Кислород Скачать
презентацию
<<  Кислород Кислород - химический элемент  >>
Кислород
Кислород
Элемент
Элемент
Реакции
Реакции
Элемент № 8
Элемент № 8
Oxygenium
Oxygenium
Джозеф Пристли
Джозеф Пристли
Карл Вильгельм Шееле
Карл Вильгельм Шееле
Антуан Лоран Лавуазье
Антуан Лоран Лавуазье
Корнелиус Дреббел
Корнелиус Дреббел
Распространение элементов
Распространение элементов
Нахождение кислорода в природе
Нахождение кислорода в природе
Состав воздуха
Состав воздуха
Выдыхаемый воздух
Выдыхаемый воздух
Городской воздух
Городской воздух
Общая характеристика элемента
Общая характеристика элемента
Аллотропия кислорода
Аллотропия кислорода
Озон
Озон
Способы собирания и обнаружения кислорода
Способы собирания и обнаружения кислорода
Получение кислорода в лаборатории
Получение кислорода в лаборатории
Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода
Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода
Реакции, идущие с образованием кислорода
Реакции, идущие с образованием кислорода
Получение в промышленности
Получение в промышленности
Отношение к простым веществам
Отношение к простым веществам
Отношение к сложным веществам
Отношение к сложным веществам
Амфотерность кислорода
Амфотерность кислорода
Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня
Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня
Медленное окисление
Медленное окисление
Выводы по химическим свойствам
Выводы по химическим свойствам
Элемент жизни
Элемент жизни
Cамая важная функция
Cамая важная функция
Применение кислорода
Применение кислорода
Круговорот кислорода в природе
Круговорот кислорода в природе
Вопросник к теме
Вопросник к теме
Как кислород получают в лаборатории
Как кислород получают в лаборатории
Некоторые химические свойства озона
Некоторые химические свойства озона
Автор работы
Автор работы
Слайды из презентации «Элемент кислород» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Беляева Г. Б.. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Элемент кислород.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 3415 КБ.

Скачать презентацию

Элемент кислород

содержание презентации «Элемент кислород.ppt»
СлайдТекст
1 Кислород

Кислород

2 Элемент

Элемент

Содержание.

1. Элемент № 8 2. Oxygenium - Кислород 3. Джозеф Пристли 4. Карл Вильгельм Шееле 5. Антуан Лоран Лавуазье 6. Корнелиус Дреббел 7. Распространение элементов в земной коре 8. Нахождение кислорода в природе 9. Состав воздуха 10. Выдыхаемый воздух 11. Городской воздух 12. Общая характеристика элемента 13. Аллотропия кислорода 14. Озон 15. Способы собирания газа, обнаружение 16. Получение кислорода в лаборатории из перманганата калия 17. Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода (продолжение следует – см. следующий слайд)

3 Реакции

Реакции

( продолжение ) 18. Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода 19. Получение кислорода в промышленности 20. Химические свойства кислорода. Отношение к простым веществам 21. Отношение кислорода к сложным веществам 22. Окислительное – восстановительная амфотерность кислорода 23. Условия, способствующие возникновению и прекращению огня 24. Медленное окисление 25. Выводы по химическим свойствам кислорода 26. Кислород – элемент жизни 27. Самая важная функция кислорода на Земле 28. Применение кислорода 29. Круговорот кислорода в природе 30. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» 31. Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» (продолжение) 32. Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение озона» 33. Автор работы.

4 Элемент № 8

Элемент № 8

Кислород

OXYGENIUM

5 Oxygenium

Oxygenium

Название кислороду Oxygenium дал А. Лавуазье

C лат. Оxygenium – “ рождающий кислоту”

С греч. oxygenes – “ образующий кислоты”

6 Джозеф Пристли

Джозеф Пристли

Английский ученый. В 1774 году разложением oксида ртути ( II ) получил кислород и изучил его свойства 2HgO = 2Hg + O2?

1733 - 1804

7 Карл Вильгельм Шееле

Карл Вильгельм Шееле

1742 - 1786

Шведский ученый. В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ), изучил свойства образующегося газа. Однако результаты его исследований были опубликованы лишь в 1777 году.

8 Антуан Лоран Лавуазье

Антуан Лоран Лавуазье

1743 - 1794

С целью проверки опытов Шееле и Пристли в 1774 году получил кислород, установил его природу и изучил его способность соединяться с фосфором и серой при горении и металлами при обжиге. Изучил состав атмосферного воздуха. Создал кислородную теорию горения. Совместно с Ж. Менье установил сложный состав воды и получил воду из кислорода и водорода. 2H2 + O2 = 2H2O Лавуазье показал, что процесс дыхания подобен процессу горения.

9 Корнелиус Дреббел

Корнелиус Дреббел

1572 - 1633

Голландский алхимик и технолог. Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли и Шееле при нагревании нитрата калия: 2КNO3 = 2KNO2 + O2 ? Его открытие было засекречено, т.к. использование полученного газа предполагалось для дыхания людей на подводных лодках

10 Распространение элементов

Распространение элементов

в земной коре ( по массе, в % ).

Кислород занимает 1 место по распространенности элементов на Земле (по массе)

1 - кислород - 49 2 - алюминий - 7 3 - железо - 5 4 - кальций - 4 5 - натрий - 2 6 - калий - 2 7 - магний - 2 8 - водород - 1 9 - остальные - 2 10 - кремний - 26

11 Нахождение кислорода в природе

Нахождение кислорода в природе

( по масее, в % ).

В земной коре – 49 % (атмосфера, литосфера, гидросфера) В воздухе – 20,9 % ( по объему ) В воде (в чистой воде – 88,8 %, в морской воде – 85,8 % ) В песке , многих горных породах и минералах В составе органических соединений: белков, жиров, углеводов и др. В организме человека – 62 %

12 Состав воздуха

Состав воздуха

В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – это смесь в основном двух газов - азота и кислорода

( По объему, в % )

Кислород - 21% Азот - 78% Другие газы -1%

Примечание К другим газам (1%) относятся: углекислый газ (0,03%); инертные газы ( в основном аргон - 0,93% ); водяные пары

Сжигание фосфора под колоколом: а – горение фосфора; б – уровень воды поднялся на 1 / 5 объема

13 Выдыхаемый воздух

Выдыхаемый воздух

Выдыхаемый человеком воздух содержит ( в %, по объему)

1 – Кислород 16% 2 – Углекислый газ 4% 3 – Остальное: азот, водяные пары и пр.

14 Городской воздух

Городской воздух

Отличается от лесного воздуха наличием выбросов: ( загрязняющих и ухудшающих воздух ) от автотранспорта ( в Москве - 90% всех загрязнений) от котельных установок от промышленных предприятий Автомашины выбрасывают в атмосферу: углекислый газ СО2, сернистый газ SO2, оксиды азота NO и NO2 , угарный газ СО, формальдегид НСОН, а также сажу Металлургические предприятия выбрасывают в воздух: сернистый газ, угарный газ, формальдегид, циановодород НСN Алюминиевые заводы фтороводород НF Целлюлозно – бумажныые комбинаты сероводород, хлор, фенол C6H5OH и формальдегид ,

15 Общая характеристика элемента

Общая характеристика элемента

Химический знак – О Относительная атомная масса: Ar = 16 Изотопы кислорода – ( 99,75 %), , Строение атома: ( 8p+ + 8n0 ) + 8 Заряд ядра: ( +8) Электронная конфигурация атома: 1s22s2 2p4 Типичный неметалл. Сильный окислитель ( по электроотрицательности уступает лишь фтору ) Валентные возможности: в соединениях обычно 2-х валентен, реже – 3-х, (4-х) валентен Возможные степени окисления: - 2 , - 1 , 0 , + 2, (+4) (наиболее характерные степени окисления: 0, - 2)

16 Аллотропия кислорода

Аллотропия кислорода

Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа - кислород О2 и озон О3

Кислород - О2

Озон - О3

Некоторые сравнительные данные

Образуются в природе Агрегатное состояние (об.у) Цвет Запах Мr ? ( в жидк. сост., г/ см3 ) t пл., o C t кип, o C Отношение к воде Физиологическая активность Биологическая активность Химическая активность(об.у) (окислительная способность) Роль в природе

При фотосинтезе Газ Бесцветный (г) Без запаха 32 1,118 - 218,8 - 182,9 Плохо растворим Не токсичен В пределах нормы Малоактивен (=) (Cильный о-ль при t) Дыхание, гниение, горение

Из О2 (при грозе; возд. УФ-Солнца) Газ Синий (г) Резкий, раздражающий 48 1,78 - 192,5 - 111,9 Растворим в 10 раз лучше Токсичен Сильный антисептик Более сильный окислитель (за счет атомарного кислорода) Защитный экран Земли от УФ -излучения Солнца

3о2 <?> 2о3 - q

t, либо УФ- О3 = О2 + О

Свет 6СО2+ 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2

17 Озон

Озон

Простейший озонатор

Внутрь широкой стеклянной трубки вставлена проволока. Снаружи трубка обмотана другой проволокой. Если к концам двух проволок приложить напряжение в несколько тысяч вольт, а через трубку пропустить кислород, то выходящий из нее газ будет соде- ржать несколько процентов озона.

Жидкий озон имеет вид индиго

Озон образуется в атмосфере на высоте 10-30 км при действием УФ излучения на воздух и при грозовых разрядах

18 Способы собирания и обнаружения кислорода

Способы собирания и обнаружения кислорода

А – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением воздуха; 1 – вспыхнувшая тлеющая лучина

19 Получение кислорода в лаборатории

Получение кислорода в лаборатории

из перманганата калия.

2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ?

КМnO4 – перманганат калия ; 1- стекловата

20 Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода

Получение кислорода в лаборатории из пероксида водорода

2 н2o2 = 2 н2o + o2 ?

1 – капельная воронка с раствором пероксида водорода 2 – порошок оксида марганца ( IV) – МnO2 (используется в данной реакции как катализатор) 3 – колба Вюрца

21 Реакции, идущие с образованием кислорода

Реакции, идущие с образованием кислорода

Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода.

Условия реакций – нагревание ( t ) 2 КМnО4 = К2МnО4 + МnO2 + О2 ? 2КСlО3 = 2КСl + О2 ? 2НgO = 2Hg + О2 ? 3РbO2 = Рb3O4 + О2 ? 2КNO3 = 2КNO2 + О2 ? Условия реакции – присутствие катализатора ( K ) 2Н2О2 = 2Н2О + О2 ? ( К – МnО2 ) Условия реакции – действие электрического тока ( ) (р. электролиза ) 2Н2О = 2Н2 ? + О2 ?

22 Получение в промышленности

Получение в промышленности

Кислород получают из воздуха газовой ректификацией Воздух охлаждают примерно до – 200 0С и под давлением сжижают Далее жидкий воздух подвергают перегонке Жидкий азот испаряется при – 196 ОС ( t кип. жидкого азота) Жидкий кислород испаряется при – 183 ОС ( t кип. жидкого кислорода) Газообразный кислород хранят в стальных баллонах, окрашенных в голубой цвет, под давлением 1 - 1,5 МПА

23 Отношение к простым веществам

Отношение к простым веществам

1. Отношение к простым веществам.

Б) неметаллам

Химические свойства

А) металлам

3fe + 2О2 ? fe3о4 + Q 2mg + O2 ? 2mgo + Q

С + о2 ? со2 + q s + о2 ? sо2 + q 4р + 5о2 ? 2р2о5 + q n2 + о2 <?> 2 no q

Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света, называют горением (вещества при этом воспламеняются)

Реакции окисления без горения

2Cu + O2 ? 2CuO + Q Воспламенения меди не происходит

В реакциях окисления, как правило, образуются оксиды

t

t

( Feо · fe2о3 )

t

t

t

t

t

24 Отношение к сложным веществам

Отношение к сложным веществам

2. Отношение к сложным веществам.

При полном сгорании углеводородов образуются оксиды - углекислый газ и вода: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + Q метан 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + Q ацетилен При неполном сгорании углеводородов (например, при недостатке кислорода О2) образуются еще угарный газ СО и сажа С: 2СН4 + 3О2 = 2СО + 4Н2О + Q СН4 + О2 = С + 2Н2О + Q

t

t

t

t

25 Амфотерность кислорода

Амфотерность кислорода

Окислительно - восстановительная амфотерность кислорода.

О - как окислитель : О0 + 2 ? О–2 (1) ( как правило ) О - как восстановитель : О0 - 2 ? О+2 (2) ( например, в реакции со F2 )

2mg + O2 = 2mgo ( 1 ) C + О2 = CО2 ( 1 ) 2F2 + О2 = 2F2О ( 2 )

26 Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня

Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня

Условия для возникновения горения

Условия для прекращения горения

Нагревание горючего вещества до температуры воспламенения Доступ кислорода

1. Прекратить доступ к горючему веществу кислорода 2. Охладить вещество ниже температуры воспламенения

27 Медленное окисление

Медленное окисление

Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом без воспламенения вещества В ходе этого процесса теплота выделяется постепенно и вещество не нагревается до температуры воспламенения Примеры: В процессах окисления (аэробного распада) некоторых веществ пищи и продуктов обмена веществ в клетках и тканях живых организмов выделяется энергия, нужная организму В процессе гниения (окисления) навоза выделяется теплота и др.

28 Выводы по химическим свойствам

Выводы по химическим свойствам

Реакции веществ с кислородом - реакции окисления. Реакции окисления – составная часть окислительно – – восстановительных реакций (ОВР) Преобладающая функция кислорода – окислительная. При комнатной температуре О2 – малоактивен, при высокой – сильный окислитель В реакциях окисления, как правило, получаются оксиды (ЭО ) Реакции окисления, сопровождающиеся воспламенением вещества, - реакции горения Реакции горения всегда – экзотермические реакции (+ Q ) Медленное окисление - химический процесс медленного взаимодействия вещества с кислородом без воспламенения вещества

29 Элемент жизни

Элемент жизни

Кислород - элемент жизни.

Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы живых организмов и является внутренней средой жизнедеятельности клеток и тканей Кислород входит в состав биологически важных молекул, образующих живую материю (белки, углеводы, жиры, гормоны, ферменты и др. ) Кислород в виде простого вещества О2 необходим как окислитель для протекания реакций, дающих клеткам необходимую для жизнедеятельности энергию

30 Cамая важная функция

Cамая важная функция

Какая cамая важная функция у кислорода на Земле ?

Кислород на Земле является окислителем № 1, т.к он обеспечивает протекание таких важных процессов, как: дыхание всех живых организмов гниение органических масс (помимо воздействия грибов и бактерий) горение веществ

31 Применение кислорода

Применение кислорода

Кислород используют В чистом виде: В металлургии – при получении чугуна, стали, цветных металлов ( для интенсификации окислительных процессов) Во многих химических производствах Как жидкий окислитель для ракет При резке и сварке металлов и сплавов В медицине - для приготовления лечебных водных и воздушных ванн, лечебных коктейлей В медицине - в кислородных подушках В чистом виде и в составе смесей: На космических кораблях, подводных лодках в подводном плавании, на больших высотах В составе воздуха: Для сжигания топлива (в двигателях автомобилей, тепловозов, теплоходов; на тепловых электростанциях, на многих производствах и др.)

32 Круговорот кислорода в природе

Круговорот кислорода в природе

Кислород расходуется в природе на процессы окисления (дыхания, гниения, горения) Масса кислорода в воздухе пополняется в ходе процесса фотосинтеза свет 6СО2 + 6 Н2О = С6Н12О6 +6О2 ?

33 Вопросник к теме

Вопросник к теме

Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород».

1. Назовите восьмой элемент «Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева» (слайд № 4) 2. Кем и когда был открыт кислород? (слайды № 6 - 9) 3. Почему элемент № 8 был назван кислородом? (слайд № 5) 4. Где и в каком виде (свободном или связанном) кислород встречается в природе? (слайды № 10 - 11) 5. Каков состав атмосферного воздуха? (слайд № 12) 6. Каков состав выдыхаемого человеком воздуха? (слайд №13) 7. Перечислите известные вам загрязнители воздуха? (слайд № 14) 8. Дайте характеристику кислороду как химическому элементу (слайд №15) 9. Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? (слайд №16) 10. Какими примечательными свойствами обладает озон в отличие от кислорода? Какие свойства озона использует человек в своей практической деятельности? (слайды № 16-17, 35 ) 11. На каких физических свойствах кислорода основаны способы собирания его? Как можно обнаружить кислород? (слайд № 18)

34 Как кислород получают в лаборатории

Как кислород получают в лаборатории

Приложение 1 «Вопросник к теме «Кислород» ( продолжение).

12. Как кислород получают в лаборатории? (слайды № 19 - 21) 13. Как кислород получают в промышленности? (слайд № 22) 14. Перечислите важнейшие химические свойства кислорода. Что такое окисление? Какие продукты, как правило, получаются в реакциях окисления веществ кислородом? (слайды № 23 - 24) 15. Что понимается под окислительно – восстановительными способностями кислорода? Какие функции преобладают у него? Приведите примеры (слайд № 25) 16. Какие условия способствуют возникновению и прекращению горения? Почему скорость горения веществ в кислороде выше, чем на воздухе? (слайд № 26) 17. Чем отличаются процессы горения и медленного окисления? (слайд № 27) 18. Какие выводы можно сделать по химическим свойствам кислорода? (слайд № 28) 19. Почему кислород относят к «элементам жизни»? (слайд № 29) 20. Какая самая важная функция у кислорода на Земле? (слайд № 30) 21. Перечислите области применения кислорода (слайд № 31) 22. Как вы понимаете сущность круговорота кислорода в природе? (слайд № 32)

35 Некоторые химические свойства озона

Некоторые химические свойства озона

Приложение 2 «Некоторые химические свойства озона. Применение озона».

Окислительная активность озона О3 заметно выше, чем кислорода О2. Например, уже при об. у. он окисляет многие малоактивные простые вещества ( Ag, Hg и пр.): 8Аg + 2О3 = 4Ag2О + О2 При действии на щелочные металлы и некоторые щелочи образует озониды: К + О3 = КО3 4КОН + 4О3 = 4КО3 + О2 + Н2О Качественно и количественно озон определяется с помощью следующей реакции: 2KI + Н2О + О3 = 2КОН + I2 + О2 Восстановленный йод обнаруживают с помощью крахмального клейстера. Озон используется для обеззараживании воды и воздуха, дезодориро-вания продуктов питания, как бактерицидное средство при лечении некоторых заболеваний человека, отбеливания тканей и масел, в раз-личных химических синтезах.

36 Автор работы

Автор работы

Беляева Галина Брониславовна учитель химии ГОУ СОШ №1212 с углубленным изучением немецкого языка г. Москвы.

«Элемент кислород»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Element-kislorod/Element-kislorod.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Элемент кислород.ppt | Тема: Кислород | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Элемент кислород.ppt