Гидролиз Скачать
презентацию
<<  Гидролиз органических веществ Гидролиз соли  >>
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3)
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3)
Темы:
Темы:
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Реклама
Электролиз солей
Электролиз солей
Задача А30
Задача А30
M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1
M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1
1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH
1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH
2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке
2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке
4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1
4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1
Элементы ответа: 1) Установлена простейшая формула углеводорода:
Элементы ответа: 1) Установлена простейшая формула углеводорода:
2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1
2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1
Слайды из презентации «Гидролиз растворов солей» к уроку химии на тему «Гидролиз»

Автор: Charly Root. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Гидролиз.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 92 КБ.

Скачать презентацию

Гидролиз растворов солей

содержание презентации «Гидролиз.ppt»
СлайдТекст
1 Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3)

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3)

О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР

2 Темы:

Темы:

Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи

3 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария

4 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые

5 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl

6 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Задание В6: Установите соответствие между названием (формулой) соли и типом гидролиза её в водном растворе

7 Электролиз солей

Электролиз солей

Задание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора

8 Задача А30

Задача А30

В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом углерода 1) 24 г 2)48г 3)60 г 4120г

9 M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1

M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1

Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________

10 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH

1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH

?? K2SO4 + 2H2O.

Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотность 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?

11 2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке

2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке

щелочи: n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 = 0,786 моль n(Н2SО4) = 300·1,05·0,1/98 = 0,321 моль KOH – в избытке 3) Вычислена масса продукта реакции: n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 моль m(K2SO4) = 0,321· 174 = 55,85 г.

12 4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1

4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1

05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл.

13 Элементы ответа: 1) Установлена простейшая формула углеводорода:

Элементы ответа: 1) Установлена простейшая формула углеводорода:

n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 моль n(H2O) = 27/18 = 1,5 моль Соотношение атомов в молекуле: C:H = 1,5:3 = 1:2 простейшая формула CH2.

Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите его молекулярную формулу.

14 2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1

2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы: М = 40·1

05 = 42 г/моль М(CH2) = 14 г/моль, 42/14 = 3, Истинная молекулярная формула С3Н6.

«Гидролиз растворов солей»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Gidroliz/Gidroliz-rastvorov-solej.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Гидролиз растворов солей | Файл: Гидролиз.ppt | Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Слайды