Состояние вещества Скачать
презентацию
<<  Газы Явление диффузии  >>
Законы газового состояния вещества
Законы газового состояния вещества
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить
Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела
Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела
Проверка домашнего задания:
Проверка домашнего задания:
1. Что такое стехиометрия
1. Что такое стехиометрия
2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке
2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке
3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ
3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ
4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких
4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких
5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается
5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается
1. Газовое состояние вещества:
1. Газовое состояние вещества:
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества
Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества
Газовые законы
Газовые законы
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
2. Закон Авогадро:
2. Закон Авогадро:
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых
Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых
Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул
Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул
3. Молярный объем газов:
3. Молярный объем газов:
Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема
Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема
Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа
Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа
Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие
Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие
Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому
Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому
Задача: Какой объем водорода (н
Задача: Какой объем водорода (н
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы
Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы
Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием
Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием
Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г
Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление,
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление,
Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1
Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1
Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических
Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических
Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ
Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ
I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием
I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием
Оцените своё состояние после урока
Оцените своё состояние после урока
Домашнее задание: § 5 стр
Домашнее задание: § 5 стр
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Слайды из презентации «Газовые законы» к уроку химии на тему «Состояние вещества»

Автор: Volk. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Газовые законы.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 1239 КБ.

Скачать презентацию

Газовые законы

содержание презентации «Газовые законы.ppt»
СлайдТекст
1 Законы газового состояния вещества

Законы газового состояния вещества

Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61»

2 Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить

Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить

основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи;

3 Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела

Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела

4 Проверка домашнего задания:

Проверка домашнего задания:

5 1. Что такое стехиометрия

1. Что такое стехиометрия

6 2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке

2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке

7 3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ

3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ

8 4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких

4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких

веществ он всегда строго выполняется?

9 5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается

5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается

10 1. Газовое состояние вещества:

1. Газовое состояние вещества:

11 Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества

Вопрос: В каких агрегатных состояниях могут находится вещества

12
13 Агрегатное состояние веществ и переходы между ними

Агрегатное состояние веществ и переходы между ними

14 2. Закон Авогадро:

2. Закон Авогадро:

15 Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых

Амедео Авогадро высказал предположение в 1811 году, что в одинаковых

объемах различных газов находится одно и тоже число молекул. Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.

16 Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых

Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых

условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

17 Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул

Первое следствие из закона Авогадро: Одинаковое число молекул

различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

18 3. Молярный объем газов:

3. Молярный объем газов:

19 Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема

Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема

данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:

20 Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа

Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа

21 Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие

Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие

из закона Авогадро.

22 Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому

Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому

количеству одного из веществ.

23 Задача: Какой объем водорода (н

Задача: Какой объем водорода (н

у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?

24 4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):

4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):

25 Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы

Гей-Люссак (1778-1850) При неизменных температуре и давлении объемы

вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

26 Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям

Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям

27 Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием

Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием

между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.

28 Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г

Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г

хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?

29 В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление,

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление,

температура) содержится одинаковое число молекул.

30 Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1

Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1

моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.

31 Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических

Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических

реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.

32 Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ

Закрепление Какой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ

химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.

33 I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием

I вариант Какой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием

избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль? II вариант Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?

34 Оцените своё состояние после урока

Оцените своё состояние после урока

Мне хорошо Как всегда Уныло Я много знаю Я плохо понял и умею

35 Домашнее задание: § 5 стр

Домашнее задание: § 5 стр

29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.

36 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Газовые законы»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Gazovye-zakony/Gazovye-zakony.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Газовые законы.ppt | Тема: Состояние вещества | Урок: Химия | Вид: Слайды