Кислород Скачать
презентацию
<<  Кислород - химический элемент Кислородные соединения  >>
1
1
Кислород
Кислород
Кислород в природе
Кислород в природе
Физические свойства О2
Физические свойства О2
Химические свойства кислорода
Химические свойства кислорода
Горение угля в кислороде
Горение угля в кислороде
Горение фосфора в кислороде
Горение фосфора в кислороде
Горение железа в кислороде
Горение железа в кислороде
Горение водорода в кислороде
Горение водорода в кислороде
Окислитель
Окислитель
Получение О2
Получение О2
Сильный окислитель
Сильный окислитель
Способы получения озона
Способы получения озона
Озон в природе
Озон в природе
Лабораторный способ получения озона
Лабораторный способ получения озона
Способы собирания
Способы собирания
Применение кислорода
Применение кислорода
Слайды из презентации «Характеристика элемента кислорода» к уроку химии на тему «Кислород»

Автор: Admin. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Характеристика элемента кислорода.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 889 КБ.

Скачать презентацию

Характеристика элемента кислорода

содержание презентации «Характеристика элемента кислорода.ppt»
СлайдТекст
1 1

1

2 Кислород

Кислород

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: P11 = 8; n01 = 8; ? = 8 валентность II, степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

Кислород как элемент

2

3 Кислород в природе

Кислород в природе

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89% по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

3

4 Физические свойства О2

Физические свойства О2

Расворимость-0,031 м3 в 1 м3 воды Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); t?кип= -183?С; t?пл = -219?C; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре –183 ?С кислород сжижается

-1830 с

-2190 с

(Н. у.)

4

Газ без цвета и запаха

Жидкость синего цвета

Кристаллы синего цвета

5 Химические свойства кислорода

Химические свойства кислорода

Кислород энергично реагирует со многими веществами- простыми и сложными. Наиболее известная из этих реакций сопровождается выделением света и тепла. Это реакция горения. Обратите внимание как энергично сгорают в кислороде уголь, А также фосфор, железо, водород. Способны реагировать с кислородом и сложные вещества: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О (горение метана) Взаимодействие веществ с кислородом называется реакцией окисления. Продуктами реакции окисления являются сложные вещества - оксиды, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

5

6 Горение угля в кислороде

Горение угля в кислороде

С+о2 = о2

6

7 Горение фосфора в кислороде

Горение фосфора в кислороде

4P + 5O2 = 2 P2O5

7

8 Горение железа в кислороде

Горение железа в кислороде

Образование железной окалины.

3 Fe +2 O2 = Fe3O4

8

9 Горение водорода в кислороде

Горение водорода в кислороде

2н2 + о2 = 2н2о

9

10 Окислитель

Окислитель

Химические свойства кислорода.

С металлами 2Mg + O2 ? 2MgO 2Cu + O2 ? 2CuO

Со сложными веществами 4FeS2 + 11O2 ? 2Fe2 O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 ? 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O

С неметаллами C + O2 ? CO2 S + O2 ? SO2 2H2 + O2 ? 2H2O

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

10

11 Получение О2

Получение О2

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO3 –t?;MnO2? 2KCl + 3O2? 2H2O2 –MnO2? 2H2O + O2? Перманганата калия при нагревании: 2KMnO4 –t?? K2MnO4 + MnO2 + O2? Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 2000 С.

11

12 Сильный окислитель

Сильный окислитель

Неустойчив: O3 ? O2 + O.

Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O ? 2KOH + I2 + O2

Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

Аллотропная модификация кислорода – озон О3

12

13 Способы получения озона

Способы получения озона

Под воздействием солнечного излучения или электрического разряда может происходить реакция: 3О2 =2О3 В результате образуется озон . Он отличается от обычного кислорода составом молекулы (О3 ) и свойствами. Вспомните какими? Чем по отношению друг к другу и к химическому элементу кислороду являются простые вещества кислород и озон? Таким образом, кислород и озон – это два разных вещества, которые называются аллотропными видоизменениями. Вспомните, что называется аллотропией?

13

14 Озон в природе

Озон в природе

В чем причина образования «озоновых дыр»?

Озон в природе

Содержание озона в воздухе: Летом- до 7*10-9% (по объему), зимой- до 2*10-10% В атмосфере максимальная его концентрация на высоте 20-25 км, где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей

14

15 Лабораторный способ получения озона

Лабораторный способ получения озона

15

16 Способы собирания

Способы собирания

Вытеснение воды вытеснение воздуха

16

17 Применение кислорода

Применение кислорода

Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.

17

«Характеристика элемента кислорода»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHarakteristika-elementa-kisloroda/KHarakteristika-elementa-kisloroda.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Характеристика элемента кислорода.ppt | Тема: Кислород | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Кислород > Характеристика элемента кислорода.ppt