Химические элементы

Презентации про химические элементы

Кислород в воздухе

Слайдов: 15   Слов: 924   Звуков: 0   Эффектов: 58

Кислород. Природный кислород. Радиус нейтрального атома кислорода 0,066 нм. В свободном виде кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Общая характеристика. Кислород – самый распространённый химический элемент в земной коре. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ ( вода, минералы, песок…). История открытия. Нахождение в природе. Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры. Первые получения О2. Шведский аптекарь и химик Карл Шееле начал изучать состав воздуха в 1768. Получение. Лавуазье назвал поддерживающий горение газ oxygene — «образующий кислоты». - Кислород.ppt

Кислородные соединения

Слайдов: 32   Слов: 1602   Звуков: 0   Эффектов: 0

V группа периодической системы. Распространенность и минералы. Открытие элементов. Диазот N2. Связывание диазота N2. Водородные соединения N. Получение. Свойства. Кислотно-основные св-ва в воде. Самоионизация. Аналогично для Li2NH (имид), Li3N (нитрид). Нитриды. Ox-red реакции. Термолиз солей аммония. Комплексы. Кислородные соединения N (все оксиды азота эндотермичны!!!). Кислородные соединения N+1. Кислородные соединения N+2. Кислородные соединения N+3. Кислородные соединения N+4. Кислородные соединения N+5. NO3- в нейтральной среде не обладает окислительными свойствами! - Кислородные соединения.ppt

Атом водород

Слайдов: 20   Слов: 902   Звуков: 0   Эффектов: 0

Водород. Водород - самый распространенный элемент во вселенной. История открытия. Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш. Свое название водород получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду. Общая характеристика. Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). Водород имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация 1s1. По свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы. Водород составляет половину массы Солнца. - Водород.ppt

Урок Азот

Слайдов: 10   Слов: 315   Звуков: 0   Эффектов: 0

Методические рекомендации по изучению темы «Азот как простое вещество». Цели урока. Продолжить формирование наблюдательности, умений делать выводы на основе наблюдений. Задачи урока. Оборудование и дидактический материал. Для изучении темы требуется 2 часа. 1 урок: Азот как простое вещество. 1. Ориентировочно- мотивационный этап (5 минут). 2. Операционно – исполнительский этап (15 мин.). 3. Рефлексивно–оценочный этап (20 мин.). Проверка выполнения основной части заданий. Для проверки усвоения знаний по теме учащимся предлагается выполнить тест. 4. Подведение итогов работы (5 мин). В конце урока учащиеся оценивают свою деятельность в соответствии критериями самооценки. - Урок Азот.ppt

Азот и его соединения

Слайдов: 27   Слов: 1728   Звуков: 0   Эффектов: 114

Проектная работа по химии «Жидкий азот». Содержание. Открытие. Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота. Таким образом, чётко определить первооткрывателя азота невозможно. Происхождение названия. Существует и иная версия. В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество». Азот в природе. Известны радиоактивные изотопы азота с массовыми числами 11, 12, 13, 16 и 17. Магнитный момент ядер изотопов. Круговорот азота в природе. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Получение. Затем азот осушают. Молекулярный азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. - Азот и его соединения.ppt

Оксид азота

Слайдов: 9   Слов: 569   Звуков: 0   Эффектов: 57

Оксиды азота. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Солеобразующие: N2O3 NO2 N2O4 N2O5 димер оксида азота(IV). Несолеобразующие: N2O NO. Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. N2O5. N2O. NO. N2O3. NO2. N2O- оксид азота (I). Против всех правил. Степень окисления не всегда совпадает с валентностью. Молекула линейна. No-оксид азота (II). Бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим. Окислительно-восстановительная двойственность. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. N2o3-оксид азота (III). Кислотный оксид: - Оксид азота.ppt

Азотные удобрения

Слайдов: 17   Слов: 884   Звуков: 0   Эффектов: 0

Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов. Цели и задачи работы. Задачи работы. Изучение литературы по преобразованию азота в почвах агроэкосистем. Роль азота в окружающей среде. Азот – важнейший элемент питания, необходимый для нормального развития растений. Схема круговорота азота в природе. Азот является важнейшим элементом питания, определяющим величину урожая. Влияние кислотности почв на содержание нитратов в растениях. Кислая реакция почвы способствует накоплению нитратов в растениях. Распределение нитратов в разных частях овощей. - Нитраты.ppt

Урок Кремний

Слайдов: 9   Слов: 557   Звуков: 0   Эффектов: 0

Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода». Цель урока: Совершенствовать умения экспериментально подтверждать химические свойства веществ. Развивать внимание и наблюдательность, интерес к предмету, вырабатывать навыки самоконтроля и взаимоконтроля. План урока: Экспресс опрос. Графический диктант. Углекислый газ о себе и о человечестве. Старая рукопись. Цветик - пятицветик. Химики – экспериментаторы. Силикатная промышленность. Себряковский цементный завод. Итоговое тестирование. Рефлексия. Экспресс - опрос: Что можно сказать о размере радиусов атомов от углерода до свинца? - Урок Кремний.ppt

Кремний и его соединения

Слайдов: 23   Слов: 652   Звуков: 0   Эффектов: 11

Дать общую характеристику элементу кремний. Рассмотреть природные соединения кремния. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Изучить свойства кремния. Цели урока: План характеристики: Открытие кремния. Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Массовая доля кремния составляет 27,6%. В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов. Кремний. Сверху вниз: Гранат. Лунный камень. Входит также в состав растений и животных. Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO2 в количестве более 40%. Строение и свойства атомов. - Кремний и его соединения.ppt

Элемент фосфор

Слайдов: 10   Слов: 246   Звуков: 0   Эффектов: 8

Фосфор. Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Белый фосфор. Красный фосфор. Черный фосфор. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие с конц. азотной кислотой. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. - Фосфор.ppt

Фосфор 1

Слайдов: 29   Слов: 1032   Звуков: 1   Эффектов: 54

Муниципальное общеобразовательное учреждение «средняя общеобразовательная школа №22». «Элемент жизни и мысли» (А.Е. Ферсман). Фосфор. В. Воспитательные 1. Формирование устойчивой положительной мотивации к изучению химии 2. Момент II. Мотивационный этап III. Подведение итогов урока, рефлексия VII. Домашнее задание. I. Организационный момент II. Мотивационный этап. (Просмотр видеофрагмента ) III. I. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора. Аллотропия фосфора (н.у.стр.159-160). Аллотропные видоизменения фосфора. Белый фосфор (Р4). Красный фосфор. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. - Фосфор 1.ppt

Урок Фосфор

Слайдов: 18   Слов: 782   Звуков: 0   Эффектов: 10

«Фосфор как элемент и вещество» урок химии 9 класс. Цели урока: Мотивационно-ориентационный этап. Является жителем V-A подгруппы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. О каком элементе идет речь? Какие сведения о фосфоре вам были известны до сегодняшнего урока? Фосфор. История открытия фосфора. 1669 г- Х.Бранд-первооткрыватель фосфора. 1682г- Р.Бойль в химической лаборатории при работе с фосфором. Фосфор как элемент. Фосфор как простое вещество. Аллотропные возможности фосфора. Красный. Белый. Черный. Аллотропия фосфора. Прокомментируйте отрывок из романа А.Конан-Дойля « Собака Баскервилей». - Урок Фосфор.ppt

Урок Соединения фосфора

Слайдов: 8   Слов: 350   Звуков: 0   Эффектов: 0

Кислородные соединения фосфора. Цели: Сформировать знания о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе. Формирование навыков работы с обучающими компьютерными программами. Создание условий для активной самостоятельной работы учащегося. Оборудование и дидактический материал. Реактивы – красный фосфор. Оборудование- пробирка, держатель, спички, спиртовка, вата. Раздаточный материал: таблица “Физические свойства белого и красного фосфора”. CH 11_23_ 04 ЦОР (генетический ряд фосфора). CH 08_26_03 ЦОР (горение фосфора). CH 09_28_05 ЦОР (биологическое значение фосфора). - Урок Соединения фосфора.ppt

Элемент хром

Слайдов: 11   Слов: 555   Звуков: 0   Эффектов: 62

Хром. История открытия. Был найден в Сибири петербургским профессором химии И.Леманом в 1762г. Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799г. Ф.Тассером. Применение хрома. Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Соединениями хрома протравливают ткани при крашении. Наглядное применение хрома. Роль хрома в живых организмах. Важные факты. Пищевые источники хрома. Функции хрома в жизни человека. Основная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови. Месторождения хрома. В земной коре хрома довольно много – 0,02%. - Хром.ppt

Кальций Сa

Слайдов: 10   Слов: 392   Звуков: 1   Эффектов: 2

Кальций Ca. Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg. Нахождение в природе. Кальций относится к распространенным элементам. Общее содержание кальция Ca в земной коре составляет 3,6%. Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов. Физические свойства Ca. Кальций Ca серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Получение Ca. Химические свойства Ca. Соединения Ca. Применение. Задание для повторения. Опишите физические свойства Ca. Получение кальция в промышленности. - Кальций.ppt

Свойства селена

Слайдов: 25   Слов: 866   Звуков: 0   Эффектов: 105

Селен. Радиус атома селена 0,160 нм. Селен (лат. selenium, от греческого Selene — Луна). Расположен селен в VIA группе в 4 периоде периодической системы элементов. История открытия. Селен был открыт в 1817 шведским химиком. Нахождение в природе. Селен - редкий, рассеянный элемент. Содержание в земной коре 1,4·10–5% по массе. Сaмородный селен в природе встречается редко. Получение. Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл. Физические свойства. Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Плотность жидкого селена при 221°C — 4,06 кг/дм3. Его структура состоит из параллельных спиральных цепей. - Селен.ppt

Атом серы

Слайдов: 13   Слов: 467   Звуков: 2   Эффектов: 15

---1--- Действующие лица(главные персонажи.). -Сера -Атом. -Ученик -Сероводородная бактерия. ---2--- Действующие лица: Действие 1. Квартира, рабочее место ученика. Ученик садится делать урок по химии. В реакции с водородом ведёт себя как окислитель, а с кислородом – как восстановитель. Поступает как хамелеон. Безобразие!» Читает дальше. Действие 2. Берег моря. Светит солнце. В дали видны горы. Ученик просыпается. Оглядывается вокруг. Ученик: «Красота- тс какая! Только как я сюда попал, интересно?» Думает. К ученику подходит атом. Атом: « Что ты, ведь мы с тобой старые знакомые! Я ещё урок по химии не приготовил. - Сера.ppt

Химический элемент - сера

Слайдов: 8   Слов: 454   Звуков: 0   Эффектов: 21

Сера. Сера в таблице Д.И.Минделеева. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Природные минералы серы. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Получение серы. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Добыча руды открытым способом. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Физические свойства. Кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. - Сера 1.ppt

Применение серы

Слайдов: 17   Слов: 801   Звуков: 0   Эффектов: 0

Натрий использовался с давних времён. Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Сам натрий ранее именовался содием (лат. Sodium). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в 17 веке. Латинское zincum. Zincum переводится как «белый налет». Происхождение слова zincum точно не установлено. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. При 100—150°C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Цинк используется для извлечения серебра, золота и др. - Сера 2.ppt

H2O и H2S

Слайдов: 27   Слов: 1619   Звуков: 0   Эффектов: 0

Общая и неорганическая химия. Лекция 20. Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения. Сульфаны H2Sx (x = 1 ? 8). Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д). Автопротолиз в жидком сероводороде H2S + H2S ? HS– + H3S+; KS ? 10–33. Водный раствор H2S (0,1 моль/л). Сульфиды. Малорастворимые сульфиды. Расчет концентрации сульфид-иона в растворе H2S (0,1 моль/л). 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. 2. HS– + H2O ? S2– + H3O+ KK2 = 1,23 · 10?13. K K2=. [S2–] ? [H3O+]. [HS–]. [...]: С0?x x x. [...]: x?y y y + x. y ? (y + x). (x?y). ?. Y = [S2–] ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. - Соединения серы.ppt

Микроэлемент йод

Слайдов: 7   Слов: 552   Звуков: 0   Эффектов: 28

Микроэлемент - йод. Йод. Источники йода. Йод в организме человека в основном концентрируется в щитовидной железе. В 1750 году Руссел применил йодсодержащую морскую воду для лечения зоба. Поступление йода в организм происходит, в основном, через пищеварительный тракт. Йод регулирует работу щитовидной железы, восстанавливает гормональный баланс организма. Основными источниками йода являются морская рыба, водоросли и другие морепродукты. Основное действие йода. Йод регулирует работу щитовидной железы. Йод принимает участие в синтезе гормонов трийодтиронина и тироксина. Йод способствует развитию ребенка. - Йод 1.ppt

Применение йода

Слайдов: 9   Слов: 291   Звуков: 0   Эффектов: 23

Происхождение названия. Название элемента происходит от греческого iodes. Ioeides - похожий цветом на фиалку, фиолетовый. История открытия. Йод открыл в 1811 французский химик Б.Куртуа. Содержание в Земной коре. Среднее содержание йода в земной коре 4*10-5 % по массе. История йода в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. Йодом особенно богаты морские продукты: рыба, мидии, кальмары, креветкию Хорошим источником йода являются молочные продукты, некоторые крупы, овощи и фрукты. В мясе животных йода не много. Суточная потребность в йоде человека - 100-150 мкг. - Йод 2.ppt

Инертные газы

Слайдов: 19   Слов: 1145   Звуков: 0   Эффектов: 80

Гелий. Ге?лий возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Гелий является вторым по лёгкости химическим элементом. Схема атома гелия. Символ элемента, выполненный из газоразрядных трубок, наполненных гелием. Обычно видимый свет спектра гелия имеет жёлтую окраску. Спектральные линии гелия. В то время не знали, что гелий – инертный газ, и предполагали, что это металл. Неон. Нео?н — пятый по распространённости элемент во Вселенной. Схема атома неона. Аргон. Схема атома аргона. Криптон. Крипто?н находится в атмосферном воздухе. Ксенон. Схема атома ксенона. Ксеноновая лампа - вспышка. - Газы.ppt

Галогены 9 класс

Слайдов: 6   Слов: 201   Звуков: 0   Эффектов: 0

Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Что я могу узнать о галогенах? Хлор хвалился; «Нет мне равных! Галоген я самый главный. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Но румяным. Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Ведь приду – окислю всех…». Почему фтор самый электроотрицательный элемент? Хлор. - Галогены 9 класс.ppt

Металл алюминий

Слайдов: 16   Слов: 365   Звуков: 0   Эффектов: 0

Открытие алюминия. Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Применение. Алюминий имеет радиус атома равный 0,125 нм. Физические свойства. Самый распространенный металл в природе. Химические свойства. Обладает амфотерными свойствами. Соли алюминия (алюминаты). Алюминат бария – для очистки воды от сульфат, карбонатионов и ионов кальция. Взаимодействие с неметаллами. Способен к взаимодействию под действием температуры с серой, азотом и углеродом. С галогенами реагирует при нормальных условиях. Взаимодействие со щелочами. Взаимодействие с водой. Взаимодействие с кислотами. - Алюминий.ppt

Свойства алюминия

Слайдов: 15   Слов: 700   Звуков: 0   Эффектов: 30

Тема урока: «Алюминий». План урока: Почему алюминий так нужен человеку? Алюминий как химический элемент: а) положение в периодической системе и строение атома; - Al (металл). Ar= 27. Нечётный. Металлические. Mg>Al<Ga. Алюминий как химический элемент: б) нахождение в природе. Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Cr,Zn,Fe,Co,Sn,Pb,H2,Cu,Hg,Au. Рассмотрите диаграмму. Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими металлами. Рассмотрите электрохимический ряд металлов. В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе? Алюминий в природе встречается в виде алюмосиликатов, боксита, корунда и криолита. - Свойства алюминия.ppt

Металл платина

Слайдов: 3   Слов: 135   Звуков: 0   Эффектов: 14

Наш символ – платина, его дороже нет! Платина с начала света до сих времен совершенно оставалась неизвестна. Некоторую информацию о платине мы можем представить. Платина (лат. Platinum). Платина - Pt, химический элемент VIII группы периодической системы. Атомный номер платины - 78. Атомная масса платины - 195,08. Название от исп. platina (уменьшительное от plata - серебро). Плотность платины 21,45 г/см3, tпл 1769 °С. Платина идет на изготовление катализаторов, химической аппаратуры. Платина используется в электро- и радиотехнике, ювелирном деле и т.д. Платина. - Платина.ppt

Урок о железе

Слайдов: 27   Слов: 835   Звуков: 0   Эффектов: 1

Урмарская средняя общеобразовательная школа №1. Преподаватель Иванова Наталья Ивановна. Использование информационных технологий в образовательном процессе на примере дисциплины «химии». Применение ИКТ позволяет решить следующие задачи: Для учащихся на уроке создаются условия для: Учитель имеет возможность : Создание мультимедийных сценариев уроков. HCl. HBr. Использование компьютера в качестве кинотеатра. Просмотр видео и анимационных фрагментов при изучении нового материала. ИКТ при проверки понятийного аппарата. Ионы – это… Тема: «Электролитическая диссоциация». Химический диктант. - Железо.ppt

Химия железа

Слайдов: 9   Слов: 430   Звуков: 0   Эффектов: 41

Физические и химические свойства железа. Наиболее широко используется в современной промышленности. Важен с биологической точки зрения. Зависимость свойств от строения. Строение атома. Строение простого вещества. Свойства вещества. Кристаллическая решетка. Химическая связь. 1. Выписать схему строения атома железа. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Химические свойства металла. Металл. Отношение к простым веществам. Отношение к сложным веществам. К неметаллам. К воде. К кислотам. К растворам солей. Взаимодействие железа с простыми веществами. Взаимодействие железа со сложными веществами. - Химия железа.ppt

Железо металл

Слайдов: 11   Слов: 473   Звуков: 0   Эффектов: 36

Железо. А. Е. Ферсман. Методическая разработка урока. Строение атома железа. Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Пирит. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Красный железняк гематит Fe2O3. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Физические свойства. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Химические свойства железа. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Проверь себя ! 2. Железо реагирует с кислотами. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. - Железо металл.ppt

Металл медь

Слайдов: 7   Слов: 135   Звуков: 0   Эффектов: 14

Химический элемент побочной подгруппы 1 группы – Cu (Медь). МЕДЬ (лат. Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл. В морской воде содержится примерно 1·10-8 % меди. Плотность 8,92 г/см3, температура плавления 1083,4 °C, температура кипения 2567 °C. Сначала образуется оксид Cu2O, затем — оксид CuO. Особенно велика была роль бронзы. Из-за высокой теплопроводности медь — незаменимый материал различных теплообменников и холодильной аппаратуры. Всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 72 мг меди. Основная роль меди в тканях растений и животных — участие в ферментативном катализе. - Медь.ppt

Щелочные металлы

Слайдов: 25   Слов: 460   Звуков: 5   Эффектов: 95

Щелочные металлы. Электронное строение щелочных металлов. Информационная табличная модель. Физические свойства. Химические свойства щелочных металлов. 2Na+O2=Na2O2 2K+O2=K2O2. Пероксиды. С неметаллами. С водой –получение щелочей. Na. OH. NaOH. H2. H. С кислотами. 2Na+2HCl=2NaCl+H2. С растворами солей менее активных металлов. 3Na+FeCl3=3NaCl+Fe. 2Li+CuCl2=2LiCl+Cu. Определение металла по цвету пламени. Применение щелочных металлов. Li. Охладитель в ядерных реакторах. В медицине. В металлургии для удаления примесей. Информационная модель на графах. При изготовлении фарфора. К. Бертолетова соль – обязательная часть праздничного фейерверка. - Щелочные металлы.ppt

Щелочноземельные металлы

Слайдов: 23   Слов: 820   Звуков: 0   Эффектов: 138

Щелочноземельные металлы. Be Mg Ca Sr Ba Ra. Общая характеристика. Радиус атома. Металлические свойства. n S2. Максимальная степень окисления +2. Металлы химически активные Взаимодействуют с водой, кроме бериллия. Взаимодействуют с водородом с образованием гидридов. Д.И.Менделеев. Бериллий. Распространение в природе. Берилл 3Be * Al2O3 *6SiO2. Хризоберилл BeAl2O4 Изумруд Аквамарин Александрит. Аквамарин. Александрит. Изумруд. Зелёный минерал образует кристаллы в форме шестигранных призм. Александрит редкий камень. Получение. Be. Металл светло-серого цвета, покрытый тончайшей оксидной плёнкой. - Щелочноземельные.ppt

Элемент Уран

Слайдов: 22   Слов: 3202   Звуков: 0   Эффектов: 77

Презентация по теме «Металлы» «Уран». Уран-(устаревший вариант ураний)-. Uranium), относится к семейству актиноидов. Физические свойства:Уран — очень тяжёлый, серебристо-белый глянцеватый металл. Химические свойства урана. Уран может проявлять степени окисления от +III до +VI. При 1000 °C уран соединяется с азотом, образуя желтый нитрид урана. При сильном встряхивании металлические частицы урана начинают светиться. Уран имеет четыре степени окисления — III—VI. Тетрахлорид урана UCl4 и диоксид урана UO2 — примеры четырёхвалентного урана. История. Пятьдесят лет уран Клапрота числился металлом. - Уран.ppt

Радиоактивные элементы

Слайдов: 36   Слов: 1175   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химия элементов IV группы ДПВПС. (побочная подгруппа КПВПС). Ti, Zr, Hf, Rf (Th). Природные формы, получение. Zr (0.02%), 21-й элемент по распространенности zrsio4 – циркон zro2 – бадделит. Производство 105/т Запасы 5· 108/т. Графит, анод. TiO2. Расплав CaCl2. C или ti тигель (катод). Chen (Nature) TiO2 + 2Ca2+ + 4e- ? Ti + 2CaO 4Cl- - 4e- ? 2Cl2. Zr сплавы, отражатель нейтронов hf поглотитель нейтронов. Химические свойства. Восстановители, пассивация С водородом МНх (обратимость, аккумуляторы, 1 г Ti ? 2 л Н2). Фотокатализ (нанопроволока TiO2). Гидротермальная обработка геля TiO2·nH2O (T = 110 – 250 ?C; t = 20 ч). - Изотопы.ppt

Получение радиоактивных изотопов

Слайдов: 11   Слов: 261   Звуков: 0   Эффектов: 82

Элементы, не существующие в природе. С помощью ядерных реакций можно получить изотопы всех химических элементов. Меченые атомы. Метод «меченых атомов» стал одним из наиболее действенных. Метод при решении многочисленных проблем биологии, физиологии, медицине. Радиоактивные изотопы – источники излучений. Радиоактивные изотопы широко применяются в науке, медицине и технике. Получение радиоактивных изотопов. Получают радиоактивные изотопы в атомных реакторах и на ускорителях элементарных частиц. Применение радиоактивных изотопов. Биологии. Медицине. Археологии. Промышленности. - Получение радиоактивных изотопов.ppt

Ртуть в организме

Слайдов: 36   Слов: 2030   Звуков: 0   Эффектов: 0

В большинстве случаев нет наблюдения за уровнем алюминия в питьевой воде. Химикаты бомбят нас через косметику и чистящие средства. У нас под кухонными мойками находятся настоя-щие токсичные бомбы. Мы курим. Мы не упражняемся. Мы даже не разговариваем. В наших продуктах питания содержится более 3 000 химикатов. Свыше 10 000 химических веществ используются в качестве пищевых добавок. Мы знаем, что каждый человек имеет разную восприимчивость. Ртуть считается наиболее токсичным из нерадио-активных элементом на планете. Большинство рыб содержат 0,2 – 0,3 мкг Hg на 1 г рыбы. Стоматологи ставят более 100 миллионов новых амальгамных пломб каждый год. - Ртуть.ppt