Скачать
презентацию
<<  Водородные соединения элементов IVА-группы Химические свойства  >>
Простые вещества

Простые вещества. Аллотропия Углерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин (sp), фуллерен. Олово «белое» и «серое». Структура алмаза и графита.

Слайд 6 из презентации «Характеристика углерода и кремния» к урокам химии на тему «Углерод»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Характеристика углерода и кремния.ppt» можно в zip-архиве размером 2643 КБ.

Скачать презентацию

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Характеристика углерода и кремния» - Кристобалит. CO, HCN, C2F4. Sio44– [Э(OH)3]– + H2? (sn, pb). Общая характеристика элементов IVA-группы. Цианамид NH2CN и цианамид кальция Ca(CN2) – соль цианамида H2(CN2). Неметаллы. GeO2 . nH2O?. Термическое разложение гидрокарбонатов: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2? + H2O. Псевдогалогениды. HNCS – производное дитиоциана (SCN)2.

«Урок Углерод» - Знания – сила». Все без исключения живые организмы построены из соединений углерода. Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?. Химические свойства углерода. Биологическое значение углерода. Ф.Бэкон. Характеристика элементов подгруппы углерода.

«Аллотропия углерода» - Углерод 9 класс. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. CF4. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Вопросы для закрепления. Что такое адсорбция? Окисляется. Имеет слоистую структуру. Что такое аллотропия? Адсорбция. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита.

«Элемент углерод» - Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. Алмаз служил как драгоценный камень. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. Углерод широко распространен в космосе. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами.

«Углеродные материалы» - Углерод. Слоистые соединения. Конденсация макрорадикалов и образование пакетов (жидкая фаза) – мезофаза (промежуточное состояние). Пеки - конденсированные ароматические и нафтеновые структуры. Электрические (электропроводность). Векторные Скалярные. Аллотропные модификации углерода. Плотность, удельная теплоемкость, температура фазовых переходов.

«Фуллерены» - Создания искусственных мускулов. Создание микроскопических весов. Нанотрубки. Добавки для получения искусственных алмазов. Сверхпроводящие соединения с С60. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Фуллерены. Мышцы на нанотрубках. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Трос для космического лифта.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 6: Простые вещества | Презентация: Характеристика углерода и кремния.ppt | Тема: Углерод | Урок: Химия