Углерод Скачать
презентацию
<<  Подгруппа углерода Углерод и его соединения  >>
Химия элементов
Химия элементов
C
C
Общая электронная формула
Общая электронная формула
Оксиды элементов IVА-группы
Оксиды элементов IVА-группы
Водородные соединения элементов IVА-группы
Водородные соединения элементов IVА-группы
Простые вещества
Простые вещества
Химические свойства
Химические свойства
Свойства
Свойства
Вещества
Вещества
Распространение в природе и важнейшие минералы
Распространение в природе и важнейшие минералы
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ
Германий, олово и свинец
Германий, олово и свинец
Шкала степеней окисления углерода
Шкала степеней окисления углерода
Графит
Графит
Алмаз
Алмаз
Карбин и фуллерен
Карбин и фуллерен
Карбиды
Карбиды
Водородные соединения
Водородные соединения
Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид
Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид
Монооксид углерода CO
Монооксид углерода CO
Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)
Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)
Моногидрат CO2
Моногидрат CO2
Строение
Строение
Карбамид и цианамид
Карбамид и цианамид
Циановодород
Циановодород
Тиоцианат водорода
Тиоцианат водорода
Кремний
Кремний
Водородные соединения
Водородные соединения
Кислородные соединения
Кислородные соединения
Травление стекла
Травление стекла
При подкислении водных растворов силикатов и германатов
При подкислении водных растворов силикатов и германатов
Слайды из презентации «Характеристика углерода и кремния» к уроку химии на тему «Углерод»

Автор: Comp. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Характеристика углерода и кремния.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 2643 КБ.

Скачать презентацию

Характеристика углерода и кремния

содержание презентации «Характеристика углерода и кремния.ppt»
СлайдТекст
1 Химия элементов

Химия элементов

Лекция 1.

Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний

2 C

C

Si

Ge

Sn

Pb

z

Ar

?

Элементы IVА-группы

6

14

32

50

82

12

28,1

72,6

118,7

207,2

2,50

2,25

2,02

1,72

1,55

Неметаллы

Амфотерные элементы

3 Общая электронная формула

Общая электронная формула

[…] ns 2 (n–1)d 10np2.

Валентные возможности: С: 2, 4; Si, Ge, Sn, Pb: 2 ? 6

Степени окисления: –IV, 0, +II, +IV Устойчивые ст.ок.: С, Si, Ge, Sn: +IV (PbIV – сильн.окисл.). Уст. ст.ок.: Pb: +II

4 Оксиды элементов IVА-группы

Оксиды элементов IVА-группы

+II

+IV

Co2(г) уст. Sio2(т) уст. Geo2(т) уст. Sno2(т) уст. Pbo2(т) с.Окисл.

CO sio geo sno pbo уст.

5 Водородные соединения элементов IVА-группы

Водородные соединения элементов IVА-группы

СH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 неуст.

Склонность к катенации (образование цепей состава Э—Э—Э—Э—Э в ряду C Si Ge Sn Pb

6 Простые вещества

Простые вещества

Аллотропия Углерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин (sp), фуллерен. Олово «белое» и «серое».

Структура алмаза и графита

7 Химические свойства

Химические свойства

При комн. темп. С, Si, Ge + H2O ? С, Si, Ge + H3O+ ? Sn, Pb + H2O ? Sn + H3O+ ? Sn2+ + H2? Pb + H3O+ ? Pb2+ + H2?

8 Свойства

Свойства

Химические свойства.

С(т) + KOH ? Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2? Si + 8OH– –4e – = SiO44– + 4H2O 2H2O + 2e – = H2 + 2OH– Ge + 2KOH + 2H2O2 = K2[Ge(OH)6] Ge + 6OH– –4e – = [Ge(OH)6]2– H2O2 + 2e – = 2OH– Sn + NaOH + 2H2O = Na[Sn(OH)3] + H2? Sn + 3OH– –2e – = [Sn(OH)3]– 2H2O + 2e – = H2 + 2OH–

9 Вещества

Вещества

Простые вещества.

Эiva

ЭГ2, ЭГ4 (sn, pb)

ЭO, ЭO2 (sn, pb)

Эs, эs2

Sio44– [Э(OH)3]– + H2? (sn, pb)

Э2+ + H2? (sn, pb)

Sn2+, Pb2+

CO2, Pb2+, SnO2 · nH2O

10 Распространение в природе и важнейшие минералы

Распространение в природе и важнейшие минералы

2. Si 25,80% (27,72% в литосфере) 13. C 0,087% (0,032% в литосфере) 31. Sn 0,0035% 35. Pb 0,0018% 46. Ge 6 ·10–4% (РРЭ)

Кремний: кварц, яшма, агат, опал, силикаты, алюмосиликаты

11 Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ

Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ

орг. в-ва, карбонаты.

12 Германий, олово и свинец

Германий, олово и свинец

13 Шкала степеней окисления углерода

Шкала степеней окисления углерода

CO2, CO32?, H2CO3, Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O

CO, HCN, C2F4

C (графит, алмаз, карбин, фуллерен)

СH4, be2c, al4c3, sic

14 Графит

Графит

Т. пл. 3800 ?С, т. кип. 4000 ?С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив. Типичный восст-ль (реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами). Кристаллическая решетка слоистая (sp2-гибридизация).

15 Алмаз

Алмаз

Бесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность 3,515 г/см3. Крист. решетка атомная (sp3-гибридизация). Выше 1200 ?С переходит в графит. При прокаливании на воздухе сгорает.

16 Карбин и фуллерен

Карбин и фуллерен

Карбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен и прозрачен, полупроводник; плотность 3,27 г/см3; выше 2300 ?С переходит в графит.

Фуллерен: С60 и С70 (полые сферы), темно-окрашенный порошок, полупроводник, т. пл. 500-600 ?C, плотность 1,7 г/см3 (С60).

17 Карбиды

Карбиды

18 Водородные соединения

Водородные соединения

Метан CH4.

СН4 – газ без цвета и запаха, горюч, главная сост. часть природного газа. Получение в лаборатории: CH3COONa + NaOH (+t) = = Na2CO3 + CH4? Горение: CH4 + O2 = С + 2H2O CH4 + 2O2 (изб.) = = СO2 + 2H2O

sp3

19 Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид

Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид

Бесцветный газ, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде, т.кип. –191,5 ?С, ядовит («угарный газ»). Восстановительные свойства (t): 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 (пирометаллургия)

20 Монооксид углерода CO

Монооксид углерода CO

: C ::: O

Донорные свойства: CO образует прочные комплексы, например [Fe(CO)5].

Обнаружение: PdCl2 + CO + H2O = Pd? + CO2 + 2HCl I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2

21 Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)

Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид)

Бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, умеренно растворим в воде (при комн. т-ре в 1 л воды – около 1,7 л CO2). В тв. сост. («сухой лёд») – молекулярная крист. решетка; т. возгонки –78 ?С, т.пл. –57 ?С (р = 5 атм).

Sp-гибридизация

22 Моногидрат CO2

Моногидрат CO2

H2O и угольная кислота H2CO3.

В водном растворе: CO2 (г) + H2O ? CO2 . H2O ? H2CO3 H2CO3 – слабая двухосновная кислота: H2CO3 + H2O ? HCO3– + H3O+ ; KK = 4,27 · 10–7 HCO3– + H2O ? CO32– + H3O+ ; KK = 4,68 · 10–11

Соли – карбонаты и гидрокарбонаты M2CO3 и MHCO3 подвергаются гидролизу (рН > 7). Термическое разложение гидрокарбонатов: 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2? + H2O

Видеофрагмент

23 Строение

Строение

sp2-гибридизация.

24 Карбамид и цианамид

Карбамид и цианамид

Синтез карбамида: NH4NCO ? (NH2)2CO (+t) (Фридрих Вёлер, 1828 г.)

Цианамид NH2CN и цианамид кальция Ca(CN2) – соль цианамида H2(CN2)

25 Циановодород

Циановодород

Псевдогалогениды.

: C:::N–

Циановодород HCN – бесцв.ж., т. пл. –13,3 ?С, т.кип. +25,6?С). В водн. р-ре – слабая «синильная кислота»: HCN + H2O ? CN– + H3O+; KK = 4,93 · 10–10 Цианид-ион CN? : донорные св-ва, образует прочные комплексы, ядовит.

HCN – производное дициана C2N2

26 Тиоцианат водорода

Тиоцианат водорода

Псевдогалогениды.

Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит. В водном растворе HNCS - сильная к-та Ион NCS? : слабые донорные свойства

HNCS – производное дитиоциана (SCN)2

27 Кремний

Кремний

Химическое растворение 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO? + 8H2O Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2? Получение кремния SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl (кремний ос.ч.)

28 Водородные соединения

Водородные соединения

SinH2n+2 (силаны).

Моносилан SiH4: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Получение силанов: SiO2 + 4Mg(изб) = Mg2Si + 2MgO (силицид магния) Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4? Mg2Si + 4H3O+ = 2Mg2+ + 4H2O + SiH4?

Видео: магниетермия и получение силана

29 Кислородные соединения

Кислородные соединения

Полиморфизм диоксида кремния:

Кварц

Тридимит

Кристобалит

Sio2(ж) (расплав)

SiO2 GeO2

SiO2 GeO2

+ H2O ?

+ H3O+ ?

Sio2 + 4naoh(р) = na4sio4 + 2H2O (ортосиликат натрия) geo2 + 2naoh(т) = na2geo3 + H2O (метагерманат натрия)

30 Травление стекла

Травление стекла

Sio2 + 4HF = sif4? + 2H2O sio2 + 6HF (изб.) = H2[sif6] + 2H2O (гексафторосиликат водорода)

31 При подкислении водных растворов силикатов и германатов

При подкислении водных растворов силикатов и германатов

?

?

При подкислении водных растворов силикатов и германатов

SiO2 . nH2O? ( n ? 300)

GeO2 . nH2O?

Дикремниевая к-та h6si2o7 трикремниевая к-та h6si3o10, тетраметакремниевая к-та (h2sio3)4, полиметакремниевая к-та (h2sio3)n

H4sio4 kк ?10–10

H2geo3 kк ?10–9

Na4sio4(р) + 2CO2 + 2H2O = h4sio4? + 2na2co3 na2co3 + sio2(т) = na2sio3(т) + CO2? (сплавление)

«Характеристика углерода и кремния»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHarakteristika-ugleroda-i-kremnija/KHarakteristika-ugleroda-i-kremnija.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Характеристика углерода и кремния.ppt | Тема: Углерод | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Характеристика углерода и кремния.ppt