Реакции Скачать
презентацию
<<  Скорость реакции Скорость химической реакции  >>
Химическая кинетика
Химическая кинетика
Основные понятия химической кинетики
Основные понятия химической кинетики
Химическая реакция
Химическая реакция
Элементарная стадия
Элементарная стадия
Совокупность всех реакций
Совокупность всех реакций
Равновесие
Равновесие
Сложная реакция
Сложная реакция
Частица
Частица
Промежуточное состояние
Промежуточное состояние
Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции
Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции
Скорость химической реакции
Скорость химической реакции
Скорость изменения
Скорость изменения
Реакция гомогенная
Реакция гомогенная
Объем
Объем
Понятие скорости
Понятие скорости
Скорость реакции
Скорость реакции
Скорость реакций в открытых системах
Скорость реакций в открытых системах
Схема реактора
Схема реактора
Изменение количества вещества
Изменение количества вещества
Изменение количества
Изменение количества
Концентрации реагентов
Концентрации реагентов
Слайды из презентации «Химическая кинетика» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: Valery. Чтобы увеличить слайд, нажмите на его эскиз. Чтобы использовать презентацию на уроке, скачайте файл «Химическая кинетика.ppt» бесплатно в zip-архиве размером 225 КБ.

Скачать презентацию

Химическая кинетика

содержание презентации «Химическая кинетика.ppt»
СлайдТекст
1 Химическая кинетика

Химическая кинетика

Колпаков В.А. Химическая кинетика.

2 Основные понятия химической кинетики

Основные понятия химической кинетики

Химическая кинетика – это наука, изучающая механизм и закономерности протекания химических процессов во времени. Химическая кинетика рассматривает и устанавливает зависимость скорости химических реакций от концентрации реагентов и температуры, от условий проведения реакций.

3 Химическая реакция

Химическая реакция

(химический процесс) состоит в превращении одного или нескольких химических веществ, называемых исходными веществами, в одно или несколько других химических веществ, называемых продуктами реакции. В большинстве случаев химический процесс состоит из нескольких стадий, называемых элементарными стадиями.

4 Элементарная стадия

Элементарная стадия

является наиболее простой составной частью сложного химического процесса и представляет собой совокупность большого числа однотипных элементарных актов непосредственного превращения одной или взаимодействия нескольких частиц.

5 Совокупность всех реакций

Совокупность всех реакций

которые могут в данных условиях протекать в реакционной системе и в сумме реализуют превращение исходных веществ в конечные продукты, называется механизмом химической реакции. Все элементарные стадии являются двусторонними (обратимыми), то есть состоят из двух взаимно противоположных элементарных реакций, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлении.

6 Равновесие

Равновесие

Реакции называются односторонними или необратимыми , если равновесие сильно смещено в сторону образования продуктов реакции. Например, реакция протекает по следующему механизму:

7 Сложная реакция

Сложная реакция

Эта сложная реакция состоит из трех элементарных стадий, первая из которых обратимая, а вторая и третья стадии – необратимые. Одной из основных характеристик элементарных реакций является их молекулярность. Молекулярность – это минимальное число частиц, необходимых для реализации данной реакции .

8 Частица

Частица

Если в элементарном акте участвует одна частица, то молекулярность равна единице и такую элементарную стадию называют мономолекулярной. Если в элементарном акте участвует две частицы, то молекулярность равна двум и такую элементарную стадию называют бимолекулярной, если участвуют три частицы, то молекулярность равна трем и реакция называется тримолекулярной.

9 Промежуточное состояние

Промежуточное состояние

В ходе химического превращения достигается некоторое промежуточное состояние, называемое переходным состоянием или активированным комплексом. Превышение средней энергии активированного комплекса над средней энергией исходных веществ или продуктов реакции при данной температуре называется энергией активации прямого или обратного процесса.

Энергия активации

10 Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции

Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции

Рис.1. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции: а) – эндотермическая реакция; б) – экзотермическая реакция. Е1 – энергия активации прямой реакции; Е2 - энергия активации обратной реакции; ?Н – тепловой эффект химической реакции, равный разности между средней энергией продуктов реакции и средней энергией исходных веществ. ?Н – тепловой эффект химической реакции, равный разности между средней энергией продуктов реакции и средней энергией исходных веществ.

11 Скорость химической реакции

Скорость химической реакции

Важнейшей количественной кинетической характеристикой химической реакции является ее скорость. Скорость химической реакции – это число элементарных актов химического взаимодействия, совершающихся за единицу времени в единице реакционного пространства. В химической кинетике используют понятия: скорость реакции по i– му веществу и скорость реакции.

12 Скорость изменения

Скорость изменения

Скоростью химической реакции по i– му веществу (i), то есть скорость изменения данного i- го вещества называется изменение количества этого вещества (числа молекул или количества молей) в единицу времени t в единице реакционного пространства R: где R –величина реакционного пространства, - изменение количества молей i-го .

13 Реакция гомогенная

Реакция гомогенная

Если реакция гомогенная, то реакционным пространством является объем и изменение количества вещества рассматривается в единице объема. Если реакция гетерогенная и протекает на границе раздела фаз, то реакционным пространством является поверхность и изменение количества вещества относят к единице поверхности. Соответственно, скорость реакции выражают в моль/л с или в моль/м3 с и в моль/м2с.

14 Объем

Объем

При рассмотрении скорости реакции в закрытой гомогенной системе (не обменивающейся с окружающей средой веществом) реакционным пространством является объем (V) и тогда.

15 Понятие скорости

Понятие скорости

Скорости реакции по i– му веществу зависит от выбора реагента. Поэтому вводится понятие скорости, не зависящей от того, по какому из участников реакции она определяется. Скорость химической реакции (v) – это изменение количества вещества (исходного или продукта) в единицу времени t в единице реакционного пространства, рассчитанного на единицу его стехиометрического коэффициента vi:

16 Скорость реакции

Скорость реакции

не зависит от выбора реагента, она всегда положительна. Поэтому для исходных веществ стехиометрический коэффициент нужно брать со знаком минус, а для продуктов реакции - со знаком плюс, так как количество исходного вещества в ходе реакции уменьшается. Например, для гомогенной реакции.

Скорость реакции запишется

17 Скорость реакций в открытых системах

Скорость реакций в открытых системах

Системы, в которых имеет место материальный обмен с окружающей средой, называются открытыми системами. Наиболее простыми типами открытых систем являются реактор идеального смешения и реактор идеального вытеснения. В реактор идеального смешения (рис.2 ) непрерывно с определенной объемной скоростью подается реакционная смесь. Одновременно реакционная смесь, содержащая продукты реакции, выводится из реактора. Как правило, скорость подачи реакционной смеси равна скорости вывода продуктов реакции из реактора. Принимается, что содержимое реактора перемешивается настолько хорошо, что условия во всем реакторе одинаковы и соответствуют условиям на выходе из реактора.

18 Схема реактора

Схема реактора

Рис.2. схема реактора идеального Рис. 3. Схема реактора идеального смешения. вытеснения.

19 Изменение количества вещества

Изменение количества вещества

В реакторе идеального смешения изменение количества i-го вещества может происходить не только в результате химической реакции, но и в результате массообмена. Тогда, изменение количества вещества в единицу времени в открытой системе, то есть производная , будет равна:

Изменение количества

I-го вещества в результате массопереноса и в результате химической реакции

Где

И

20 Изменение количества

Изменение количества

Скоростью химической реакции по некоторому веществу в открытой системе называется изменение количества этого вещества только в результате химической реакции в единицу времени в единице объема реакционной смеси. Следовательно.

Где V - объем реакционной смеси.

Где

21 Концентрации реагентов

Концентрации реагентов

Одной из характерных особенностей реакций в открытых системах является установление через некоторое время после начала реакции стационарного режима. При стационарном режиме концентрации реагентов становятся практически постоянными, то есть.

В этом случае

«Химическая кинетика»
http://900igr.net/prezentatsii/khimija/KHimicheskaja-kinetika/KHimicheskaja-kinetika.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

64 темы
Слайды
Презентация: Химическая кинетика.ppt | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Химическая кинетика.ppt