Скачать
презентацию
<<  Монооксид углерода CO Моногидрат CO2   >>
Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)

Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид). Бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, умеренно растворим в воде (при комн. т-ре в 1 л воды – около 1,7 л CO2). В тв. сост. («сухой лёд») – молекулярная крист. решетка; т. возгонки –78 ?С, т.пл. –57 ?С (р = 5 атм). Sp-гибридизация.

Слайд 21 из презентации «Характеристика углерода и кремния» к урокам химии на тему «Углерод»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Характеристика углерода и кремния.ppt» можно в zip-архиве размером 2643 КБ.

Скачать презентацию

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Фуллерены» - Фуллеренов. Углеродные нанотрубки. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Нанотрубки. Весы. Создания искусственных мускулов. Фуллерены. Мышцы на нанотрубках. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Получение. Создание микроскопических весов. Строение фуллеренов. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге.

«Характеристика углерода и кремния» - Sio44– [Э(OH)3]– + H2? (sn, pb). 3800 ?С, т. кип. Т. пл. При подкислении водных растворов силикатов и германатов. Шкала степеней окисления углерода. HCN – производное дициана C2N2. Общая характеристика элементов IVA-группы. Co2(г) уст. HNCS – производное дитиоциана (SCN)2. Оксиды элементов IVА-группы.

«Элемент углерод» - Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле.

«Подгруппа углерода» - Кто впервые разработал фильтрующий противогаз? Сажу получают преимущественно при разложении метана. Искусственно ограненные алмазы называются бриллиантами и являются предметом роскоши. Расположение орбиталей углерода в пространстве. Колумбийский изумруд и Цейлонский сапфир. Явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ.

«Углеродные материалы» - Механизм -радикально-цепной. Термодинамика процессов термической деструкции. Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода. Таким образом получают сажу фуллерены, пироуглерод, алмаз. Слоистые соединения. Физические свойства углерода. Синтез углерода из пеков. Углерод. Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов.

«Урок Углерод» - Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?. Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4. Вопросы к теме урока. Характеристика подгруппы углерода. Самостоятельная работа Вариант C: Основные области применения углерода. Самостоятельная работа Вариант А:

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 21: Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид) | Презентация: Характеристика углерода и кремния.ppt | Тема: Углерод | Урок: Химия