Скачать
презентацию
<<  Кремний Кислородные соединения  >>
Водородные соединения

Водородные соединения SinH2n+2 (силаны). Моносилан SiH4: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Получение силанов: SiO2 + 4Mg(изб) = Mg2Si + 2MgO (силицид магния) Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4? Mg2Si + 4H3O+ = 2Mg2+ + 4H2O + SiH4? Видео: магниетермия и получение силана.

Слайд 28 из презентации «Характеристика углерода и кремния» к урокам химии на тему «Углерод»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Характеристика углерода и кремния.ppt» можно в zip-архиве размером 2643 КБ.

Скачать презентацию

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Подгруппа углерода» - Подгруппа углерода. Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины. Назовите фамилию ученного открывшего явление адсорбции? Алмаз «Шах». Таблица «Аллотропные видоизменения углерода». Бесцветные или окрашенные октаэдрические кристаллы. Промышленные месторождения связаны с кимберлитами, россыпями.

«Фуллерены» - Фуллеренов. Строение фуллеренов. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. История открытия. Нанотрубки. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Добавки для получения искусственных алмазов. Как полупроводник (акцептор электронов). Фуллерены. Создания искусственных мускулов. Весы. Применение нанотрубок.

«Характеристика углерода и кремния» - Geo2(т) уст. СH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 неуст. Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II. C ::: O. Термическое разложение гидрокарбонатов: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2? + H2O. Элементы IVА-группы. Синтез карбамида: NH4NCO ? (NH2)2CO (+t) (Фридрих Вёлер, 1828 г.).

«Урок Углерод» - Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы. Самостоятельная работа таблица: Возможные степенями окисления углерода +4,+2,-4. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?. Ф.Бэкон. Алмаз Фуллерен Графит Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Девиз урока. Биологическое значение углерода.

«Аллотропия углерода» - Вопросы для закрепления. Окисляется. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Является хорошим проводником электричества. Окислитель. AI4C3. Графит. Аллотропия. Допишите уравнения реакций: Be + C C + CuO Ca + C C + CO2. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. CF4.

«Углеродные материалы» - Получаются нагреванием графита в присутствии Ме до t, отвечающей определенному давлению паров Ме. Тепловые (теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение). Плотность, удельная теплоемкость, температура фазовых переходов. Термодинамика процессов термической деструкции. Энергия разрыва связей в органическом веществе.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 28: Водородные соединения | Презентация: Характеристика углерода и кремния.ppt | Тема: Углерод | Урок: Химия