Гидролиз Скачать
презентацию
<<  Гидролиз Химия Гидролиз  >>
Гидролиз
Гидролиз
Цель урока
Цель урока
Гидролиз органических веществ
Гидролиз органических веществ
Гидролиз бинарных соединений
Гидролиз бинарных соединений
Гидролиз солей
Гидролиз солей
4 типа солей
4 типа солей
Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2
Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2
Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой
Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой
Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной
Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной
Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой
Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой
Изменение направления гидролиза
Изменение направления гидролиза
Применение гидролиза
Применение гидролиза
Контрольный тест
Контрольный тест
3. Соль, гидролизуемая по аниону, - это
3. Соль, гидролизуемая по аниону, - это
7. В растворе соли по катиону химическая среда
7. В растворе соли по катиону химическая среда
Подведение итогов
Подведение итогов
Рефлексивный тест
Рефлексивный тест
§ 18 страница 155 № 8
§ 18 страница 155 № 8
Слайды из презентации «Гидролиз соли» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: T-Mac. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Гидролиз соли.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 508 КБ.

Скачать презентацию

Гидролиз соли

содержание презентации «Гидролиз соли.ppt»
СлайдТекст
1 Гидролиз

Гидролиз

от греч. Hydro –вода, Lysis – разложение, распад Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой

2 Цель урока

Цель урока

Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Задачи обучения. Сформировать понятие “Гидролиз”, Расширить знания о свойствах солей, Научить записывать уравнения гидролиза солей; Показать значение и практическое применение гидролиза в различных областях деятельности человека. Задачи развития. Совершенствовать умение работать с учебными материалами, выделять необходимое и главное, сравнивать состав и свойства солей. Прогнозировать реакцию среды водного раствора соли на основе анализа её состава. Развивать умения наблюдать за происходящими изменениями с веществами, формулировать проблему, определять тему и цель, выдвигать и проверять гипотезу исследования, осуществлять сбор, обработку и интерпретацию данных, доказательно излагать свои выводы. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Задачи воспитания. Приумножать знания о многообразии веществ в природе, их материальном единстве, зависимости свойств веществ от состава и строения. Формировать представление о химии как производительной силе общества. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды.

3 Гидролиз органических веществ

Гидролиз органических веществ

C2H5Cl + H2O C2 H5 OH + HCl хлорэтан этанол H? , t CH3 COOC2H5 + H2O C2H5 OH + CH3 COOH этиловый эфир уксусной кислоты этанол уксусная кислота С12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Сахароза глюкоза фруктоза H2O H2O Белки пищи Полипептиды Аминокислоты АТФ + H2O H3PO4 + АДФ + энергия

4 Гидролиз бинарных соединений

Гидролиз бинарных соединений

Карбиды металлов: CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 +C2H2 Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 +3CH4 Галогениды неметаллов: SiCl4 + 3H2O H2SiO3 + 4HCl Фосфиды, нитриды некоторых металлов: Mg3P2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2PH3 Ca3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3

5 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Водные растворы солей имеют разные значения pH и различные типы сред – кислую (pH < 7), щелочную (pH > 7), нейтральную (pH = 7). Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов и анионов соли с молекулами воды. В результате этого взаимодействия образуется малодиссоциирующее соединение (слабый электролит). А в водном растворе соли появляется избыток свободных ионов H? или OH?, и раствор соли становится кислотным или щелочным соответственно.

6 4 типа солей

4 типа солей

7 Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2

Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2

Ba(OH)2.

Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI

8 Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой

Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой

кислотой).

KNO2 = K? + NO2? NO2? + HOH HNO2 + OH ? сокращенное ионное уравнение KNO2 +H2O HNO2 + KOH молекулярное уравнение Выводы: По аниону соли, как правило, гидролизуются обратимо; Химическое равновесие смещено влево; Реакция среды – щелочная (pH > 7); При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, получаются кислые соли.

9 Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной

Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной

кислотой).

Ni(NO3)2 = Ni?? + 2 NO3? Ni?? + HOH NiOH? + H? сокращенное ионное уравнение Ni(NO3)2 + H2O NiOHNO3 + HNO3 молекулярное уравнение Выводы: По катиону соли, как правило, гидролизуются обратимо; Химическое равновесие смещено влево; Реакция среды – кислотная (pH < 7); При гидролизе солей, образованных слабыми многокислотными основаниями, получаются основные соли.

10 Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой

Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой

кислотой).

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S NH4(CH3COO) + H2O NH3 ? H2O + CH3COOH Выводы: Если соли гидролизуются и по катиону, и по аниону обратимо, то химическое равновесие в реакциях гидролиза смещено вправо; Реакция среды при этом нейтральная, или слабокислотная, или слабощелочная, что зависит от соотношения констант диссоциации образующегося основания и кислоты; Гидролиз необратим, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции.

11 Изменение направления гидролиза

Изменение направления гидролиза

Усиление

Подавление

Увеличить концентрацию растворенного вещества; Охладить раствор; Ввести в раствор один из продуктов гидролиза (подкислять раствор, если его среда кислотная, или подщелачивать, если щелочная).

Добавить воды; Нагреть раствор; Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или в газовую фазу.

12 Применение гидролиза

Применение гидролиза

Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот: стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются. С17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH 2. В фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура ). Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH4)2SO4. В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Они поддерживают определенную реакцию среды. В составе слюны есть ионы HPO4?, благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда (pH =7 -7,5).

13 Контрольный тест

Контрольный тест

1. Гидролиз солей – это взаимодействие с водой а) катионов или анионов любой (по растворимости) соли б) катионов или анионов некоторых растворимых солей в) молекул некоторых растворимых солей г) только анионов некоторых растворимых солей 2. При гидролизе соли по аниону взаимодействует с водой а) анион любой кислоты б) анион любой слабой кислоты в) анион любой сильной кислоты г) не знаю

14 3. Соль, гидролизуемая по аниону, - это

3. Соль, гидролизуемая по аниону, - это

а) Rb2CO3 б) RbCl в) AgCl г) CaCO3 4. При гидролизе соли по катиону взаимодействует с водой а) катион щелочи б) катион гидроксида любого металла в) катион любого гидроксида металла, кроме щелочей г) не знаю 5. Соль гидролизуемая по катиону а) Сa(NO3)2 б) FeCl3 в) RbSO4 г) KBr 6. Гидролизу не подвергается а) SnCl4 б) FeCl3 в) ZnCl2 г) RbCl

15 7. В растворе соли по катиону химическая среда

7. В растворе соли по катиону химическая среда

а) щелочная б) кислая в) нейтральная г) может быть любой 8. Водный раствор будет кислым для соли а) Na2SiO3 б) Ba(NO3)2 в)KI г) (NH4)2SO4 9. Щелочная среда характеризует раствор соли а) KNO3 б) CaCO3 в)K3PO4 г)CaBr2 10. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2

16 Подведение итогов

Подведение итогов

Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: Что такое гидролиз? На какие группы мы разделили все соли? Как происходит гидролиз каждой группы?

17 Рефлексивный тест

Рефлексивный тест

Я узнал (а) много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было над чем подумать. На все возникшие у меня вопросы я получил (а) ответы. На уроке я поработал (а) добросовестно.

18 § 18 страница 155 № 8

§ 18 страница 155 № 8

Домашняя работа

«Гидролиз соли»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Gidroliz-soli/Gidroliz-soli.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Гидролиз соли.ppt | Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Слайды