Фосфор Скачать
презентацию
<<  Урок Фосфор Азот и фосфор  >>
Фосфор
Фосфор
Открыт немецким алхимиком X. Брэндом
Открыт немецким алхимиком X. Брэндом
Неметалл
Неметалл
Сравнение строения атома азота и фосфора
Сравнение строения атома азота и фосфора
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Аллотропные модификации фосфора
Аллотропные модификации фосфора
Белый фосфор
Белый фосфор
Превращение красного фосфора
Превращение красного фосфора
Свечение белого фосфора
Свечение белого фосфора
Получение фосфора
Получение фосфора
Химические свойства фосфора
Химические свойства фосфора
Взаимодействие фосфора с неметаллами
Взаимодействие фосфора с неметаллами
Горение красного фосфора
Горение красного фосфора
Горение белого фосфора
Горение белого фосфора
Восстановитель
Восстановитель
Фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем
Фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем
Горение фосфора в хлоре
Горение фосфора в хлоре
Окислитель
Окислитель
Получение фосфида кальция
Получение фосфида кальция
Фосфиды энергично разлагаются водой
Фосфиды энергично разлагаются водой
Взаимодействие фосфора со сложными веществами
Взаимодействие фосфора со сложными веществами
Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором
Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором
Характеристика элемента фосфор
Характеристика элемента фосфор
Применение фосфора
Применение фосфора
Степень окисления фосфора
Степень окисления фосфора
Слайды из презентации «Характеристика элемента фосфор» к уроку химии на тему «Фосфор»

Автор: TANIA. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Характеристика элемента фосфор.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 1961 КБ.

Скачать презентацию

Характеристика элемента фосфор

содержание презентации «Характеристика элемента фосфор.ppt»
СлайдТекст
1 Фосфор

Фосфор

I. История открытия фосфора

II. Фосфор – химический элемент

III. Фосфор – простое вещество

IV. Тест

1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома.

2. Сравнение строения атома азота и фосфора.

3. Нахождение в природе.

1. Аллотропные модификации фосфора.

2. Получение фосфора.

3. Химические свойства.

4. Применение фосфора

2 Открыт немецким алхимиком X. Брэндом

Открыт немецким алхимиком X. Брэндом

Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.

3 Неметалл

Неметалл

Р.

3

15

3

VA

+15

5

2

8

1s22s22p63s23p3

Неметалл

Порядковый номер

Период

Группа

3p3

3d0

3s2

2s2

2p6

1s2

Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.

Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям.

Валентные электроны

4 Сравнение строения атома азота и фосфора

Сравнение строения атома азота и фосфора

) ).

) ) )

N

P

Сравнение строения атома азота и фосфора

2p3

2p3

2s2

2s2

2

5

1s2

1s2

Для азота, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, валентность равна IV

3p3

3p3

3d 0

3s2

3s2

2

8

5

2s2

2s2

2p6

2p6

1s2

1s2

В атоме фосфора и других элементов VA группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s-электроны внешнего уровня, валентность - V :

+7

+15

5 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Содержание фосфора в земной коре составляет 0,093%. В природе фосфор встречается только в виде соединений, главным образом апатитов, фосфоритов.

6 Аллотропные модификации фосфора

Аллотропные модификации фосфора

Фосфор красный

Фосфор белый

Фосфор черный

7 Белый фосфор

Белый фосфор

- твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

8 Превращение красного фосфора

Превращение красного фосфора

9 Свечение белого фосфора

Свечение белого фосфора

10 Получение фосфора

Получение фосфора

Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO

Свободный фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком:

11 Химические свойства фосфора

Химические свойства фосфора

P0

P + O2 (S, Cl2)

P+5 (P+3)

P + Ме

P–3

Восстановитель

Окислитель

I. Взаимодействие фосфора с неметаллами

1) с кислородом

2) с серой

3) с хлором

II. Взаимодействие фосфора с металлами

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами

12 Взаимодействие фосфора с неметаллами

Взаимодействие фосфора с неметаллами

I. Взаимодействие фосфора с неметаллами.

4

5

2

P0 + O20 = P2+5O5–2

При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р2О3

4P0 +3O20 =2P2+5O3–2

Взаимодействие фосфора с кислородом

Опыт №1

P0 –5e ? P+5 5 4 O20 + 4e ? 2O–2 4 5

Опыт №2

Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель.

Р0 – восстановитель, процесс окисления; О20 – окислитель, процесс восстановления

13 Горение красного фосфора

Горение красного фосфора

14 Горение белого фосфора

Горение белого фосфора

15 Восстановитель

Восстановитель

Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим халькогеном – серой:

4

P0 + S0 = P2+3S3–2

3

2

4

P0 + S0 = P2+5S3–2

5

2

P0 – 3e ? P+3 3 2 S0 + 2e ? S–2 2 3

P0 – 5e ? P+3 5 2 S0 + 2e ? S–2 2 5

Р0 – восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления

Р0 – восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления

16 Фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем

Фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем

2.

P0 + Cl20 = P+3Cl3–1

3

2

2

P0 + Cl20 = P+5Cl5–1

5

2

Опыт

P0 –3e ? P+3 3 2 Cl20 + 2e ? 2Cl–1 2 3

P0 –5e ? P+5 5 2 Cl20 + 2e ? 2Cl–1 2 5

При пропускании хлора через трубку с красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость – хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем с образованием хлорида фосфора (V), которые при охлаждении конденсируются в светло-желтые кристаллы.

Р0 – восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель, процесс восстановления

Р0 – восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель, процесс восстановления

17 Горение фосфора в хлоре

Горение фосфора в хлоре

18 Окислитель

Окислитель

III. Взаимодействие фосфора с металлами.

P0 + Ca0 = Ca3+2P2–3

2

3

Взаимодействие фосфора с кальцием

Опыт

P0 + 3e ? P–3 3 2 Ca0 — 2e ? Ca+2 2 3

Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель.

Р0 – окислитель, процесс восстановления; Cа0 – восстановитель, процесс окисления.

19 Получение фосфида кальция

Получение фосфида кальция

20 Фосфиды энергично разлагаются водой

Фосфиды энергично разлагаются водой

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + ?2PH3.

Фосфиды энергично разлагаются водой с выделением фосфина. Фосфин очень ядовитый газ с чесночным запахом.

21 Взаимодействие фосфора со сложными веществами

Взаимодействие фосфора со сложными веществами

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами: С концентрированными кислотами (азотной и серной); 2. Раствором щелочи; 3. Хлоратом калия.

Опыт

P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2

Опыт

6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5

Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты:

2. Фосфор, особенно легко белый, вступает в реакцию с горячим раствором щелочи:

3. В роли окислителя фосфора может быть бертолетова соль (хлорат калия):

Гипофосфит натрия

22 Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором

Взаимодействие безводной азотной кислоты с фосфором

23
24 Применение фосфора

Применение фосфора

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Белый фосфор применяется для получения красного фосфора

Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных.

Основная область применения красного фосфора – производство спичек

Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов

Производство лекарственных препаратов

Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства

Производство моющих средств

Органический синтез

Р2О5 как осушитель газов и жидкостей

25 Степень окисления фосфора

Степень окисления фосфора

В.

Б

А

В

Б

А

В

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3 А) Р2О5; Б) NaPO3; В) PCl3

2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором: А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и хлор; В) кислород и соляная кислота.

3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1.

4. Как хранят красный фосфор в лаборатории: А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях.

5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой, в узлах которой находятся молекулы Р4. какой цвет имеет такой фосфор: А) красный; Б) желтый; В) зеленый.

6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду: А) PH3, P2O3, H3PO4; Б) Na3PO4, P2O5, HPO3; В) Ca3P2, PH3, NaPO3

7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота имеет»: А) больший радиус; Б) больший заряд ядра; В) более ярко выраженные неметаллические свойства.

«Характеристика элемента фосфор»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHarakteristika-elementa-fosfor/KHarakteristika-elementa-fosfor.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Характеристика элемента фосфор.ppt | Тема: Фосфор | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Фосфор > Характеристика элемента фосфор.ppt