Скачать
презентацию
<<  Карбиды Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид  >>
Водородные соединения

Водородные соединения. Метан CH4. СН4 – газ без цвета и запаха, горюч, главная сост. часть природного газа. Получение в лаборатории: CH3COONa + NaOH (+t) = = Na2CO3 + CH4? Горение: CH4 + O2 = С + 2H2O CH4 + 2O2 (изб.) = = СO2 + 2H2O. sp3.

Слайд 18 из презентации «Характеристика углерода и кремния» к урокам химии на тему «Углерод»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Характеристика углерода и кремния.ppt» можно в zip-архиве размером 2643 КБ.

Скачать презентацию

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Элемент углерод» - С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. Углерод широко распространен в космосе. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. Алмаз служил как драгоценный камень. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд.

«Фуллерены» - Фуллерены. Применение. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Как полупроводник (акцептор электронов). Нанотрубки. Фуллеренов. Как трос для космического лифта. История открытия. Получение. Углеродные нанотрубки. Весы. Трос для космического лифта. Применение нанотрубок. Строение фуллеренов. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге.

«Урок Углерод» - Девиз урока. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. «Мы столько можем, сколько знаем. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Вопросы к теме урока. Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4. Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Самостоятельная работа Вариант В.

«Подгруппа углерода» - Кто впервые разработал фильтрующий противогаз? Закрепление. А что такое «карат»? Обобщение пройденного материала: Опрос: Повторить строение атома и явление аллотропии на примере углерода. Какие элементы Периодической системы входят в главную подгруппу IV группы? Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита.

«Аллотропия углерода» - CH4. Фуллерены. Восстановитель. Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Является хорошим проводником электричества. Химические свойства. Графит. CF4. Строение атома. Химически очень устойчивое вещество. Разобрать химические свойства углерода. Цели и задачи.

«Характеристика углерода и кремния» - Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II. Видеофрагмент. Шкала степеней окисления углерода. При подкислении водных растворов силикатов и германатов. Ge 6 ·10–4% (РРЭ). Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит. Выше 1200 ?С переходит в графит.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 18: Водородные соединения | Презентация: Характеристика углерода и кремния.ppt | Тема: Углерод | Урок: Химия