Слайды из презентации
«Газовые законы» к уроку химии на тему «Состояние вещества»
Автор: Volk.
Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке,
скачайте файл «Газовые законы.ppt» бесплатно
в zip-архиве размером 1239 КБ.
Скачать презентацию
№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Законы газового состояния веществаИвкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61» |
2 |
 |
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучитьосновные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи; |
3 |
 |
Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела |
4 |
 |
Проверка домашнего задания: |
5 |
 |
1. Что такое стехиометрия |
6 |
 |
2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке |
7 |
 |
3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ |
8 |
 |
4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для какихвеществ он всегда строго выполняется? |
9 |
 |
5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается |
10 |
 |
1. Газовое состояние вещества: |
11 |
 |
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества |
12 |
 |
|
13 |
 |
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними |
14 |
 |
2. Закон Авогадро: |
15 |
 |
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковыхобъемах различных газов находится одно и тоже число молекул. Позже эта гипотеза стала законом Авогадро. |
16 |
 |
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковыхусловиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул. |
17 |
 |
Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекулразличных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем. |
18 |
 |
3. Молярный объем газов: |
19 |
 |
Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объемаданной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции: |
20 |
 |
Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа |
21 |
 |
Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствиеиз закона Авогадро. |
22 |
 |
Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическомуколичеству одного из веществ. |
23 |
 |
Задача: Какой объем водорода (ну.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль? |
24 |
 |
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака): |
25 |
 |
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемывступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. |
26 |
 |
Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям |
27 |
 |
Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстояниеммежду ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы. |
28 |
 |
Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 гхлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)? |
29 |
 |
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление,температура) содержится одинаковое число молекул. |
30 |
 |
Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль. |
31 |
 |
Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химическихреакций соответствуют объемным отношениям этих веществ. |
32 |
 |
Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газхимическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г. |
33 |
 |
I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действиемизбытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? II вариант Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется? |
34 |
 |
Оцените своё состояние после урокаМне хорошо Как всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял и умею |
35 |
 |
Домашнее задание: § 5 стр29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12. |
36 |
 |
Спасибо за внимание |
«Газовые законы» |