Травление стекла |
Скачать презентацию |
||
<< Кислородные соединения | При подкислении водных растворов силикатов и германатов >> |
Травление стекла. Sio2 + 4HF = sif4? + 2H2O sio2 + 6HF (изб.) = H2[sif6] + 2H2O (гексафторосиликат водорода).
Слайд 30 из презентации «Характеристика углерода и кремния» к урокам химии на тему «Углерод»Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Характеристика углерода и кремния.ppt» можно в zip-архиве размером 2643 КБ.
Скачать презентацию«Углерод и его соединения» - Соединения углерода. Цель: Какие соединения образует углерод? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Необходимо вспомнить. Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно.
«Углеродные материалы» - Углерод. Химические свойства углерода. Основные разделы курса: Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода. Процесс проводят в области термодинамической стабильности высококонденсированных у/в. Физические свойства углерода. Тепловые (теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение).
«Подгруппа углерода» - Алмаз «Горняк». Промышленные месторождения связаны с кимберлитами, россыпями. Явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ. Повторить строение атома и явление аллотропии на примере углерода. Портретный алмаз. Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса. Главные зарубежные добывающие страны: ЮАР, Конго (Заир), Ботсвана, Намибия.
«Элемент углерод» - Алмаз служил как драгоценный камень. Углерод широко распространен в космосе. Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. Латинское название сагboneum углерод получил от carbo - уголь.
«Аллотропия углерода» - Строение атома. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Углерод 9 класс. Графит. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Окисляется. Разобрать химические свойства углерода. Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Восстанавливается.
«Фуллерены» - Мышцы на нанотрубках. Микроскопические. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Фуллерены. Нанотрубки. Получение. История открытия. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Создания искусственных мускулов. Сверхпроводящие соединения с С60. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге.
Всего в теме «Углерод» 11 презентаций