Скачать
презентацию
<<  Оксиды - это сложные вещества Оксид углерода (IV)  >>
Оксиды металлов
Основные. Кислотные. Оксиды металлов Na2O; СиO; Al2O3. Оксиды неметаллов NO2 ; SO2; Cl2O7.

Слайд 4 из презентации «Химические оксиды» к урокам химии на тему «Оксиды»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химические оксиды.ppt» можно в zip-архиве размером 1195 КБ.

Скачать презентацию

Оксиды

краткое содержание других презентаций об оксидах

«Разложение оксидов» - Классификация оксидов. Пособие для учащихся. Амфотерные оксиды. Кислотные оксиды. Классиф. Задания. Оглавление. Глоссарий. Оксиды. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). Основные оксиды.

«Оксид углерода IV» - Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Применение оксида углерода (IV). Вскоре вода станет мутной. В природе. Образование углекислого газа. Интересные факты. Cухой лед – тоже CO2. Оксид углерода (IV) - углекислый газ. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико 0,04 — 0,03. Физические свойства CO2.

«Формулы оксида азота» - Летучие кристаллы. Азотистый ангидрид. Солеобразующий кислотный оксид. Оксид азота. Жидкость синего цвета. Физические свойства. Пентаоксид диазота. Кислотный оксид. Оксиды. Получение NO. Оксиды азота. Бесцветный газ. Кислородные соединения азота. Применяется в лаборатории. Не реагирует с водой. Газ.

«Оксид углерода II» - Ц, З, Плохо растворим в воде Ткип. -192,1С` Ядовит-0,2%в воздухе cмертельно! Применение СО. Как получают СО в лаборатории и в промышленности? Применение СО2. Ц, З, Д возд СО2=1,5 о = с = о Р (в 1V Н20 - 1V С02 при t° 15°С р = 1атм), В теплицах: 6С02 + 6Н20 —> С6Н1206 +602. 1)В промышленности- обжиг известняка: Т СаС03 =Са0 + C02.

«Химические свойства оксидов» - Несолеобразующие оксиды. Оксиды. Химические свойства кислотных оксидов. Классификация оксидов по химическим свойствам. Химические свойства основных оксидов. Солеобразующие оксиды. Химические свойства амфотерных оксидов. Амфотерные оксиды. Основные оксиды. Способы получения оксидов. Кислотные оксиды.

«Оксиды» - Оксид кальция – основный оксид. Многие руды металлов являются оксидами. Оксид кремния (IV) SiO2. Металлические руды. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Cухой лед – тоже CO2. ОКСИД ХРОМА cr2o3. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.

Всего в теме «Оксиды» 14 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Слайд 4: Оксиды металлов | Презентация: Химические оксиды.ppt | Тема: Оксиды | Урок: Химия