HNO3

Нітратна кислота

Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів № 11 Смілянської міської ради Л.В. Заруби

Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ст. № 11 Л.В.Заруби

Нітратна кислота HNO3 характеризується деякими специфічними

властивостями. Вона є сильним окисником і реагує практично з усіма металами, за виключенням Au і Pt. На відміну від H2SO4, яка має окисні властивості тільки в концентрованому стані, HNO3 є окисником і в розведених розчинах (тому в реакціях з металами водень ніколи не виділяється). Окислювальні властивості HNO3 обумовлені наявністю в її молекулі Нітрогену зі ступенем окиснення +5, який може відновлюватися, знижуючи свій ступінь окиснення до +4, +3, +2, +1, 0, -3. +5 +4 +3 +2 +1 0 -3 HNO3 NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3.

Ме + HNO3 Ме(NO3)n+ + Н2О

Взаємодія HNO3 з металами. водень не утворюється, він окиснюється, утворюючи Н2О; утворюється оксид металу, потім розчиняється в HNO3 і утворюється сіль нітратної кислоти; 3) утворюється продукт відновлення HNO3

HNO3

Розведена

NO

NO2

N2O

NH3

Концентрована

Al, fe,cr пасивує

(NH4NO3)

З важкими металами +Fe

З важкими металами Pb,Hg, Ag,Cu.

З лужними і лужно- земельними металами.

На Au, платинові метали, Zr, Th- не діє.

З лужно- земельними, а також Zn

Взаємодія HNO3 з міддю

Cu + 4HNO3 ? cu(no3)2 + 2NO2?+ H2O бурий газ

Якщо в пробірку з HNO3 конц кинути тліючу вуглинку, вона згорить,

перетворившись в СО2. Іншими продуктами будуть NO2 і H2O. t С + 4HNO3 конц? СО2 + 4NO2 + 2H2O.

Взаємодія HNO3 з неметалами

Нітратна кислота окиснює неметали: S ? до Н2SО4 Р ? до Н3 РО4 As ? до Н3 AsО4 Сама відновлюється: концентрована до - NO2, розведена до - NO.