Галогены Скачать
презентацию
<<  Элементы-галогены Галогены и их соединения  >>
Общая характеристика галогенов
Общая характеристика галогенов
Галогены
Галогены
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Окислитель
Окислитель
Летучие водородные соединения
Летучие водородные соединения
Активный галоген
Активный галоген
Восстановитель
Восстановитель
Открытие галогенов
Открытие галогенов
Домашнее задание
Домашнее задание
Слайды из презентации «Характеристика галогенов» к уроку химии на тему «Галогены»

Автор: alex. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Характеристика галогенов.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 363 КБ.

Скачать презентацию

Характеристика галогенов

содержание презентации «Характеристика галогенов.ppt»
СлайдТекст
1 Общая характеристика галогенов

Общая характеристика галогенов

Тема урока:

2 Галогены

Галогены

– элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли».

3 Нахождение в природе

Нахождение в природе

4 Физические свойства

Физические свойства

C увеличением относительной молекулярной массы:

усиливается интенсивность окраски; повышается Тпл и Ткип ; увеличивается плотность.

Все галогены обладают резким запахом. ЯДОВИТЫ

5 Химические свойства

Химические свойства

Строение атомов галогенов:

F )2е )7е cl )2е )8е )7е br )2е ) 8е)18е )7е I )2е )8е )18е )18е )7е

Галогены присоединяют один, недостающий электрон и проявляют окислительные свойства Галогены – типичные окислители и неметаллы

F2 – самый сильный окислитель

6 Окислитель

Окислитель

-1.

Br20 + 2e = 2br-1 (br20 - окислитель , восстановление)

Сl20 + 2e = 2Cl-1 (Cl20 - окислитель , восстановление)

1. Реагируют с металлами

0

2. Реагируют с водородом

0

2

3

2

AlBr3

Нсl

2

-1

7 Летучие водородные соединения

Летучие водородные соединения

С водородом галогены образуют летучие водородные соединения НГ которые хорошо растворяются в воде. Водные растворы НГ являются кислотами.

Сила кислот увеличивается Устойчивость галогеноводородов уменьшается т.к. увеличивается Rат галогена

Восстановительная активность галогенионов увеличивается

8 Активный галоген

Активный галоген

3. Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом.

2

2

2

Kсl + I2

2

2

Naсl +br2

Фтор в растворе не применяют, так как он активно реагирует с водой: 2 F2 + 2 H2O = 4 HF + O2

9 Восстановитель

Восстановитель

2Г -1 - 2e = Г20( Г -1 - восстановитель , окисление).

В соединениях с металлами и водородом галогены проявляют степень окисления -1

Ионы галогенов способны только отдавать электроны и проявляют восстановительные свойства

10 Открытие галогенов

Открытие галогенов

Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французский химик Анри Муассан, лауреат Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий.

Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый).

Бром открыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный).

Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).

11 Домашнее задание

Домашнее задание

13, упр.3, стр.64

«Характеристика галогенов»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHarakteristika-galogenov/KHarakteristika-galogenov.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Характеристика галогенов.ppt | Тема: Галогены | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Галогены > Характеристика галогенов.ppt