Химия
<<  Неорганическая химия Галогены  >>
Презентации о химические элементах для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по химическим элементам нажмите на её название.

Презентации о химические элементах

список всех презентаций по химическим элементам в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Названия химических элементов 31139053800:02 3 097 кБ
Периодическая система химических элементов 77719606010600:00 332 кБ
Радиоактивные элементы 3611750000:00 2 253 кБ
Знаки элементов ВИКА217540000:00 966 кБ
Знаки химических элементов User2410760000:00 550 кБ
Обозначения химических элементов Romeo4410130400:00 9 882 кБ
Получение радиоактивных изотопов Света1126108200:00 213 кБ
Металл алюминий Алина163650000:00 40 кБ
Элемент алюминий Рита19933010700:00 198 кБ
Химический элемент алюминий Любовь134370000:00 173 кБ
Характеристика алюминия Customer1556105900:00 630 кБ
Физические и химические свойства алюминия Вера25115704300:00 3 385 кБ
Использование алюминия Автор Жиздюк Оксана -10 класс МОУ Лицей №47 г.Саратов. Научный руководитель - учитель химии Никитина Н.Н.359900900:00 2 608 кБ
Элемент водород Микурова О.А.1610120100:00 943 кБ
Химия Алюминий Slim1380301500:00 3 069 кБ
Химический элемент водород Klass21610730700:00 118 кБ
Получение водорода Администратор1351103000:00 373 кБ
9 класс Алюминий Директор121740300:00 565 кБ
Получение и свойства водорода 337870000:00 2 147 кБ
Алюминий металл Пилот№3103270000:00 161 кБ
Магний, кальций Ruslana_Reznik135390501:05 353 кБ
Свойства алюминия 1570003000:00 1 657 кБ
Соединения кальция и магния 3359801400:00 3 438 кБ
Атом водород 1209020000:00 355 кБ
Медь, серебро, золото Comp2411740000:00 2 605 кБ
Натрий Ученик127970700:00 1 016 кБ
Никель Загуляев Дмитрий183580000:00 1 266 кБ
Элемент платина XP GAME 20081355408000:00 800 кБ
Водород в периодической системе 7778220000:00 1 060 кБ
Элемент ртуть Kenguru86600100:00 324 кБ
Серебро Черешнева Валерия115890000:00 5 017 кБ
Цинк Соловьев Дмитрий Николаевич123920000:00 674 кБ
Значение цинка Admin138610200:00 1 202 кБ
Кальций Сa user103921200:00 45 кБ
Химия Кальций 171700000:00 582 кБ
Магний химия Катя103770000:00 564 кБ
Металл медь Иванова713501400:00 2 680 кБ
Медь химия 91674234370000:00 1 058 кБ
Металл платина 9L11313501400:00 139 кБ
Ртуть в организме life-school3620300000:00 40 кБ
Свойства селена 25866010500:00 187 кБ
Серебро химия Людмила217350200:00 6 146 кБ
Сурьма Оксна.101730000:00 1 083 кБ
Элемент Уран Alexandr22320207700:00 844 кБ
Элемент хром artnik1155506203:26 317 кБ
Химия хром Comp2715210000:00 2 536 кБ
Всего : 46 презентаций 834 00:04 66 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про химические элементы

содержание презентаций, которые знакомят с химическими элементами

Названия химических элементов

Слайдов: 31   Слов: 1390   Звуков: 5   Эффектов: 38

Знаки химических элементов. C. P. Fe. N. K. Cu. Цели. Воспитательные: воспитать интерес к предмету. Как вас теперь называть, господа элементы? Обозначение химических элементов алхимиками. Серебро. Свинец. Олово. Золото. Ртуть. Медь. Алхимики очень долго обходились без химических формул. Водород азот кислород сера. Джон дальтон (1766 - 1844). Д. И. Менделеев родился в Сибири, в Тобольске, и был семнадцатым ребенком в большой семье. То кружились, то мелькали, То водили хоровод, То взрывались, то пылали, То шипели, то сверкали. То в покое пребывали: Алюминий, натрий, калий, Фтор, бериллий, водород... - Элементы.ppt

Периодическая система химических элементов

Слайдов: 19   Слов: 606   Звуков: 0   Эффектов: 106

Строение атома». Буквы, соответствующие правильным ответам, дадут название стране. Название страны: «Химический элементарий». Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы строгий. Вокруг тебя творится мир живой. Стихи Степана Щипачева. Станция теоретическая «Менделеевская викторина». Дмитрий Иванович Менделеев 1834-1907. Станция узнавай-ка «Расскажи мне обо мне». Характеристика химических элементов по плану: Вариант 1 Z=11. Вариант 2 Z=16. Проверь себя: 9-8 верных ответов – «5» баллов. 6-7 верных ответов – «4» балла. 5 верных ответов – «3» балла. - Химические элементы.ppt

Радиоактивные элементы

Слайдов: 36   Слов: 1175   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химия элементов IV группы ДПВПС. (побочная подгруппа КПВПС). Ti, Zr, Hf, Rf (Th). Природные формы, получение. Zr (0.02%), 21-й элемент по распространенности zrsio4 – циркон zro2 – бадделит. Производство 105/т Запасы 5· 108/т. Графит, анод. TiO2. Расплав CaCl2. C или ti тигель (катод). Chen (Nature) TiO2 + 2Ca2+ + 4e- ? Ti + 2CaO 4Cl- - 4e- ? 2Cl2. Zr сплавы, отражатель нейтронов hf поглотитель нейтронов. Химические свойства. Восстановители, пассивация С водородом МНх (обратимость, аккумуляторы, 1 г Ti ? 2 л Н2). Фотокатализ (нанопроволока TiO2). Гидротермальная обработка геля TiO2·nH2O (T = 110 – 250 ?C; t = 20 ч). - Изотопы.ppt

Знаки элементов

Слайдов: 21   Слов: 754   Звуков: 0   Эффектов: 0

Знаки химических элементов. Понятие о знаках химических элементов. Период. Малые периоды. Подгруппы. Химический элемент. Йёнс Якоб Берцелиус. Свойства элементов. Мифы древних греков. Географические начала. Астрономические начала. Имена великих ученых. Водород. Фтор. Металлы. Литий. Координаты. Cера. - Знаки элементов.ppt

Знаки химических элементов

Слайдов: 24   Слов: 1076   Звуков: 0   Эффектов: 0

Язык химии. Читая Менделеева. Знаки химических элементов. Древнегреческие мудрецы. Понятие химического элемента. Йенс-Якоб Берцелиус. Водород. Элементы. Химический элемент. Относительная атомная масса. Таблица относительных весов. Знаете ли вы. Уран. Магний. Менделевий. Сера. Титан. Поиграем. Шуточные вопросы. Логориф. Метограмма. Анаграмма. - Знаки химических элементов.ppt

Обозначения химических элементов

Слайдов: 44   Слов: 1013   Звуков: 0   Эффектов: 4

Знаки химических элементов. Местоположение химических элементов. Химический язык. Авторы славянской письменности. Древнегреческие мудрецы. Алхимические символы элементов. Алхимики. Джон Дальтон. Водород. Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус. Обозначения химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Свойства простых веществ. Сера. Золото. Хлор. Йод. Хром. Названия. Фосфор. Мифы древних греков. Прометий. Тантал. Гелий. Ванадий. Астрономические начала в названии. Теллур. Уран . Нептуний. Плутоний. Географические начала. Германий. Полоний. Рутений. - Обозначения химических элементов.pptx

Получение радиоактивных изотопов

Слайдов: 11   Слов: 261   Звуков: 0   Эффектов: 82

Элементы, не существующие в природе. С помощью ядерных реакций можно получить изотопы всех химических элементов. Меченые атомы. Метод «меченых атомов» стал одним из наиболее действенных. Метод при решении многочисленных проблем биологии, физиологии, медицине. Радиоактивные изотопы – источники излучений. Радиоактивные изотопы широко применяются в науке, медицине и технике. Получение радиоактивных изотопов. Получают радиоактивные изотопы в атомных реакторах и на ускорителях элементарных частиц. Применение радиоактивных изотопов. Биологии. Медицине. Археологии. Промышленности. - Получение радиоактивных изотопов.ppt

Металл алюминий

Слайдов: 16   Слов: 365   Звуков: 0   Эффектов: 0

Открытие алюминия. Впервые был получен датским физиком Эрстедем в 1925 году. Применение. Алюминий имеет радиус атома равный 0,125 нм. Физические свойства. Самый распространенный металл в природе. Химические свойства. Обладает амфотерными свойствами. Соли алюминия (алюминаты). Алюминат бария – для очистки воды от сульфат, карбонатионов и ионов кальция. Взаимодействие с неметаллами. Способен к взаимодействию под действием температуры с серой, азотом и углеродом. С галогенами реагирует при нормальных условиях. Взаимодействие со щелочами. Взаимодействие с водой. Взаимодействие с кислотами. - Алюминий.ppt

Элемент алюминий

Слайдов: 19   Слов: 933   Звуков: 0   Эффектов: 107

Алюминий. Aluminium). Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» - рассол, соляной раствор. Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода. Атомная масса элемента. Электронная конфигурация элемента +13Al 2е 8? 3?. Число. Протонов p+=13 нейтронов ?=13 электронов n0=14. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях. +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. В соединениях проявляет степень окисления +3. Al – типичный металл. Физические свойства вещества. Химические свойства вещества. Алюминий реагирует: Получение вещества. Применение Al. - Элемент алюминий.pptx

Химический элемент алюминий

Слайдов: 13   Слов: 437   Звуков: 0   Эффектов: 0

Незнакомец. Алюминий. Какими физическими свойствами обладает алюминий. Физические свойства. Состав. Химические свойства. Посуда из алюминия. Алюминиевая посуда. Темные пятна. Применение. На каких свойствах алюминия основано его применение. Цепочки превращений. - Химический элемент алюминий.ppt

Характеристика алюминия

Слайдов: 15   Слов: 561   Звуков: 0   Эффектов: 59

Алюминий. Периодическая система. Характеристика. Из истории открытия. Название элемента. Период открытия алюминия. Металл. Физические свойства. Степень окисления. Электрохимический ряд напряжений. Снять оксидную пленку. Содержание в земной коре. Нахождение в природе. Получение. Применение. - Характеристика алюминия.ppt

Физические и химические свойства алюминия

Слайдов: 25   Слов: 1157   Звуков: 0   Эффектов: 43

Алюминий, его физические и химические свойства. Физические и химические свойства. Серебро из глины. Интересные факты. Применение алюминия. Авиастроение. Кораблестроение. Машиностроение. Пищевая промышленность. Электротехника. Военная промышленность. Строительство. Характеристика. Строение атома алюминия. Нахождение алюминия в природе. Природные соединения алюминия. Физические свойства алюминия. Химические свойства. Химические свойства алюминия. Алюминий является амфотерным элементом. Получение алюминия в промышленности. Электронная конфигурация атома алюминия. - Физические и химические свойства алюминия.ppt

Использование алюминия

Слайдов: 35   Слов: 990   Звуков: 0   Эффектов: 9

Тема: Алюминий на кухне. Алюминий, ртуть, свинец и кадмий – враги человека в быту. Избыток алюминия в организме человека приводит к нарушению минерального обмена. Подготовить памятки с рекомендациями «Советы хозяйкам». Изучить химические свойства алюминия. Изучить влияние на живой организм ионов Al3+. Определить, насколько широко алюминиевая посуда используется в быту в наше время. Определить среды различных видов пищи, которую готовят в алюминиевой посуде. Гипотеза. Методы Исследования: Поиск и изучение материала Социологический опрос Практическая часть. Алюминий - простое вещество. - Использование алюминия.ppt

Элемент водород

Слайдов: 16   Слов: 1012   Звуков: 0   Эффектов: 1

Водород. Строение атома. История открытия и названия. Нахождение в природе. Элемент космоса. Физические свойства. Химические свойства. Получение. Применение. Элемент будущего. Знаете ли вы что… Название «водород» означает – «рождающий воду». В земной коре массовая часть водорода составляет 1%. Водород, самый распространенный элемент во Вселенной. Масса многих космических объектов почти наполовину состоят из водорода. Водород – газ, без цвета, вкуса и запаха. Намного легче воздуха. Плохо растворим в воде. t0 кипения = -2530 C t0 плавления = -2590C. Получение в лаборатории. Получение в промышленности. - Элемент водород.ppt

Химия Алюминий

Слайдов: 13   Слов: 803   Звуков: 0   Эффектов: 15

Выполнила: учитель химии Евстегнеева Алевтина Васильевна. Я алюминий. Алюминий. Относится к группе лёгких металлов. История открытия. В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Чашка из алюминия стала дороже золотой. «Серебро из глины». А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.). Физические свойства. Горение в кислороде воздуха. Химические свойства. Получение алюминия (химический способ). Получение алюминия (электролитический способ). Знаете ли ВЫ? Общие выводы. Соли алюминия применяются при окрашивании тканей и осветления воды. - Химия Алюминий.ppt

Химический элемент водород

Слайдов: 16   Слов: 1073   Звуков: 0   Эффектов: 7

Водород. Свойства водорода. Действующие лица. Материалы проекта или урока. Ведущий. Проведем проверку знаний. Главное применение водорода. Дилетанты. Номера практически возможных реакций. Уравнения реакций. Обыватели. Фронтальная беседа. Скоростная дорожка. Лучший спортсмен. Слово хранителям знаний. - Химический элемент водород.ppt

Получение водорода

Слайдов: 13   Слов: 511   Звуков: 0   Эффектов: 30

Получение водорода в промышленности и его применение. Способы получения водорода. Получение водорода в промышленности. Нагревание. Применение водорода. Производство минеральных удобрений. Природный газ. Способы получения. Допиши химические реакции. Типы реакций. - Получение водорода.ppt

9 класс Алюминий

Слайдов: 12   Слов: 174   Звуков: 0   Эффектов: 3

Урок химии в 9 классе по теме «Алюминий». Положение алюминия в периодической системе Д.И.Менделеева. Амфотерность алюминия. Металлы. Неметаллы. AL. Физические свойства алюминия. Химические свойства алюминия. Взаимодействует: 1.С неметаллами (с кислородом). 2.С кислотами ( с серной и соляной (разбавленной). С серной и азотной концетрированными не реагирует. 3.С основаниями. 4.С оксидами металлов (алюминотермия). Получение алюминия. Электролиз - основной способ получения алюминия сегодня. Применение. - 9 класс Алюминий.pps

Получение и свойства водорода

Слайдов: 33   Слов: 787   Звуков: 0   Эффектов: 0

Водород. Где используется водород. Знать характеристику водорода. Применение и значение водорода. Применение. Водород входит в состав основного вещества Земли - воды. Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%. Самый распространенный элемент в космосе. Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем. Элемент наоборот. Первый химический элемент. Легчайший газ. Строение атома водорода. Строение обусловливает разнообразие свойств. Физические свойства. Мыльные пузыри. Нерастворимость водорода в воде. Получение водорода в лаборатории. - Получение и свойства водорода.ppt

Алюминий металл

Слайдов: 10   Слов: 327   Звуков: 0   Эффектов: 0

Алюминий – металл будущего. Изучить свойства металлов 3 А группы на примере алюминия. Ответить на вопрос: « Почему алюминий называют металлом будущего?». «Серебро из глины». А.Сент-Клер Девиль. Впервые получил алюминий промышленным способом (1855г.). Из истории открытия. В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Нахождение в природе. Природные соединения алюминия. Физические свойства. Химические свойства. Применение алюминия. Al. Металл будущего. - Алюминий металл.ppt

Магний, кальций

Слайдов: 13   Слов: 539   Звуков: 0   Эффектов: 5

Биологическая роль кальция и магния. Кальций в живых организмах. Кальций — распространенный макроэлемент в организме растений, животных и человека. При избытке кальция возникает цистит. Потребность в кальции зависит от возраста. Магний в живых организмах. Магний: нарушение обмена. Признаки наркотического опьянения. Избыток: Недостаток: Сонливость Эмоциональная неустойчивость Судороги Дерматиты Отложение солей Mg 2+ в стенках сосудов. Магний: содержание в продуктах. Содержание Mg 2+ в различных продуктах. Суточная потребность около 400 мг. - Магний, кальций.ppt

Свойства алюминия

Слайдов: 15   Слов: 700   Звуков: 0   Эффектов: 30

Тема урока: «Алюминий». План урока: Почему алюминий так нужен человеку? Алюминий как химический элемент: а) положение в периодической системе и строение атома; - Al (металл). Ar= 27. Нечётный. Металлические. Mg>Al<Ga. Алюминий как химический элемент: б) нахождение в природе. Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Cr,Zn,Fe,Co,Sn,Pb,H2,Cu,Hg,Au. Рассмотрите диаграмму. Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими металлами. Рассмотрите электрохимический ряд металлов. В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе? Алюминий в природе встречается в виде алюмосиликатов, боксита, корунда и криолита. - Свойства алюминия.ppt

Соединения кальция и магния

Слайдов: 33   Слов: 598   Звуков: 0   Эффектов: 14

Соединения Ca и Mg. Знакомство с соединениями металлов. Познакомиться с важнейшими соединениями Ca и Mg. Осуществить превращение. Соединения кальция и магния. Ионы Mg. Вяжущее действие. Гранат. Морская соль. Состав зубной пасты. Накипь. Карстовые пещеры и долины. Долины с залежами известняка. Продукты питания. Соединения Ca и Mg, представителей элементов II группы. Видео- фрагмент. Гипс. Как можно получить соединения Ca и Mg химическим путем. Образование сталактитов и сталагмитов. Где находят применение соединения кальция и магния. Применение гидроксида кальция. Дайте общие названия приведенным ниже группам веществ. - Соединения кальция и магния.ppt

Атом водород

Слайдов: 20   Слов: 902   Звуков: 0   Эффектов: 0

Водород. Водород - самый распространенный элемент во вселенной. История открытия. Впервые этот газ в чистом виде выделил 240 лет назад английский химик Генри Кавендиш. Свое название водород получил оттого, что при горении давал не дым, сажу и копоть, а воду. Общая характеристика. Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). Водород имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация 1s1. По свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы. Водород составляет половину массы Солнца. - Водород.ppt

Медь, серебро, золото

Слайдов: 24   Слов: 1174   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химия элементов. Элементы IБ-группы. Общая электронная формула. Степени окисления. Примеры устойчивых соединений. Простые вещества. Химическое растворение. Кислородные соединения. Простые вещества. Распространение в природе и важнейшие минералы. Минералы. Получение меди. Выплавка меди. Добыча золота. Цианидный метод извлечения золота и серебра. Особенности химии меди. Гидроксид Cu(OH)2. Комплексные соединения. Получение и разрушение. Окислительно-восстановительные свойства. Серебро. Почернение серебряных предметов. - Медь, серебро, золото.ppt

Натрий

Слайдов: 12   Слов: 797   Звуков: 0   Эффектов: 7

Натрий. Общая характеристика натрия. Происхождение натрия. Признаки натрия. Физические свойства. Химические свойства. Использование в жизни человека. Хлорид натрия. NaCl. Биологическая роль. - Натрий.ppt

Никель

Слайдов: 18   Слов: 358   Звуков: 0   Эффектов: 0

Никель. Похожий на серебро метал. Шведский минералог А. Кронштедт. Немецкий химик Иеремия Рихтер. Элемент земных глубин. Земное ядро. Является основным компонентом метеоритов. Блестящий серебристо-белый металл. Ковкий и пластичный металл. Горит никель только в виде порошка. Применяется во многих отраслях народного хозяйства. Цвет никеля. Нержавеющие стали. Сплавы никеля. Никель применяется при изготовлении брекет-систем. Является основой большинства суперсплавов. Производство различных сплавов. Основная причина аллергии. - Никель.pptx

Элемент платина

Слайдов: 13   Слов: 554   Звуков: 0   Эффектов: 80

Платина. Удивительная чистота. Что такое «платина». Искушение вечностью. Физические свойства. Химические свойства. Проба. Металл. Что делали с платиной наши предки. Что делаем с платиной мы. Применение. Интересные факты. - Элемент платина.ppt

Водород в периодической системе

Слайдов: 8   Слов: 22   Звуков: 0   Эффектов: 0

Положение водорода в периодической системе. Атом водорода. Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором. 2) Восстановление: 1)Окисление: Гремучий газ. - Водород в периодической системе.ppt

Элемент ртуть

Слайдов: 8   Слов: 660   Звуков: 0   Эффектов: 1

Ртуть. Ртуть — химический элемент, переходный метал. Разбила термометр (градусник)! Что делать? Сколько ртути в люминесцентных лампах? Опасны ли энергосберегающие лампы для здоровья? Как очистить квартиру от ртути? Народ, приободрись! Опасность ртути чрезвычайно преувеличена! С какой целью? Да на “защите экологии” кормится большое количество народу! Но ведь недаром говорят, что нет правил без исключений. Вы, разумеется, догадались, что речь идет о ртути. Ртуть известна человеку с давних времен. Ртуть встречается в природе в виде металла. Ртути соответствовала планета Меркурий, которая быстрее всех передвигается по небосводу. - Элемент ртуть.ppt

Серебро

Слайдов: 11   Слов: 589   Звуков: 0   Эффектов: 0

Серебро. Серебро — самородный благородный металл. Название от славянск. «серп» (по блеску — серп луны). Известно давно, как и золото.В природном серебре содержание Ag обычно составляет 97-99%. Характерные примеси, чаще не более 1-2%: Аu, Hg, Sb, Bi, Сu и др. Характерные признаки серебра. Медная монета, опущенная в азотнокислый раствор серебра, покрывается налетом серебра. Химически серебро малоактивно, с кислородом воздуха практически не взаимодействует. Образует сплавы со многими металлами. При воздействии сероводорода чернеет. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны. - Серебро.pptx

Цинк

Слайдов: 12   Слов: 392   Звуков: 0   Эффектов: 0

Строение. Нахождение в природе. По содержанию в земной коре цинк занимает 23-место среди других элементов (0,01%). Обычно цинковые руды – полиметаллические. Металлургические заводы выпускающие цинк Риддер,Шымкент Усть-Каменогорск. Получение. Физические свойства. Является амфотерным металлом. Цвет – синевато-белый, имеет сильный металлический блеск. Плотность – 7,13 г/см3 Довольно пластичен, но при обычной температуре является хрупким. Химические свойства. Взаимодействие со сложными веществами (с кислотами, щелочами, водой). Взаимодействие цинка с простыми веществами. Взаимодействие цинка со сложными веществами. - Цинк.ppt

Значение цинка

Слайдов: 13   Слов: 861   Звуков: 0   Эффектов: 2

Цинк. Значение цинка. Недостаток цинка. Вымывание. Содержание цинка. Признаки нехватки цинка. Цинкование. Потеря аппетита. Дефицит цинка у детей. Значение цинка для человека. Суточная потребность цинка. - Значение цинка.pptx

Кальций Сa

Слайдов: 10   Слов: 392   Звуков: 1   Эффектов: 2

Кальций Ca. Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg. Нахождение в природе. Кальций относится к распространенным элементам. Общее содержание кальция Ca в земной коре составляет 3,6%. Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2 входит в состав апатитов, фосфоритов. Физические свойства Ca. Кальций Ca серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Получение Ca. Химические свойства Ca. Соединения Ca. Применение. Задание для повторения. Опишите физические свойства Ca. Получение кальция в промышленности. - Кальций.ppt

Химия Кальций

Слайдов: 7   Слов: 170   Звуков: 0   Эффектов: 0

Урок химии в 9 классе. Кальций. Са. Находится во 2 А группе. В 1808 г. английским ученым Г . Деви и назван кальцием от латинского слова КАЛЬКС----известь. Природные соединения. ПО распространенности в земной коре занимает 5 место и встречается только в виде соединений: КАЛЬЦИЙ в природе. Кальций - важнейший строительный материал природы. Мрамор. Физические свойства. - Химия Кальций.ppt

Магний химия

Слайдов: 10   Слов: 377   Звуков: 0   Эффектов: 0

Общая характеристика магния. Искусственно были получены изотопы с массами 23, 27 и 28. Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s2p63s2; Природные соединения. Магний – по распространенности занимает VI место . Содержание в земной коре составляет 2,1%. Из известных науке 1500 минералов около 200 (более 13%) содержат магний. Получение. Металлический магний был впервые получен в 1828 г. А. Бюсси. Основной способ получения магния – электролиз расплавленного карналлита или MgCl2. MgCl2 =Mg(на катоде)+Cl2(на аноде). Физические свойства. Химические свойства. Биологическая роль магния. - Магний химия.ppt

Металл медь

Слайдов: 7   Слов: 135   Звуков: 0   Эффектов: 14

Химический элемент побочной подгруппы 1 группы – Cu (Медь). МЕДЬ (лат. Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл. В морской воде содержится примерно 1·10-8 % меди. Плотность 8,92 г/см3, температура плавления 1083,4 °C, температура кипения 2567 °C. Сначала образуется оксид Cu2O, затем — оксид CuO. Особенно велика была роль бронзы. Из-за высокой теплопроводности медь — незаменимый материал различных теплообменников и холодильной аппаратуры. Всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 72 мг меди. Основная роль меди в тканях растений и животных — участие в ферментативном катализе. - Медь.ppt

Медь химия

Слайдов: 23   Слов: 437   Звуков: 0   Эффектов: 0

Бинарный интегрированный урок (география + химия) . 8 класс. «Медь». Повторение изученного на прошлом уроке. Ni Al Cu Mg Li. Введение новой темы. «Медь» - от латинского «mеdаlinо»- рудник. Характеристика физических свойств меди. План. Агрегатное состояние. Цвет. Пластичность. Теплоэлектропроводность. Строение. Положение в периодической системе. Самородки меди. Медь. Устройство прибора для электролиза водных растворов солей. Норильск- крупнейший центр медно-никелевого производства страны. В руднике. Бурение шпуров. Самоходная фреза. Обогащение. Руда подается на обогатительную фабрику. - Медь химия.ppt

Металл платина

Слайдов: 3   Слов: 135   Звуков: 0   Эффектов: 14

Наш символ – платина, его дороже нет! Платина с начала света до сих времен совершенно оставалась неизвестна. Некоторую информацию о платине мы можем представить. Платина (лат. Platinum). Платина - Pt, химический элемент VIII группы периодической системы. Атомный номер платины - 78. Атомная масса платины - 195,08. Название от исп. platina (уменьшительное от plata - серебро). Плотность платины 21,45 г/см3, tпл 1769 °С. Платина идет на изготовление катализаторов, химической аппаратуры. Платина используется в электро- и радиотехнике, ювелирном деле и т.д. Платина. - Платина.ppt

Ртуть в организме

Слайдов: 36   Слов: 2030   Звуков: 0   Эффектов: 0

В большинстве случаев нет наблюдения за уровнем алюминия в питьевой воде. Химикаты бомбят нас через косметику и чистящие средства. У нас под кухонными мойками находятся настоя-щие токсичные бомбы. Мы курим. Мы не упражняемся. Мы даже не разговариваем. В наших продуктах питания содержится более 3 000 химикатов. Свыше 10 000 химических веществ используются в качестве пищевых добавок. Мы знаем, что каждый человек имеет разную восприимчивость. Ртуть считается наиболее токсичным из нерадио-активных элементом на планете. Большинство рыб содержат 0,2 – 0,3 мкг Hg на 1 г рыбы. Стоматологи ставят более 100 миллионов новых амальгамных пломб каждый год. - Ртуть.ppt

Свойства селена

Слайдов: 25   Слов: 866   Звуков: 0   Эффектов: 105

Селен. Радиус атома селена 0,160 нм. Селен (лат. selenium, от греческого Selene — Луна). Расположен селен в VIA группе в 4 периоде периодической системы элементов. История открытия. Селен был открыт в 1817 шведским химиком. Нахождение в природе. Селен - редкий, рассеянный элемент. Содержание в земной коре 1,4·10–5% по массе. Сaмородный селен в природе встречается редко. Получение. Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл. Физические свойства. Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Плотность жидкого селена при 221°C — 4,06 кг/дм3. Его структура состоит из параллельных спиральных цепей. - Селен.ppt

Серебро химия

Слайдов: 21   Слов: 735   Звуков: 0   Эффектов: 2

Серебро. Районный конкурс презентаций по химии. Почему мы подсознательно выбираем серебро? И какие опасности таит в себе загадочный металл? История. На Руси к серебру всегда было особое отношение. Серебро (лат. Химически серебро малоактивно, с кислородом воздуха практически не взаимодействует. Образует сплавы со многими металлами. При воздействии сероводорода чернеет. Большинство солей серебра слаборастворимы в воде, а все растворимые соединения – токсичны. Технологии получения чистого металлического серебра. Способ 1. Электролиз AgNO3. Способ 2. Из сплавов, содержащих Au, Cu, Pb, Sn, As, Zn и др. c переводом в хлорид и последующим восстановлением Zn. - Серебро химия.pptx

Сурьма

Слайдов: 10   Слов: 173   Звуков: 0   Эффектов: 0

Сурьма. Положение в ПС Менделеева. История. Нахождение в природе. Физические свойства. Сурьма известна в кристаллической и трех аморфных формах: взрывчатая, черная и желтая. Химические свойства. Получение сурьмы. Применение. - Сурьма.pptx

Элемент Уран

Слайдов: 22   Слов: 3202   Звуков: 0   Эффектов: 77

Презентация по теме «Металлы» «Уран». Уран-(устаревший вариант ураний)-. Uranium), относится к семейству актиноидов. Физические свойства:Уран — очень тяжёлый, серебристо-белый глянцеватый металл. Химические свойства урана. Уран может проявлять степени окисления от +III до +VI. При 1000 °C уран соединяется с азотом, образуя желтый нитрид урана. При сильном встряхивании металлические частицы урана начинают светиться. Уран имеет четыре степени окисления — III—VI. Тетрахлорид урана UCl4 и диоксид урана UO2 — примеры четырёхвалентного урана. История. Пятьдесят лет уран Клапрота числился металлом. - Уран.ppt

Элемент хром

Слайдов: 11   Слов: 555   Звуков: 0   Эффектов: 62

Хром. История открытия. Был найден в Сибири петербургским профессором химии И.Леманом в 1762г. Выделить этот элемент в чистом виде он не смог. В сравнительно чистом виде новый элемент был выделен в 1799г. Ф.Тассером. Применение хрома. Больше всего хрома применяют для выплавки хромистых сталей. Соединениями хрома протравливают ткани при крашении. Наглядное применение хрома. Роль хрома в живых организмах. Важные факты. Пищевые источники хрома. Функции хрома в жизни человека. Основная роль хрома в организме - это регуляция сахара в крови. Месторождения хрома. В земной коре хрома довольно много – 0,02%. - Хром.ppt

Химия хром

Слайдов: 27   Слов: 1521   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химия элементов. Общая характеристика элементов VIБ-группы. Хром. Элементы VIБ-группы. Электронное строение. Простые вещества. Металлы. Кислородные соединения Cr Mo, W. Комплексные соединения. Комплексные соединения CrIII. Изополисоединения (ст.ок. +VI). Изополисоединения. Пероксокомплексы. КЧ 6; пентагональная пирамида L – эфир, пиридин … Распространение в природе и важнейшие минералы. Редкие эл-ты. Минералы. Гюбнерит mnwo4 повеллит camoo4 молибдошеелит ca(w,mo)o4 ферберит fewo4. Получение. Химия хрома. Аквакатион хрома(II). Устойчивый кластерный комплекс хрома(II). Окислительно-восстановительные свойства. - Химия Хром.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Химические элементы | Урок: Химия | Вид: Презентации
900igr.net > Презентации по химии > Химические элементы