Металлы Скачать
презентацию
<<  Урок Металлы Химия металлы  >>
Путешествие по городу металлов
Путешествие по городу металлов
План путешествия
План путешествия
Предварительное задание
Предварительное задание
Институт ядерных исследований
Институт ядерных исследований
Улица Физическая
Улица Физическая
Геологический переулок
Геологический переулок
Тупик Рыжего дьявола
Тупик Рыжего дьявола
Назовите способы защиты от коррозии
Назовите способы защиты от коррозии
Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое
Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое
Химическая набережная
Химическая набережная
Окислительно-восстановительный проспект
Окислительно-восстановительный проспект
Станция Металлургическая
Станция Металлургическая
Река Превращений
Река Превращений
Математический парк
Математический парк
Театр Иллюзион
Театр Иллюзион
Дворец мудрейших
Дворец мудрейших
Записать уравнения реакций в кратком ионном видах
Записать уравнения реакций в кратком ионном видах
Уравнения реакций
Уравнения реакций
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Слайды из презентации «Город металла» к уроку химии на тему «Металлы»

Автор: Heretic. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Город металла.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 3161 КБ.

Скачать презентацию

Город металла

содержание презентации «Город металла.ppt»
СлайдТекст
1 Путешествие по городу металлов

Путешествие по городу металлов

Andrea Seemann / Shutterstock.com

2 План путешествия

План путешествия

Смелее в путь!

Театр Иллюзион

Институт ядерных исследований

Тупик Рыжего дьявола

Станция Металлургическая

Химическая набережная

Улица Физическая

Река Превращений

Геологический переулок

Окислительно- восстановительный проспект

Математический парк

Дворец мудрейших

3 Предварительное задание

Предварительное задание

Вычислить степень окисления хрома в K2Cr2O7

Ответ. +6

Вычислить степень окисления марганца в KMnO4

Ответ. +7

План путешествия

Фото с сайта http://chemistry-chemists.com

4 Институт ядерных исследований

Институт ядерных исследований

«Институт ядерных исследований».

Сравнить строение атомов кальция и магния. У какого элемента сильнее выражены восстановительные свойства?

Ответ. Химические элементы кальций и магний расположены во второй группе периодической системы Д.И.Менделеева, поэтому на внешнем электронном слое имеют по 2 электрона. Магний расположен в 3-м периоде, а кальций – в 4-м, радиус атома кальция больше, чем радиус атома магния, а значит и восстановительные свойства кальция выражены сильнее.

План путешествия

Фото с сайта http://nucloserv.jinr.ru

5 Улица Физическая

Улица Физическая

«Улица Физическая».

Перечислите основные физические свойства металлов. Назовите самый пластичный и самый электропроводный металл.

Ответ. Металлы обладают пластичностью (ковкостью), тепло- и электропроводностью, имеют металлический блеск. Самый пластичный металл – золото, самый электропроводный металл – серебро.

План путешествия

6 Геологический переулок

Геологический переулок

«Геологический переулок».

В каком виде металлы встречаются в природе? Назовите самородные металлы. Почему щелочные металлы не встречаются в природе в свободном виде?

Ответ. Металлы в природе находятся в виде руд, в водных растворах – в виде солей, а также в самородном виде. В самородном виде встречаются золото, серебро, платина, ртуть. Щелочные металлы имеют высокую химическую активность, реагируют с кислородом воздуха и водой при обычных условиях, поэтому они не могут в природе встречаться в свободном виде.

План путешествия

7 Тупик Рыжего дьявола

Тупик Рыжего дьявола

«Тупик Рыжего дьявола».

1. Почему коррозию часто называют «рыжим дьяволом»? Какой вред она приносит?

Ответ. Продукты коррозии железа имеют красно-коричневый цвет, а вред, приносимый этим процессом, поистине дьявольский, поэтому коррозию и называют «рыжим дьяволом». Ежегодно из-за коррозии теряется около четверти всего производимого в мире железа. Замена и ремонт деталей судов, автомобилей, приборов и коммуникаций требует экономических затрат. Коррозия вызывает серьезные экологические последствия. Например, утечка газа, нефти и других опасных химических продуктов из разрушенных коррозией трубопроводов приводит к загрязнению окружающей среды.

8 Назовите способы защиты от коррозии

Назовите способы защиты от коррозии

«Тупик Рыжего дьявола».

2. Назовите способы защиты от коррозии. (4 способа.)

Ответ. Нанесение защитных покрытий (металлических и неметаллических); использование материалов и сплавов, устойчивых к коррозии; протекторная защита (создание контакта с более активным металлом); использование специальных веществ – ингибиторов коррозии.

9 Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое

Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое

«Тупик Рыжего дьявола».

3. Какое изделие из железа прослужит дольше: оцинкованное или луженое (покрытое оловом)? Объясните, почему?

Ответ. Оцинкованное изделие прослужит дольше, т.к. цинк более активный металл по сравнению с железом, – в случае нарушения защитного слоя будет разрушаться именно цинк, сохраняя изделие. Внешний вид изделия ухудшится, но оно останется целым. При нарушении защитного слоя луженого изделия, разрушаться будет железо, т.к. его химическая активность выше, чем у олова. Изделие сохранит красивый внешний вид, но быстро прохудится – в нём образуется дыра.

План путешествия

10 Химическая набережная

Химическая набережная

«Химическая набережная».

С какими из перечисленных веществ: H2O, Fe, Cl2, KOH, CuO, HCl(г.), K будут реагировать при обычных условиях все три вещества: барий, кальций, магний?

Ответ. H2O, Cl2, HCl(г.). При обычных условиях все три металла будут медленно реагировать с хлором и хлороводородом; Ca и Ba будут реагировать с водой (магнию для этого нужно зажечься!).

План путешествия

11 Окислительно-восстановительный проспект

Окислительно-восстановительный проспект

«Окислительно-восстановительный проспект».

Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса: 1) Ca + O2 ? 2) Mg + N2 ? 3) Al + Cl2 ?

Ответ.

План путешествия

12 Станция Металлургическая

Станция Металлургическая

«Станция Металлургическая».

1. Как из Cu2O получить медь? 2. Как из Fe3O4 получить железо? 3. Как из ZnO получить цинк? Записать уравнения реакций.

Ответ. 1) Cu2O + H2 = 2Cu + H2O 2) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O 3) 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2О3 Можно использовать ещё углерод и угарный газ.

План путешествия

13 Река Превращений

Река Превращений

«Река Превращений».

Записать уравнения химических реакций по схемам: Mg ? MgO ? Mg(NO3)2 ? Mg(OH)2 Ca ? CaO ? CaCl2 ? CaCO3 Al ? Al2O3 ? AlCl3 ? Al(OH)3

Ответ. 1) 2Mg + O2 = 2MgO MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3 2) 2Ca + O2 = 2CaO CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

План путешествия

14 Математический парк

Математический парк

«Математический парк».

Решите задачи. Вычислить массу NaCl, которую можно получить из натрия массой 4,6 грамма. Вычислить массу CaO, которую можно получить из кальция массой 8 граммов. Вычислить массу MgS, которую можно получить из магния массой 4,8 грамма.

Ответ. 2Na + Cl2 = 2NaCl ?(Na) = 4,6 (г) : 23 (г/моль) = 0,2 моль, ?(NaCl) = ?(Na) = 0,2 моль, m(NaCl) = 0,2 (моль) • 58,5 (г/моль) = 11,7 г 2Ca + O2 = 2CaO ?(Ca) = 8 (г) : 40 (г/моль) = 0,2 моль, ?(CaO) = ?(Ca) = 0,2 моль, m(CaO) = 0,2 (моль) • 56 (г/моль) = 11, 2 г Mg + S = MgS ?(Mg) = 4,8 (г) : 24 (г/моль) = 0,2 моль, ?(MgS) = ?(Mg) = 0,2 моль, m(MgS) = 0,2 (моль) • 56 (г/моль) = 11, 2 г

План путешествия

15 Театр Иллюзион

Театр Иллюзион

«Театр Иллюзион».

Из имеющихся растворов реактивов FeCl3, CuSO4, BaCl2, Na2CO3, NaOH получите: гидроксид железа(III); гидроксид меди(II); карбонат бария. Запишите уравнения проведенных реакций.

Ответ. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3?+ 3NaCl CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3? + 2NaCl

План путешествия

16 Дворец мудрейших

Дворец мудрейших

«Дворец мудрейших».

1.Записать уравнения реакций в молекулярном и кратком ионном видах: 1) NaOH + HNO3 = 2) KOH + HCl = 3) H2SO4 + BaCl2 = 4) HCl + AgNO3 = 5) CuSO4 + NaOH =

Ответ. 1) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O OH- + H+ = H2O 2) KOH + HCl = KCl + H2O OH- + H+ = H2O 3) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4?+ 2HCl SO42- + Ba2+ = BaSO4? 4) HCl + AgNO3 = AgCl? + HNO3 Cl- + Ag+ = AgCl? 5) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2?

17 Записать уравнения реакций в кратком ионном видах

Записать уравнения реакций в кратком ионном видах

«Дворец мудрейших».

2. Записать уравнения реакций в кратком ионном видах: 1) Ba(OH)2 + HCl = 2) FeCl3 + KOH = 3) Al(OH)3 + HCl = 4) CaO + HCl = 5) KOH + H2SO4 =

Ответ. 1) Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O OH- + H+ = H2O 2) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3? + 3KCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3? 3) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O 5) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O OH- + H+ = H2O

18 Уравнения реакций

Уравнения реакций

«Дворец мудрейших».

3. Записать уравнения реакций в кратком ионном видах: 1) CaCl2 + AgNO3 = 2) NaOH + HCl = 3) CuCl2 + KOH = 4) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = 5) Mg(OH)2 + HNO3 =

Ответ. 1) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl? + Ca(NO3)2 Cl- + Ag+ = AgCl? 2) NaOH + HCl = NaCl + H2O OH- + H+ = H2O 3) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2? + 2KCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2? 4) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4?+ 2NaNO3 SO42- + Ba2+ = BaSO4? 5) Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

План путешествия

19 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Город металла»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/Gorod-metalla/Gorod-metalla.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Город металла.ppt | Тема: Металлы | Урок: Химия | Вид: Слайды