Скачать
презентацию
<<  Химические оксиды Н2О  >>
Оксиды
Важнейшие классы бинарных соединений «Оксиды»! Презентация к уроку.

Слайд 1 из презентации «Химические оксиды» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химические оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 1195 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Химические свойства оксидов» - Способы получения оксидов. Оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов. Химические свойства кислотных оксидов. Химические свойства основных оксидов. Несолеобразующие оксиды. Амфотерные оксиды. Кислотные оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам. Солеобразующие оксиды. Основные оксиды.

«Углекислый газ» - АДСОРБЦИЯ – поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества. Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Окисли-тель. +H2O. +CaO. Газ яд. Дитя было бесцветное и слабое. CaCO3. А с друзьями-металлами – карбиды:

«Оксид углерода IV» - Оксид углерода (IV) - углекислый газ. Интересные факты. Вскоре вода станет мутной. Физические свойства CO2. В воздухе выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Cухой лед – тоже CO2. Образование углекислого газа. Применение оксида углерода (IV). В природе. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

«Оксид углерода» - или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Со. Оксиды углерода. Оксид углерода (II). Оксид углерода (IV). Получение оксида углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. Использованы ЦОР:

«Формулы оксида азота» - Физические свойства. Бесцветный газ. Формула. Кислородные соединения азота. Солеобразующий кислотный оксид. Оксиды азота. Жидкость синего цвета. Характер. Не реагирует с водой. Оксид азота. Применение. Реагирует с водой. Лисий хвост. Газ. Применяется в лаборатории. Оксиды. Азотистый ангидрид. Кислотный оксид.

«Оксид азота» - No-оксид азота (II). N2O5. Хорошо растворяется в воде. 2.Цилиндр с оксидом азота (II) был закрыт пластинкой. Оксиды азота. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? Окислительно-восстановительная двойственность. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 1: Оксиды | Презентация: Химические оксиды.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия