Фосфор Скачать
презентацию
<<  Значение фосфора Фосфор 1  >>
Химический элемент № 15
Химический элемент № 15
Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы
Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы
Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе
Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе
Аллотропия
Аллотропия
Химические свойства
Химические свойства
Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами
Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами
Реклама
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие со щелочами
Взаимодействие со щелочами
Получение
Получение
Применение
Применение
Слайды из презентации «Элемент фосфор» к уроку химии на тему «Фосфор»

Автор: Химия. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Фосфор.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 161 КБ.

Скачать презентацию

Элемент фосфор

содержание презентации «Фосфор.ppt»
СлайдТекст
1 Химический элемент № 15

Химический элемент № 15

2 Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы

Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы

азота (VA) периодической системы элементов.

3 Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе

Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе

Он входит в состав многих горных пород и содержится в живых организмах (в костях, зубах и т.д.).

4 Аллотропия

Аллотропия

Белый фосфор

t?

Красный фосфор

Р (Па)

Р (Па), t?

Черный фосфор

Видео

5 Химические свойства

Химические свойства

6 Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами

Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами

Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V) , например: 2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5 4P + 5О2 = 2P2О5.

Видео

Видео

7 Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами

При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: 3Mg + 2P = Mg3P2 Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH3: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3 Фосфин PH3 по химическим свойствам похож на аммиак NH3.

8 Взаимодействие со щелочами

Взаимодействие со щелочами

При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:

P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2

Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

0

-3

+1

Р0 + 3е > Р-3 1 ок – ль; вос – ние;

Р0 - 1е > Р+1 3 вос – ль; ок – ние;

9 Получение

Получение

Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca3(PO4)2, который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Ca3(PO4)2 до фосфора. В качестве восстановителя используют кокс (углерод) . Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок SiO2. Реакция протекает по уравнению: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 +10CO

10 Применение

Применение

В военных целях Спичечное производство Взрывчатые вещества Фосфорные удобрения Моющие средства Пищевые добавки (БАДы)

«Элемент фосфор»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Fosfor/Element-fosfor.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Элемент фосфор | Файл: Фосфор.ppt | Тема: Фосфор | Урок: Химия | Вид: Слайды