружном слое атомов элементов
Число электронов в наружном слое атомов элементов
Атом водорода
Атом водорода
Атом гелия
Атом гелия
Атом лития
Атом лития
Атом бериллия
Атом бериллия
Атом углерода
Атом углерода
Атом хлора
Атом хлора
Ковалентная связь
Ковалентная связь
КНС образуют атомы одного и того же химического элемента
КНС образуют атомы одного и того же химического элемента
КПС образуют атомы разных неметаллов
КПС образуют атомы разных неметаллов
Классификация реакций по механизму разрыва связей
Классификация реакций по механизму разрыва связей
Домашнее задание
Домашнее задание
Слайды из презентации «Электронное строение атомов элементов» к уроку химии на тему «Строение атома»

Автор: Шурута Станислав Гендрикович. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Электронное строение атомов элементов.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 251 КБ.

Скачать презентацию

Электронное строение атомов элементов

содержание презентации «Электронное строение атомов элементов.ppt»
СлайдТекст
1 Электронное строение атомов элементов

Электронное строение атомов элементов

1

2 Число электронов в атоме элемента

Число электронов в атоме элемента

Повторение.

Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента. Электроны в атомах располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент.

2

3 Число электронов в наружном слое атомов элементов

Число электронов в наружном слое атомов элементов

Повторение.

Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп) Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Часть пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком.

3

4 Атом водорода

Атом водорода

Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако. +1 Н )1 это схема строения атома. Здесь на первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней. 1s1 это электронная формула атома.

4

5 Атом гелия

Атом гелия

+2 Не )2 это схема строения атома. 1s2 это электронная формула атома. Здесь два s-электрона. Облака их одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное облако. Про такие электроны говорят, что они спарены.

5

6 Атом лития

Атом лития

+3 Li )2)1 это схема строения атома. 1s2 2s1 это электронная формула. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя.

6

7 Атом бериллия

Атом бериллия

+4 Be )2 )2 это схема строения атома. 1s2 2s2 это электронная формула. В этом атоме имеется два спаренных s-электрона во внутреннем слое и два спаренных s-электрона в наружном.

7

8 Атом углерода

Атом углерода

+6 С ) 2 ) 4 схема строения атома. 1s2 2s 2 2p2 электронная формула. В обычном состоянии атом углерода двухвалентен. 1s2 2s 1 2p3 В возбужденном состоянии (получил дополнительное количество энергии) атом углерода четырёхвалентен.

8

9 Атом хлора

Атом хлора

+17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 это электронная формула. Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня. Атом располагается в VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.

9

10 Ковалентная связь

Ковалентная связь

это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

11 КНС образуют атомы одного и того же химического элемента

КНС образуют атомы одного и того же химического элемента

Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H . + . H H : H H-H H2 .. .. .. .. : F . + . F : : F : F : F-F F2 .. .. .. .. . . : O : + : O : : O :: O : O=O O2 . . .. ..

Ковалентная неполярная связь

12 КПС образуют атомы разных неметаллов

КПС образуют атомы разных неметаллов

(с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи. .. .. + - H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь .. ..

Ковалентная полярная связь

13 Классификация реакций по механизму разрыва связей

Классификация реакций по механизму разрыва связей

В зависимости от способа разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и ионные реакции. Ионные реакции в свою очередь делятся по характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные и нуклеофильные. Разрыв ковалентной связи может происходить двумя способами, обратными механизмам ее образования Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим: В результате гомолитического разрыва образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие частицы называются свободными радикалами. Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим: В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион.

13

14 Домашнее задание

Домашнее задание

Конспект в тетради. Выучить параграф 3. Ответить на вопросы 2,3 и 5, с 13.

14

«Электронное строение атомов элементов»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Elektronnoe-stroenie-atomov-elementov/Elektronnoe-stroenie-atomov-elementov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Электронное строение атомов элементов.ppt | Тема: Строение атома | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Строение атома > Электронное строение атомов элементов.ppt