Скачать
презентацию
<<  Графит Карбин и фуллерен  >>
Алмаз

Алмаз. Бесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность 3,515 г/см3. Крист. решетка атомная (sp3-гибридизация). Выше 1200 ?С переходит в графит. При прокаливании на воздухе сгорает.

Слайд 15 из презентации «Характеристика углерода и кремния» к урокам химии на тему «Углерод»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Характеристика углерода и кремния.ppt» можно в zip-архиве размером 2643 КБ.

Скачать презентацию

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Аллотропия углерода» - Графит. Окисляется. Адсорбция. Zn + CO2. Является хорошим проводником электричества. Аморфный углерод. AI4C3. Окислитель. Химические свойства. Что такое адсорбция? CF4. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Что такое аллотропия? Восстанавливается. Восстановитель. Вопросы для закрепления.

«Подгруппа углерода» - Тестовая работа по вариантам. Подгруппа углерода. Полупроводник. Сажу получают преимущественно при разложении метана. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Назовите фамилию ученного открывшего явление адсорбции? Таблица «Аллотропные видоизменения углерода». Какой из элементов данной подгруппы встречается в свободном виде?

«Урок Углерод» - «Мы столько можем, сколько знаем. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Основные области применения углерода. Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Знания – сила». Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов. Девиз урока.

«Элемент углерод» - Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. Углерод широко распространен в космосе. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. Графит стали применять для изготовления тиглей и карандашей.

«Характеристика углерода и кремния» - Кремний. SiO2 GeO2. C (графит, алмаз, карбин, фуллерен). Pbo2(т) с.Окисл. С, Si, Ge + H2O ? С, Si, Ge + H3O+ ? Sn, Pb + H2O ? Sn + H3O+ ? Sn2+ + H2? Pb + H3O+ ? Pb2+ + H2?. CO2, CO32?, H2CO3, Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O. Полиморфизм диоксида кремния. Шкала степеней окисления углерода. Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II.

«Углерод и его соединения» - Электронная формула атома – 1s22s22p2. Электронная формула атома углерода. Что такое аллотропия? Генетическая взаимосвязь соединений углерода. Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Необходимо вспомнить.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 15: Алмаз | Презентация: Характеристика углерода и кремния.ppt | Тема: Углерод | Урок: Химия