Скачать
презентацию
<<  Распространение в природе и важнейшие минералы Германий, олово и свинец  >>
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ, орг. в-ва, карбонаты.

Слайд 11 из презентации «Характеристика углерода и кремния» к урокам химии на тему «Углерод»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Характеристика углерода и кремния.ppt» можно в zip-архиве размером 2643 КБ.

Скачать презентацию

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Углеродные материалы» - Плотность, удельная теплоемкость, температура фазовых переходов. Слоистые соединения. Термодинамика процессов термической деструкции. Механизм -радикально-цепной. Синтез углерода. Физические свойства углерода. Пеки - конденсированные ароматические и нафтеновые структуры. Получаются нагреванием графита в присутствии Ме до t, отвечающей определенному давлению паров Ме.

«Фуллерены» - Микроскопические. Применение. История открытия. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Добавки для получения искусственных алмазов. Мышцы на нанотрубках. Получение. Фуллеренов. Фуллерены. Углеродные нанотрубки. Нанотрубки. Весы. Применение нанотрубок.

«Характеристика углерода и кремния» - Травление стекла. H4sio4 kк ?10–10. Sno2(т) уст. Термическое разложение гидрокарбонатов: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2? + H2O. SiO2 . nH2O? ( n ? 300). Видеофрагмент. Восстановительные свойства (t): 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 (пирометаллургия). СH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 неуст. Неметаллы. Sn2+, Pb2+. 4000 ?С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив.

«Подгруппа углерода» - Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса. Алмаз «Шах». АЛМАЗ - минерал по блеску, красоте и твердости превосходящий все минералы. Закрепление. А что такое «карат»? Расположение орбиталей углерода в пространстве. Подгруппа углерода. Промышленные месторождения связаны с кимберлитами, россыпями.

«Аллотропия углерода» - Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Аллотропия. Восстанавливается. Zn + CO2. Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO Ca + C C + CO2. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Что такое аллотропия? Андрея Первозванного. Окисляется. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода.

«Элемент углерод» - Алмаз служил как драгоценный камень. Число собственных минералов Углерода - 112. Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Графит стали применять для изготовления тиглей и карандашей. Углерод широко распространен в космосе.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 11: Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ | Презентация: Характеристика углерода и кремния.ppt | Тема: Углерод | Урок: Химия