Скачать
презентацию
<<  Водородные соединения Монооксид углерода CO  >>
Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид

Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид. Бесцветный газ, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде, т.кип. –191,5 ?С, ядовит («угарный газ»). Восстановительные свойства (t): 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 (пирометаллургия).

Слайд 19 из презентации «Характеристика углерода и кремния» к урокам химии на тему «Углерод»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Характеристика углерода и кремния.ppt» можно в zip-архиве размером 2643 КБ.

Скачать презентацию

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Фуллерены» - Строение фуллеренов. Микроскопические. Применение нанотрубок. Углеродные нанотрубки. Применение. Получение. Создания искусственных мускулов. Добавки для получения искусственных алмазов. Мышцы на нанотрубках. Как полупроводник (акцептор электронов). Сверхпроводящие соединения с С60. История открытия.

«Элемент углерод» - Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. C – алмаз,графит,карбин caco3 – кальций, известняк, мрамор. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. В 1778 году К.Шееле обнаружил, что при нагревании графита с селитрой выделяется углекислый газ.

«Характеристика углерода и кремния» - Кислородные соединения. Водородные соединения. Типичный восст-ль (реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами). Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид). SiO2 GeO2. Крист. решетка атомная (sp3-гибридизация). Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид. Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит.

«Аллотропия углерода» - Zn + CO2. Фуллерены. Аморфный углерод. Андрея Первозванного. Цели и задачи. Что такое аллотропия? CO2. CF4. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Графит. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Является хорошим проводником электричества. Имеет слоистую структуру.

«Углерод и его соединения» - Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Какие аллотропные модификации образует углерод? Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях?

«Урок Углерод» - Аллотропные модификации углерода, это…(?). Девиз урока. Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов. Нахождение углерода в природе. Химические свойства углерода. Выводы к уроку. Характеристика элементов подгруппы углерода. Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 19: Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид | Презентация: Характеристика углерода и кремния.ppt | Тема: Углерод | Урок: Химия